山东省济南市届高三第三次模拟考试理科综合Word格式.docx

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A．CD段细胞内始终含有同源染色体

B．若D点时细胞基因型为AAaaBBbb，则其子细胞只有1种基因型

C．DE段下降的原因是着丝点分裂，姐妹染色单体分离

D．E点时单个细胞中含有0或2条Y染色体

4．研究发现，将胃泌素释放肽（GRP）注射到小鼠脊髓后，小鼠立刻会有抓痒行为；

若在小鼠的脊髓里杀死表达胃泌素释放肽受体（GRPR）的神经元，不论向这些小鼠身上注射何种致痒物，小鼠都不抓痒。

A．GRP在突触间隙中完成信息传递后，可能会被酶解或被回收

B．GRP与GRPR结合后，突触后膜上的Na+通道打开，Na+内流

C．将GRP注射到脊髓后，小鼠有抓痒行为，说明痒觉感受器在脊髓

D．若抑制GRPR基因的表达，可缓解或治疗瘙痒

5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，错误的是

A．动物种群密度过高或过低对种群的数量增长都会产生不利影响

B．群落的垂直分层是各种群之间及种群与无机环境之间相互作用的结果

C．由裸岩到森林的群落演替过程中土壤的形成先于植物的演化

D．草原上雄鸟发现危情迅速起飞，以此给雌鸟发出的警报属于行为信息

6．T细胞表面的受体可以识别抗原引起免疫反应，同时还有很多辅助分子来帮助完成这一过程。

此外，T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD—1。

当PD—1与某些特定分子PDL1结合后，能迫使免疫细胞“自杀”，从而终止正在进行的免疫反应。

一些肿瘤细胞进化出了一种防御机制，它们的表面也带有PDL1，从而诱导T细胞过早地进入自我破坏程序。

科学家研制出PD—1单克隆抗体，作为免疫负调控抑制剂，通过阻断PD—1与PDL1的相互作用，从而降低免疫抑制反应，进而治疗甚至治愈肿瘤。

A．正常情况下，PD—1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病

B．部分T细胞会在PD—1的作用下发生细胞凋亡

C．PD—1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的

D．人体细胞中含有控制合成PD—1和PDL1的基因

7．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

8．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

9．下列由实验得出的结论正确的是

实验

结论

A

将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

B

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有

C

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D

相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：

S>

10．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A．46．0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B．36．0gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

C．53．5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的

D．5．0g乙烷中所含的共价键

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1：

1，阳离子是一种5核10电子微粒；

Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；

乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；

甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

A．甲中既含离子键，又含共价键

B．丙和戊的混合物一定显酸性

C．丁一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．原子半径：

X<

Y<

Z<

W

12．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“｜”表示不同类型的离子交换膜）。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是

A．工作过程中b极电势高于a极

B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C．海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

13．某温度下，向10mL0．1mol·

L-1NaCl溶液和10mL0．1mol·

L-1K2CrO4溶液中分别

滴加0．1mol·

L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[—lgc（Cl-）或—lgc（

）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

A．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）=4×

10-12

B．al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

a1>

b>

c

C．若将上述NaC1溶液浓度改为0．2mol·

L-1，则a1点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaC1溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题中只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

14．如图所示为α粒子散射实验装置的俯视图，带荧光屏的显微镜可沿图中圆形轨道转动，对图中P、Q、M三处位置观察到的实验现象，下列描述正确的是

A．在M、Q位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数一样多

B．在P位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数最多

C．在Q位置时，屏上观察不到闪光

D．在M位置时，屏上观察不到闪光

15．手摇式发电机的线圈在匀强磁场中匀速转动时，其磁通量随时间按如图所示的正弦规律变化。

当线圈的转速变为原来的一半时，下列说法正确的是

A．交流电压的变化周期变为原来的一半

B．穿过线圈的磁通量的最大值变为原来的一半

C．交流电压的最大值变为原来的一半

D．交流电压的有效值变为原来的

倍

16．粗糙水平地面上的物体，在一个水平恒力作用下做直线运动，其v-t图象如图所示，下列物理量中第1s内与第2s内相同的是

A．摩擦力的功

B．摩擦力的冲量

C．水平恒力的功

D．水平恒力的冲量

17．2019年1月3日10时26分，“嫦娥四号”探测器成功在月球背面着陆，标志着我国探月航天工程达到了一个新高度。

“嫦娥四号”绕月球做匀速圆周运动时的轨道半径为r，运行周期为T，已知万有引力常量为G，根据以上信息可以求出

A．月球的平均密度B．月球的第一宇宙速度

C．月球的质量D．月球表面的重力加速度

18．如图所示，等量异种点电荷P、Q连线中点处有一电子，在外力F作用下处于静止状态。

现让电荷Q沿连线向右移动一小段距离，此过程中电子一直处于静止状态。

A．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐增大

B．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐增大

C．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐减小

D．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐减小

19.如图所示，两斜面体M、N完全相同，两物体P、Q也完全相同。

用一根不可伸长的轻质细线通过两光滑的定滑轮将P、Q两物体连接，细线与两侧斜面均保持平行，M、N、P、Q均处于静止状态，且物体P恰好不上滑。

已知α<

β，下列说法中正确的是

A．物体Q受到沿斜面向下的摩擦力

B．物体Q受到的摩擦力可能为零

C．地面对M的摩擦力方向水平向左

D．地面对M的摩擦力与地面对N的摩擦力大小相等

20．竖直放置的轻弹簧下端固定在地上，上端与质量为m的钢板连接，钢板处于静止状态。

一个质量也为m的物块从钢板正上方h处的P点自由落下，打在钢板上并与钢板一起向下运动x0后到达最低点Q。

A．物块与钢板碰后的速度为

B．物块与钢板碰后的速度为

C．从P到Q的过程中，弹性势能的增加量为

D．从P到Q的过程中，弹性势能的增加量为mg（2x0+h）

21．如图所示，光滑水平面上有一质量为0．1kg的正方形金属线框abcd，边长为1m。

线框处于方向与水平面垂直向里的有界匀强磁场中，ab边与磁场边界重合。

现给ab边施加一个垂直ab边向右的大小为2N的水平恒力F，线框从静止开始运动，1s时线框速度为2m／s，此后撤去F，线框继续运动，恰好能完全离开磁场区域。

已知从撤去外力F到线框停止过程中线框中通过的电荷量为0．2C，则

A．整个过程中感应电动势的最大值为2V

B．整个过程中线框中通过的电荷量为1．8C

C．整个过程中线框中产生的热量为1．6J

D．线框电阻的总阻值为0．5Ω

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

22．（6分）

（1）利用游标卡尺和螺旋测微器分别测量一工件的直径和高度，测量结果如图甲和乙所示。

该工件的直径为_______cm，高度为________mm。

（2）图丙为“研究匀变速直线运动规律”实验中获得的一条纸带，已知打点计时器的频率为50Hz，采用逐差法求得加速度的大小a=________m／s2。

（结果保留两位小数）

23．（9分）摄影中常用测光表来测定光的强度以便确定合适的曝光时间。

光的强弱可以用照度来计量，光越强照度越大，照度单位为lx。

光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件，如图甲所示为某光敏电阻Rp在不同照度下的阻值变化情况。

某同学按照图乙所示的电路图连成电路，测出在不同照度值下对应的电流值，将照度值标在电流表对应的刻线上，就将电流表改装成一个简易的测光表。

现有的器材及规格如下：

光敏电阻Rp

电流表μA（量程0～500μA，内阻等于500Ω）；

两节干电池E（每节的电动势1．5V，内阻内阻约0．5Ω）；

定值电阻R1（阻值等于5500Ω）；

定值电阻R2（阻值等于4500Ω）；

开关K；

（1）根据所给的表格数据可知光敏电阻Rp的阻值随光的照度增大而__________（选填“增大”或“减小”）。

（2）此简易测光表上较小的照度值应该对应_________（选填“较大”或“较小”）的电流值。

（3）若此简易测光表测量量程的最大照度值为1200lx，电路中串联的保护电阻R应该选择____________（选填“R1”或“R2”）。

（4）随着干电池使用时间变长，干电池的内阻会变很大。

若不及时更换干电池，会导致测得的光的照度值比真实值____________（选填“大”或“小”）。

24．（12分）如图甲所示为2022年北京冬奥会跳台滑雪场馆“雪如意”的效果图。

如图乙所示为由助滑区、空中飞行区、着陆缓冲区等组成的依山势而建的赛道示意图。

运动员保持蹲踞姿势从A点由静止出发沿直线向下加速运动，经过距离A点s=20m处的P点时，运动员的速度为v1=50．4km／h。

运动员滑到B点时快速后蹬，以v2=90km／h的速度飞出，经过一段时间的空中飞行，以v3=126km／h的速度在C点着地。

已知BC两点间的高度差h=80m，运动员的质量m=60kg，重力加速度g取9．8m／s2，计算结果均保留两位有效数字。

求

（1）A到P过程中运动员的平均加速度大小；

（2）以B点为零势能参考点，求到C点时运动员的机械能；

（3）从B点起跳后到C点落地前的飞行过程中，运动员克服阻力做的功

25．（20分）在如图甲所示的直角坐标系中，两平行极板MN垂直于y轴，N板在x轴上且其左端与坐标原点O重合，极板长度l=0．08m，板间距离d=0．09m，两板间加上如图乙所示的周期性变化电压，两板间电场可看作匀强电场。

在y轴上（0，d／2）处有一粒子源，垂直于y轴连续不断向x轴正方向发射相同的带正电的粒子，粒子比荷为

=5×

107C／kg，速度为v0=8×

105m／s．t=0时刻射入板间的粒子恰好经N板右边缘打在x轴上。

不计粒子重力及粒子间的相互作用，求。

（1）电压U0的大小；

（2）若沿x轴水平放置一荧光屏，要使粒子全部打在荧光屏上，求荧光屏的最小长度；

（3）若在第四象限加一个与x轴相切的圆形匀强磁场，半径为r=0．03m，切点A的坐标为

（0．12m，0），磁场的磁感应强度大小B=

，方向垂直于坐标平面向里。

求粒子出磁场后与x轴交点坐标的范围。

26．（15分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯Ti（OR）4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti（OC4H9）4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；

Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiO2。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是_____________。

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________（填标号）。

a．增加反应的焓变b．增大反应的活化能

c．减小反应的焓变d．降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_____________________。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________。

下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是______（填标号）。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：

精确称取0．2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。

加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。

待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，

用0．1000mol·

L-1NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点。

重复操作2次，消耗0．1000mol·

L-1NH4Fe（SO4）2溶液的平均值为20．00mL（已知：

Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+）。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是___________________。

②滴定时所用的指示剂为_________（填标号）

a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液d．淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为________％。

27．（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。

（1）右图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。

过程Ⅰ中，被还原的元素是_______（填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为_____________________。

（2）磷酸钒锂／碳复合材料[Li3V2（PO4）3／C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

①复合材料中V的化合价为__________，C的作用是_______________。

②V2O5与H2C2O4反应生成V2（C2O4）3的化学方程式为___________；

“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是___________________________。

③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。

若用LixC6和Li3V2（PO4）3／C做电极，

放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2（PO4）3=Li3V2（PO4）3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为_____________________________。

28．（14分）NOx是空气的主要污染物之一。

（1）汽车尾气中的NO来自于反应：

。

右图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。

则

为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2和5molO2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2molNO，则10min内的平均反应速率v（O2）=___________mol·

L-1·

min-1

（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。

研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。

以La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：

B4+（不稳定）+H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

NO（g）+□→NO（a）△Hl、K1

2NO（a）→2N（a）+O2（g）△H2、K2

2N（a）→N2（g）+2□△H3、K3

2NO（a）→N2（g）+2O（a）△H4、K4

2O（a）→O2（g）+2□△H5、K5

注：

□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是

__________________。

第二阶段中各反应焓变间的关系：

2△Hl+△H2+△H3=_________；

该温度下，NO脱除反应

的平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的表达式表示）。

（3）工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。

向20mL0．1mol·

L—l。

NaOH溶液中

通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示（过程中温度保持不

变），B点对应的溶液中c（HNO2）=c（

），则A点对应溶液中

__________。

（4）氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和__________（填

电子式）；

当消耗1molNH3和0．5molO2时，理论上可消除___________L（标准状况）NO。

29．（9分）湿地生态系统被称为“地球之肾”。

随着城市的发展，人们越来越认识到它在优化城市空间布局、保护城市生态环境中的重要作用。

“湿地公园”将成为很多城市的一张名片。

（1）“湿地公园”从政府规划到园区开放，生态系统的稳定性不断提高。

生态系统的稳定性是指_____________________________________________________________________。

（2）湿地生态系统中的水生植物有挺水植物、浮水植物和沉水植物，从生态系统营养结构分析，水生植物属于_____________________；

在水平方向上，湿地植物常呈_________分布，体现了群落的水平结构。

（3）湿地生态系统可以净化生活污水，这体现了生物多样性的_________价值。

流经人工湿地的总能量大于湿地植物固定的太阳能总量，理由是_____________________。

微生物的含量、溶氧量等是检测水质的指标，可以用______________________法调查净化后水体中微生物的数量来确定湿地的水质情况．

30．（10分）某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和35℃，将其放入25℃恒温密闭的玻璃容器中，置于户外一昼夜，测得容器中CO2含量变化如图1所示；

图2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ表示该植物某细胞内的生理过程，a、b、c、d、e代表相应的物质。

（1）图1曲线中，该植物光合速率和呼吸速率相等的点是____________，净光合速率最大的点是___________________________________。

（2）一昼夜后，该植物有机物的含量__________（填“增加”或“减少”或“不变”），理由是__________________________________________________________。

（3）若该恒温密闭玻璃容器内温度设置为35℃，其余条件相同，重复此实验，则B点应向

______________方移动。

（4）图2中c、d代表的物质分别是____________、____________，大量产生ATP的过程有____________________________（用图中符号作答）。

31．（8分）在植物种子发育过程中，植株营养器官的养料以可溶性的小分子化合物状态运往种子，在种子中逐渐转化为不溶性的大分子化合物，并且进行积累使种子逐渐变得充实，该过程受到内源激素的调节。

下图为小麦种子形成过程中几种激素含量和鲜重的变化，回答下列问题：

（1）常见的植物激素有5类，据上图推测，玉米素属于________________类激素。

（2）分析上图可知，能够调节光合产物向籽粒运输和积累的激素可能是________________，判断理由是_________________________________________________________________。

（3）据上图推测，在籽粒成熟期，种子中____________（激素）的含量将会出现增长高峰。

32．（12分）某二倍体自花传粉植物，叶形、株高和花色性状都分别受一对等位基因控制。

某实验小组选取宽叶矮茎白花甲品系的植株与狭叶高茎白花乙品系的植株杂交，除了一株植株表现为宽叶高茎黄花外，F1代中其它植株都表现为宽叶高茎白花。