选修四原电池全国一等奖优秀课例Word格式.docx
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Zn-2e-=|Zn2+|H2Hl++2e-=H2T
厶iCu
Eft會
仪器和药品:
灵敏电流计、铜片、锌片、导线.培养皿.橘子
注意:
铜片.锌片较尖锐,使用时小心。
请利用所给材料设计橘子电池,观察实验现象并提炼出原电池模型。
方案1:
电极插入单瓣橘子
方案2:
电极插入两瓣未分开的橘予
分池
果汁(含电解质溶液)
CU
膜1TW筠
电极插入两瓣未分开的橘子
为何两瓣未分开的橘子也能产生电流?
强调“膜”的功能:
分区但又允许离子通过。
方案3:
电极插入两瓣分开的橘子
扁瓣分开的橘子、不能产生电流,如何改进才能严生电流?
7
两瓣分开的橘子
"
k两种方法为;
何能产生电流?
f请提炼模型?
'
建立盐桥模型
果汁(含电果汁(含电
解质溶液)解质溶液)
介绍盐桥
盐桥中通常装有含琼
胶的KC1饱和溶液
分析盐桥模型的工作原理
方案总结
序号
方案简述
设计意图
方案1
Zn片和Cu片同时插入一瓣橘子中
(有电流)
(单池1
方案2
Zn片和Cu片分别插入未分开的两瓣橘子中
方案3
Zn片和Cu片分别插入分开的两瓣橘子中
(改进后可以产生电流)
分池]盐桥]
<此装置中正'
负极分别发生了什么反应?
>电流是如何产生的?
思考交流,根据反应设计电池。
根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu<
#
原电池,
说说你的设计思路。
j氧化还原反应拆分成电极皮囲
根据电极反应选择电极和电解质溶液(
学生探究实验:
Zn-CuSO4电池
可能设计的方案:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
竽号
负极
负极液
正极
正极液
现象
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4
5
BOS
方案
CuSO4
Cu
Zn表面变黑有电流产生
对比分析各方案分析异常现象认识能量损耗J
为何Zn表面
变黑?
对比分析各方案
ZnSC>
Zn表面不变黑有电流产生
(此装置中为何能产生V电府.
结合模型,进行理论分析
氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
电流
Q—
正极:
Cu2++2e=Cu
电子巴
G
的物质
CuSO禺正极液作用
三个模型理论发展
稀业他片
Zn-2e*=Zn2+
提供电子
阳离子盐桥或膜
导线中的电
接受电子
应用思维模型解决问题
设计2:
能否将2H2+02=2H20的反应设计成电池?
如果可以,请血岀装咒图。
胡魁
由电池发展史你想到些什么?
(b)停〜■•催
伏才「电举丿
■忙・
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