北京市高三一模化学选择汇编Word文件下载.docx

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B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

11.（西城7．）下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C．福尔马林可用作食品防腐剂

D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

12.（丰台9．）下列说法正确的是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯

D．丙氨酸（CH3CHCOOH）缩聚产物的结构简式为

13.（延庆11．）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.不能通过反应形成高分子化合物

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

三、离子共存和离子方程式

14.（东城8．）解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：

CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：

HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

15.（房山9．）下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项

离子方程式

结论

AgCl（s）+I-（aq）

AgI（s）+Cl-（aq）

溶解度：

AgI>

AgCl

Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O

氧化性：

H2O2>

Fe3＋

CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

稳定性：

HCO3->

CO32-

NH3+H3O+===NH4++H2O

得质子能力：

NH3>

H2O

16.（西城9．）下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．氯化钢溶液显酸性：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：

Cl2+2I-

I2+2Cl－

C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：

Al3++3OH¯

===Al（OH）3↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：

SiO2+2OH¯

===

+H2O

17.（海淀7.）下列方程式不能正确解释相关事实的是

电解

冰晶石

A．碳酸的酸性强于苯酚：

CO2+H2O+

+HCO3-

B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：

2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑

△

C．浓硫酸具有强氧化性：

C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2O

D．金属铜能溶解于稀硝酸：

Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O

18.（丰台7．）下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

B．铝制容器不能盛装碱液：

2Al+2OH－+2H2O

2AlO2－+3H2↑

C．氯气可用于消毒：

Cl2+H2O

2H＋+Cl－+ClO－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：

2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2↑

19.（石景山8.）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2

2H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：

+2H2O

H2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：

Cl¯

+ClO¯

+2H+=Cl2↑+H2O

20.（朝阳9.）下列解释事实的方程式不准确的是

A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

NH3·

H2O

NH4++OH-

B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：

SO2+OH-==HSO3-

C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O

D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：

2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

四、弱电解质电离和盐类水解

21.（东城7．）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠溶液pH＞7

B．醋酸溶液能溶解碳酸钙

C．0.1mol·

L-1醋酸溶液pH＝2.9

D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3

22.（西城11．）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×

10-11mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

23.（海淀12.）根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

将0.1mol·

L-1氨水稀释成0.01mol·

L-1，测得pH由11.1变成10.6

稀释后NH3·

H2O的电离程度减小

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32->

HCO3-

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3

同温下溶解度：

CaSO4<

CaCO3

24.（石景山10．）常温下的两种溶液：

pH=9的NaOH溶液，

pH=9的CH3COONa溶液。

对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c（Na+）：

>

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH

=pH

<

9

D．将

和

等体积混合后的溶液：

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）－c（H+）

五、反应热、化学平衡

25.（石景山11．）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）△H<

0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

26.（东城11．）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4

2NO2△H＝＋QkJ·

mol-1

（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol·

L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·

L-1·

s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

27.（房山10．）含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

①NH4＋（aq）+3/2O2（g）=NO2－（aq）+2H＋（aq）+H2O（l）ΔH=-273kL/mol

②NO2－（aq）+1/2O2（g）=NO3－（aq）ΔH=-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol

D．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:

3

28.

（房山12．）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。

若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是

　A．前10s内v（X）＝0.08mol·

L－1·

s－1

　B．该反应的平衡常数K=32　

　C．平衡时X、Y的转化率相同

　D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动　

29.（延庆12．）体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：

X（g）+Y（g）

3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像

B．从0到t1时刻，反应物X（g）的

C．t2时刻生成物Z的量

D．t3时刻改变的条件可能是降温

30.（丰台12．）已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·

s）。

下列说法正确的是

A．4s时c（B）为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

31.（朝阳10．）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

温度/℃

FeCl3饱和溶液

棕黄色

红褐色

A.B.

c（醋酸）/（mol·

L-1）

0.1

0.01

pH

2.9

3.4

C.D.

32.（朝阳12.）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：

[2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0]

容器

物质

起始浓度/（mol·

平衡浓度/（mol·

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0.120

Ⅱ

0.014

0.072

A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）

B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）

C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）

D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

六、电化学

33.（朝阳8.）综合下图判断，下列叙述不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D.取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

34.（东城12．）下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O

35.（海淀9.）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是

①②

A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-

36.

（丰台8．）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

图Ⅰ图Ⅱ

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42—向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

37.（石景山9．

）根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

38.（延庆9．）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是

装置①装置②装置③

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出

B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-=Fe2+

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：

2Cl－－2e-=Cl2↑

七、化学实验

39.（朝阳11.）右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

下列说法不合理的是

A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

40.（延庆8．）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

A

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I-

B

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4+

41.

（延庆10.）下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯

C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯

42.

（东城9．）用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是

A．从粗盐中获得NaCl晶体

B．除去附着在铁屑表面的铝

C．从含苯酚的废水中回收苯酚

D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

43.（东城10．）下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀

葡萄糖中含有醛基

分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓

乙炔的含碳量高于乙烯

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

产生的气体为乙烯

44.（房山11．）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

45.（西城8．）用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是

A．a组：

制备少量乙酸乙酯B．b组：

除去粗盐水中的泥沙

C．c组：

用CCl4提取碘水中的碘D．d组：

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

46.（西城12．）欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1

47.（海淀8.）下列实验装置或操作正确的是

向容量瓶中转移液体

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

48.（海淀11．）实验：

①向2mL 

1mol·

L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是

A．仅根据实验①能说明还原性：

Br->

Cl-

B．仅根据实验②能说明氧化性：

Br2>

I2

C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

49.（丰台10．）实验：

①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

B．滤液b中不含有Mg2+

C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

50.（丰台11．）用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是

X

Y

Z

实验现象

苯酚浑浊液

NaOH溶液

盐酸

浑浊液变澄清，后又变浑浊

FeCl3溶液

KSCN溶液

饱和KCl溶液

溶液变为红色，后颜色加深

KI溶液

足量氯水

乙醇

溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色

Na2SO3溶液

Ba（NO3）2溶液

生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成

51.（海淀10.）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

52.（石景山12．）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管

、盛有碱石灰的干燥管

，测定干燥管

增重dg

八、元素化合物、元素周期律

53.（房山8．）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知

W

A．原子半径大小：

W＞X

B．元素最高正价：

W＞Z

C．简单阴离子的还原性：

Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性：

X＞Y

54.（西城10．）已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：

B．原子半径：

C．酸性：

D．还原性：

55.（石景山7．）下列比较不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B．与冷水的反应速率：

K＞Na＞Mg

C．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：

Cl－＞F－＞Na＋

56.（朝阳7）.已知：

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键