最新甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案 精品Word文件下载.docx
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Na-23;
S-32;
Cu-64;
Br-80
第I卷(选择题共126分)
7.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是
A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是雾霾天气的主要原因
C.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染
D.CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
8.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
B.含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是
A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B.lmol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C.甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
11.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
已知:
(红
色),K=138。
下列说法中不正确的是
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点
C.上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液的pH,防止Fe3+水解,影响终点的观察
12.已知:
99℃时,Kw=1.0×
10-12。
在该温度下,测得0.1mol.L-1Na2:
A溶液pH=6,则下列
说法正确的是
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:
B.0.01mol.L-1的H2A溶液pH<
2
C.体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2多
D.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:
c(A2-)c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测
与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
26.(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为____,AsH3的稳定性比NH3的稳定性(填“强”或“弱”)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为
(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的Ph7(填“>
”、“=”或“<
”)。
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HC
,同时生成NH3,该反应的离子方程式为
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原
理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子,
表示
乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为。
的反应原理如下:
可能存在的副反应有:
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下:
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是。
(填字母)
a.圆底烧瓶b.量筒
c.温度计d.普通漏斗
(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸,其主要原因是。
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,这样有利于;
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是。
(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,依次加入NaHSO3溶液和水,振荡、静置后,1-溴丁烷在(填“上层”、“下层”或“不分层”),加入NaHSO3溶液的目的是。
(5)将实验(4)所得的1-溴丁烷粗产品干燥后,进行操作,即可得到纯净的1-溴丁烷。
(6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4g.NaBr13.0g,最终制得1-溴丁烷9.6g,则1-溴丁烷的产率是。
(保留2位有效数字)
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
七水硫酸镁(MgSO4.7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、S1O2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的Ph
表2两种盐的溶解度(单位为g/l00g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,Fe0发生的变化是(选填序号)。
a.被钝化b.被氧化c.被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5—6,再加入NaClO溶液加热煮沸,其目的有:
①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为,
②,该反应的离子反应方程式为.
(3)沉淀B中除MnO2、S1O2外还含有、等物质(填化学式)。
(4)沉淀C的化学式是,过滤III需趁热过滤的理由是。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。
已知X的一种1:
2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;
Z的L层上有2个未成对电子;
Q原子s能级与p能级电子数相等;
G为金属元素;
R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;
T位于周期表的ds区,且最外层只有一个电子。
(1)Y原子核外共有种不同运动状态的电子,T原子的价层电子排布式。
(2)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
(3)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含mol共价键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为。
(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为。
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,
反应的离子方程式为。
(6)T和Y形成的晶体的晶胞结构如右图所示,Y离子的配位数
是。
设晶胞棱长为acm,密度为bg.cm-3,
则阿伏加德罗常数可表示为(用含a、b的
式子表示)。
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1,在一定条件下可发生下述一系列反应,红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键,C可以发生银镜反应;
E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。
(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是(选填序号)
a.B与D都含有醛基
b.B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c.B可以发生加成反应生成羧酸
d.B中所有原子均在同一平面上
e.lmolB与银氨溶液反应最多能生成2molAg
(2)F→H的反应类型是
(3)I的结构简式为
(4)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热:
.
②F→G的化学方程式:
。
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种,请写出其中任意一种的结构简式。
a.苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b.不发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1molE最多能分别与ImolNaOH和2molNa反应
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