浙江省温州市学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题AWord文档格式.docx
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5.下列实验操作或现象中,能区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是
A.丁达尔效应B.过滤C.观察颜色D.静置6.关于反应:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的叙述正确的是
A.CO和CO2均属于酸性氧化物,Fe2O3属于碱性氧化物
B.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应C.Fe2O3为氧化剂,CO2为氧化产物D.28gCO参加反应,得到2mol电子
7.下列说法中不.正.确.的是
A.卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C.门捷列夫——发现了元素周期律,并编制出第一张元素周期表
D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中8.下列说法正确的是
A.蒸馏时,当烧瓶中液体出现暴沸时,要立即添加碎瓷片B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D.用pH试纸测定新制氯水的pH9.下列有关化学用语表述正确的是
35
A.中子数为18的氯原子:
17ClB.硫酸的摩尔质量:
98
C.S2ˉ的结构示意图:
D.H2D2T2互为同位素
10.下列有关单质用途的说法不.正.确.的是
A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.镁是一种重要的金属材料,是优质的耐高温材料D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成
11.下列说法正确的是
A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象,不断振荡,溶液变浑浊C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
12.下列说法不.正.确.的是
A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜
B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素
D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物,也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂
13.
3
向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳:
K+、Na+、CO2-、Clˉ
B.氨气:
Ba2+、Mg2+、NO-、BrˉC.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、NO-、Clˉ
D.二氧化硫:
Na+、NH+、HCO-、MnOˉ
434
14.下列说法不.正.确.的是A.漂白粉应该密封保存
B.金属钠、浓硫酸属于危险品,应保存在同一个专用实验柜中C.液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加适量水进行水封D.配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉
15.下列说法正确的是
A.工业以硫黄为原料生产硫酸,沸腾炉中的反应:
2S+3O2
2SO3B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C.高炉炼铁过程中,焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D.工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉
16.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,X、Y的核电荷数之和等
X
Y
Z
W
于W的核电荷数。
下列说法不.正.确.的是
A.简单气态氢化物的稳定性:
Y<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X<WC.原子半径:
W>Y>Z
D.由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
17.下列实验操作对应的现象符合事实的是
A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体
B.通电一段时间后,收集b处气体,可做爆鸣实验
C.出现苍白色火焰,
集气瓶口有白雾
D.试管中产生白色沉淀,较长时间不变色
18.
某实验需1mol·
Lˉ1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
下列说法正确的是
A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤19.下列离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:
SO+3ClOˉ+HO=SO2-+Clˉ+2HClO
224
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应:
CO2-+2H+=CO↑+HO
322
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++OHˉ+H++SO2-=BaSO↓+HO
442
D.锌和浓硫酸反应:
Zn+2H+=H2↑+Zn2+20.下列几种类推结论符合事实的是
A.氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+,则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+
B.Fe3O4可改写为FeO·
Fe2O3,则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·
2FeCl3
C.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应,则ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
D.CO2溶于H2O生成H2CO3,则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO321.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不.正.确.的是
A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA
B.质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NA
C.常温常压下,1.12L的CO2和SO2混合气体中,含有氧原子的数目小于0.1NA
4
在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·
Lˉ1,则溶液中SO2-的
数目为0.3NA
22.已知SO2-+I+HO=SO2-+2Iˉ+2H+,将0.09molCl通入100mL含amolNaI与amolNaSO
3224223
的混合溶液中,有0.25amol的NaI被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应),则下列说法正确的是
A.
物质的还原性Iˉ>
SO2-
B.NaI与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/L
C.通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为:
8SO2-+2Iˉ+9Cl+8HO=8SO2-+I+16H++18Clˉ
32242
D.若再通入0.07molCl2,恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化
23.已知:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是
A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有:
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OB.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,则样品中n(Fe2O3):
n(Cu2O)为2:
1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为bg(b>a),则混合物
中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a
24.实验室以磷石膏(主要含CaSO4,还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3,其实验流程如下:
A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2,固体Ⅲ中含有Fe(OH)3
B.由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量
C.加入(NH4)2CO3溶液的离子方程式为:
CaSO4+CO2-==CaCO3+SO2-
D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全,可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,看有无沉淀生成
25.有一瓶澄清的溶液,只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2-、SO2-
中的几种,且浓度均为0.1molLˉ1。
进行以下实验:
①取少量溶液,滴加盐酸至溶液呈酸性,无明显现象。
②取少量溶液,滴加少许新制氯水,再加淀粉溶液,溶液变蓝
③取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性,过程中均无沉淀产生。
将此溶液分为
两等份,第一份加热,有气体放出;
第二份溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
下列结论不.正.确.的是
A.肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B.肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C.肯定不含有的离子是Fe3+、CO2-、SO2-
34
D.不能确定是否含有的离子是Na+
非选择题部分(共50分)
二、填空题(本题有4小题,共34分)
26.(8分)
(1)①写出“海洋元素”的元素符号▲,②写出钡餐的化学式:
▲。
(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火,用化学方程式表示其原因▲。
(3)《新修本草》有云:
“青矾(FeSO4·
7H2O)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。
”根据以上信息,写出“青矾”受热分解的化学方程式▲。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:
()MnO4-+()H2O2+▲=()Mn2++()H2O+▲
27.(8分)A为金属单质,B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质,它们存在如右图转化关系(部分产物已略去,有的反应在溶液中进行)。
请回答:
(1)A是▲,C是▲。
(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备D的化学方程式:
(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式:
(4)设计实验方案,检验C溶液中的金属阳离子:
第27题图
28.(10分)W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Y同周期,W和Z同主族。
W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y的质子数比W多4。
请完成下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置:
(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为▲(用具体的微粒符号表示,下同)。
(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式:
(5)
证明元素Z和M的非金属性强弱▲(用化学方程式表示)。
29.(8分)固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验:
第29题图
(1)由现象1得出化合物X含有▲元素(填元素符号),X的化学式▲。
(2)固体混合物Y的成分▲(填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物Z制备氮气,该反应的化学方程式是▲。
三、实验题(本题10分)
30.(10分)某实验小组欲制取NaHSO3晶体,设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
第30题图
(1)仪器b的名称是▲。
(2)装置丙的作用是▲。
(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体,其离子方程式为▲。
(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是▲。
①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验,实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4,查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5,Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式▲。
②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是▲。
四.计算题(本题共6分)
31.
(1)向一定量CO2和NaOH溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸,开始阶段未产生CO2
气体,则该溶液中的溶质组成可能是▲。
(2)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。
为了研究该物质的组成,进行如下实验:
ⅰ称取3.98g天然碱样品,加入50mL稀盐酸(足量),产生CO2896mL(标准状况)。
ⅱ称取3.98g天然碱样品,加热至分解完全,产生CO2224mL(标准状况)和0.36g水。
①该稀盐酸的物质的量浓度最小是▲。
②天然碱的化学式是▲。
2020年1月温州市普通高中高一期末适应性测试
化学试题(A卷)参考答案及评分标准
题号
1
2
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(本题有6小题,共50分)
26.(8分)
(1)①Br(1分,写名称或写成Br2不给分)②BaSO4(1分,写名称不给分)
(2)
(2)2Mg+CO22MgO+C(2分,
(条件写成加热给分,化学式有错0分,未配平1分,没条件1分。
)
(3)2FeSO4·
7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O(2分,
(条件写成高温给分,化学式有错0分,未配平1分,没条件1分,箭头不扣分。
(4)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(2分,写出H+与O2给1分,化学式有错
0分,未配平1分,箭头不扣分。
27.(8分)
(1)Fe(1分)FeCl2(1分)
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(化学式有错0分,反应条件漏了扣1分,无配平扣1分。
无箭头不扣分。
写成KMnO4或KClO3
与浓HCl反应且书写正确也给分。
写成离子方程式,给分)
(3)Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+(2分,化学式有错0分,无配平扣1分,写成化学方程式0分。
(4)取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+,(2分)
(其他答案合理均给分,写加入酸性高锰酸钾溶液……,不给分。
28.(10分)
(1)第三周期ⅡA族(2分,写成:
第3周期,IIA或第3周期,第2主族,给分,而没写出主族,不给分,写成:
3、2族,不给分,其它的不给分)
(2)O2—>Na+>Mg2+(2分,离子符号写错不给分,排位正确而没写大于号,给分,如果排位倒着,且中间有小于号给分,没有小于号不给分)
(3)H++OH—==H2O(2分,化学式错0分,写成化学方程式0分)
(4)Na2O2+S2-+2H2O===S↓+2Na++4OH-(2分,化学式有错0分,无配平扣1分。
(5)H2S+Cl2==S↓+2HCl(2分,答案合理均给分,写成离子方程式也给分)
29.(8分)
(1)S(2分,写名称不给分,写出S,同时还写出Ba、Cu的也给分)BaCuS2
(2分,原子排列换位且原子数正确的给分,写成BaS.CuS给分,符号有错或原子个数有错0
分)
(2)BaO和CuO(2分,写出一个给1分,有错0分,写成名称0分)
(3)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O(或2NH3+6CuO3Cu2O+N2↑+3H2O)(2分,化学式有错0分,反应条件漏了扣1分,无配平扣1分。
30.(10分)
(1)锥形瓶(1分,有错或有错别字0分)
(2)安全瓶,防止倒吸(1分,意思合理给分,写出安全作用或防止倒吸就可以给分)
(3)SO2+Na++OH–===NaHSO3↓((2分)写成SO2+OH–===HSO3–1分,化学式有错0分,箭头不扣分。
(4)②③④①(2分,顺序有错0分)
(5)①2NaHSO3===Na2S2O5+H2O(2分,化学式有错0分,无配平扣1分)
②Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4(2分,分步给分,前面1分,如果写成由SO2与NaOH生成Na2SO3可以给分,后面Na2SO3被氧化1分)
31.(6分)
(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3(2分,写出二种给1分,全对2分)(写出多种组合,看前三种,要有隔开符号,如果没有隔开符号,看有没有明显分开组别或者有编号,如果都没有,请认真识别,酌情给分。
写名称且组成正确可以给分。
化学式有错不给分,但可以分步给分,前三组中有二组成正确1分,三组成正确2分。
(2)①1.2mol·
L-1(2分,无单位给1分,写1.20mol·
L-1给分,数值有错0分。
②2Na2CO3·
2NaHCO3·
H2O或者2NaHCO3·
2Na2CO3·
H2O或者NaHCO3·
Na2CO3·
1/2H2O(2
分,化学式或系数有错就0分,中间无点可给分,)。
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