浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题Word下载.docx

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A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

C.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OD.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O

所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁是还原剂；

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl中氯元素化合价升高，HC1作还原剂，故D正确。

5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2

NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；

NaHCO呈碱性3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；

NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。

6.下列过程会释放出热量的是

A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化

【答案】A

浓硫酸稀释放热，故A正确；

水的分解吸热，故B错误、；

硝酸铵溶于水吸热，故C错误；

冰的融化吸热，故D错误。

7.下列表示正确的是

A.HCl的电子式：

B.乙炔的结构简式：

CHCH

C.水分子的比例模型：

D.质子数为6，中子数为8的核素：

C

HCl的电子式

，故A错误；

乙炔的结构简式：

，故B错误；

水分子的比例模型：

，故C错误；

质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。

8.下列说法正确的是

A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸

常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；

钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；

漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；

SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故D错误。

9.下列说法不正确的是

A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点

C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂

镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；

碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；

Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；

硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。

10.下列说法不正确的是

A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法

C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸

新制氯水，次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色细口瓶中，故A正确；

羊毛是蛋白质、棉花是糖类，鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法，故B正确；

做焰色反应实验时，能用铁丝代替铂丝，故C错误；

用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸，故D正确。

11.下列说法正确的是

A.35Cl2与37Cl2互称同位素

B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

C.乙醛和环氧乙烷（

）互为同分异构体

D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种

35Cl与37Cl互称同位素，故A错误；

CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同，不属于同系物，故B错误；

乙醛和环氧乙烷（

）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；

CHFCl2，其分子结构有一种，故D错误。

12.—定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） 

△H=-akJ·

mol-1（a>

0）。

下列说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量

B.达到化学平衡状态时，v正（NH3）：

v逆（N2）=2：

1

C.n（N2）：

n（H2）：

n（NH3）=l：

3：

2时，说明该反应达到平衡

D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：

v正（N2）增大，v逆（N2）减小

反应可逆，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：

2NH3（g）反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；

达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；

n（N2）：

2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；

2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；

缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。

13.下列离子方程式正确的是

A.用食醋除水垢的原理：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B.金属钠投入MgCl2溶液中：

2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·

L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

OH-+NH4+=NH3·

H2O

用食醋除水垢的原理：

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO0-，故A错误；

金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；

0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，故C正确；

碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

HCO3-+2OH-+NH4+=NH3·

H2O+CO32-+H2O，故D错误。

14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

T

A.Y的位置是第3周期、第IVA族

B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；

根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置，Y、Z、分别是Si、P；

T是AS元素。

Si的位置是第3周期、第IVA族，故A正确；

Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>

S，故B错误；

H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；

根据对角线原则，As具有半导体特性

，故D正确。

15.下列说法正确的是

A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯

C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

烷烃与与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，故A正确；

苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢，故B错误；

裂化汽油含有烯烃，乙烯和裂化汽油均能使溴水因加成反应褪色，故C错误；

煤中不含有苯和二甲苯等物质，故D错误。

16.下列说法不正确的是

A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解

C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物

D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性

油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；

氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；

氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；

硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。

17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是

A.a电极是该电池的负极

B.b电极上发生的反应为：

O2+4H++4e-=2H2O

C.H+由a电极向b电极迁移

D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；

b是正极，得电子发生氧化反应：

O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；

原电池中阳离子移向正极，H+由a电极向b电极迁移，故C正确；

电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。

18.常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol·

L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>

c（OH-）

B.常温下，0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×

10-11mol·

L-1

D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·

L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同

0.1mol·

L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c（H-）<

c（OH-），故A错误；

醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力步相同，故B错误；

NaOH溶液和氨水均抑制水电离，常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×

L-1，故C正确；

pH=1的盐酸和0.1mol·

L-1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D错误。

19.己知断裂lmolH2（g）中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2（g）中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I键能放出299kJ能量。

A.lmolH2（g）和lmolI2（g）的总能量为587kJ

B.H2（g）+I2（s）

2HI（g）△W=-11kJ·

mol-1

C.HI（g）

l/2H2（g）+l/2I2（g）△H=+5.5kJ·

D.I2（g）比H2分子稳定

不能计算lmolH2（g）和lmolI2（g）的总能量，故A错误；

碘的状态为蒸气，H2（g）+I2（g）

mol-1，故B错误；

碘化氢负极吸热，HI（g）

mol-1，故C正确；

键能越大越稳定，H2比I2（g）分子稳定，故D错误。

20.下列说法正确的是

A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

熔融的金属单质能导电，故A错误；

C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键，故B错误；

氢气中氢原子最外层都满足2电子结构，故C错误；

液氯与水的反应有共价键断裂，需要克服分子间作用力和共价键，故D正确。

21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：

称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·

L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2）；

再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。

实验数据汇总如图。

A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v（HCl）=1.64mol·

L-1·

min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%

接触面积越大反应越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应,故A错误；

取料相同，生成二氧化碳一定相同，故B正确；

大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.205mol·

min-1，故C错误；

13min时，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸钙的质量3.18g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D错误。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C.1mol·

L-1CH3COOH与1mol·

L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

D.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

非标准状况下，2.24L甲烷气体的物质的量不一定是0.1mol，故A错误。

二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2NA，故B错误；

没有溶液体积，不能计算CH3COOH和CH3COO-的物质的量，故C错误；

乙炔与苯的最简式都是CH，7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是

0.75mol，故D正确。

23.25℃时，由酸（HM）及其盐（NaM）组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·

L-1。

向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。

A.C点时，溶液中c（Na+）=c（M-）

B.将D、E点溶液混合后，c（M-）+c（HM）=2c（Na+）

C.B点时，溶液中c（M-）>

c（Na+）>

c（HM）

D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c（H+）逐渐增大

根据电荷守恒，C点溶液呈中性，溶液中c（Na+）=c（M-），故A正确；

根据物料守恒，B点的溶液中c（M-）+c（HM）=2c（Na+），将D、E点溶液混合后钠离子增多，故B错误；

B点溶液呈酸性，HM电离大于NaM水解，溶液中c（M-）>

c（HM），故C正确；

A是向B的溶液中加盐酸，对水电离抑制程度增大；

C点是向B的溶液中加氢氧化钠，消耗HM，水的电离程度增大，所以A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c（H+）逐渐增大，故D正确。

24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。

工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：

2ClO2＋2OHˉ＋H2O2=2ClO2-＋O2＋2H2O

B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，离子方程式为：

2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故A正确；

低于38℃时析出NaC1O2·

3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤，故B正确；

温度升高双氧水分解，降低提高反应物的利用率，故C错误；

通入一定量空气可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，故D正确。

25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：

（2）将

（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

A.

（2）中产生的气体可能CO2或SO2

B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D.

（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，一定不含Fe3+；

SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+中最少含有一种；

（2）将

（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-；

SO32-、HCO3-最少含有一种；

根据所含离子的物质的量浓度均相同，及电荷守恒，溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。

（2）中产生的气体是CO2，故A错误；

溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，故B正确；

溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-，故C错误；

（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，故D错误。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：

1，,是同系物中最简单的物质。

X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是_________。

（2）A→B的反应类型是_______________。

（3）有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。

（4）下列说法正确的是_______________。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

【答案】

（1）.羧基

（2）.加成反应（3）.CH3COOCH2CH3

CH2=CH2+CH3COOH（4）.CD

试题分析：

烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：

1，原子个数比是1:

2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；

乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

乙醇氧化为乙醛；

乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。

解析：

根据以上分析，

（1）乙酸中含有的官能团名称是羧基。

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇。

（3）有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是CH3COOCH2CH3

CH2=CH2+CH3COOH。

（4）A.石油的裂解可以获得乙烯，故A错误；

B.钠的密度大于乙醇，钠块沉到乙醇底部，产生气泡，故B错误；

C.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，所以除去乙醛中的乙酸可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏，故C正确；

D.一定条件下，1mol乙酸乙酯与足量NaOH溶液反应时生成乙醇和乙酸钠，最多消耗1molNaOH，故D正确。

点睛：

钠的密度小于水，将绿豆大小的钠投入到水中，钠块浮在液面上；

钠的密度大于乙醇，将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠块沉到乙醇底部，并生成氢气。

27.为探究液体X[仅含两种元素，100g·

mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）化合物X的化学式为_______________。

（2）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程式_________________。

（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

【答案】

（1）.S2Cl2

（2）.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3）.2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

根据流程图，沉淀1是淡黄色单质，所以沉淀1是硫，X中含有硫元素；

溶液1加入过量的硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，所以X中含有氯元素；

X是由硫、氯组成的化合物；

则气体1是二氧化硫。

沉淀2是硫酸钡；

根据以上分析，硫单质的物质的量是

；

氯化银的物质的量是

、硫酸钡的物质的量是

，化合物X中硫、氯的物质的量比为1:

1；

100g·

mol-1<

M（X）<

200g·

mol-1，所以X的化学式是S2Cl2；

（2）将二氧化硫通入FeCl3溶液中，Fe3+被还原为Fe2+，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）S2Cl2与水反应生成二氧化硫、盐酸和硫单质的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。

28.实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________（填“a”或“b”）进口。

（2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。

（3）下列叙述中，描述正确的是______________。

A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生