第十单元教案Word下载.docx
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一、酸碱指示剂
请一位同学,小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。
有何现象发生?
说明原因。
紫色石蕊试液变成红色,因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色?
是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色?
按照下图完成分组实验,同时将观察到的现象填写在表格中。
(先做A组,再做B组,注意:
紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴)
激发学生兴趣,引起学生注意,为学习酸的化学性质埋下伏笔。
培养合作意识,提高学生动手能力。
A组
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
结论
稀硫酸
石灰水
氢氧化钠溶液
B组
肥皂水
酸果汁
纯碱溶液
白醋
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
根据A组实验的现象,交流汇报实验结论。
介绍酸碱指示剂。
根据B组实验的现象,交流汇报实验结论。
可能有的结论:
⑴白醋、酸果汁是酸的溶液,肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。
⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色,酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
介绍纯碱的化学式Na2CO3,从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同,从而得出纯碱的水溶液呈碱性,同样,肥皂水也是呈碱性,但都不是碱的溶液。
小结:
⑴
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性溶液
变红色
不变色
碱性溶液
变蓝色
⑵、酸溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
通过实验,培养学生动手能力和归纳实验的能力。
为使用方便,通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性,让学生观察试纸颜色的变化。
了解试纸的使用方法,观察颜色的变化情况。
拓展视野:
酸碱指示剂的发现。
活动与探究一:
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?
请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中:
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的实验方案
通过训练,提高学生科学探究的能力。
提出假设和验证方案
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑴将白醋、稀硫酸等酸分别滴到花瓣上,观察现象。
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上,观察现象。
⑶将NaOH、Ca(OH)2等碱溶液分别滴到花瓣上,观察现象。
活动与探究二:
用自带的花瓣或果实和提供的水果萝卜,根据下列步骤进行实验:
⑴、将花瓣或果实分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸没固体;
⑵、用纱布将浸泡出的汁液挤到广口瓶中,得到指示剂,待用;
⑶、用制得的指示剂滴入下列四种溶液中,记录实验现象,填写表格。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
水果萝卜汁
师—生:
交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好?
[板书设计]:
一、酸碱指示剂
酸溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
[反馈练习]
1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。
如下表所示:
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
酚酞试液
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
蓝色
万寿花
黄色
皱菊
上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有________(填名称)
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为____________。
为什么?
3、一瓶失去标签的无色溶液,请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想,并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。
猜想(假设)
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
[布置作业]
课题1:
常见的酸和碱(第二课时)
1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、认识浓硫酸的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验,学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较,能简单归纳出酸相似的化学性质,并能根据酸的性质思考其用途。
三、情感、态度、价值观
1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。
1、浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液
2、学生准备:
预习课文内容,寻找日常生活中的相关联系
实验室里一般储存浓酸还是稀酸?
而实际使用时,是用浓酸还是稀酸?
一般保存浓酸,这样占的空间小。
而实际使用时,通常用稀酸。
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?
学生可能会说:
“容易,只需加点水就可以了。
”
这样操作可行吗?
若不行是什么原因造成的呢?
课题1、常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
演示教材第51页[实验10-3],(实验在玻璃片上做,实验后所有的物品仍放在玻璃片上。
)让学生填写表格:
实验
放置一会儿后的现象
结论或原因
启发
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棒蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
根据现象,填写表格。
演示教材第52页[实验10-4],让学生填写下列表格:
手的感觉
分析
通过实验,填写表格。
如果将水倒入浓硫酸中,可能会出现什么现象?
投影动画教材第52页〔实验10—5〕,让学生分析产生这种现象的原因。
浓硫酸的密度比水的密度大,并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。
小结浓硫酸的稀释方法:
酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。
同时强调,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。
从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质?
板书:
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
无色液体,密度比水大等。
浓盐酸有哪些物理性质呢?
展示一瓶浓盐酸,让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。
如何闻它的气味?
无色液体。
说出生活中闻气味的方法。
教会学生闻化学药品气味的方法,然后,让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。
它们还有哪些物理性质?
播放实验录像(分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称出起始质量,久置一段时间后观察天平指针的变化),同时完成表格:
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质,并填写上面的表格。
①浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾。
因此,敞口久置后质量会减轻。
②、浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖,瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中,会吸收空气中的水分而引起质量增加。
因此,实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
导入新课。
通过实验,让学生体会到浓硫酸的强腐蚀性,树立一种自我保护的安全意识。
引出浓硫酸的稀释
学生利用已有知识大胆猜想,再通过错误操作的录象,强化正确操作的必要性。
通过实物和媒体,使浓盐酸和浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生的面前。
通过适当的讲解,使知识条理化。
浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
请同学们阅读教材第53页第一段。
阅读教材,了解处理方法。
提问:
(1)用大量水冲洗的目的是什么呢?
(2)涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢?
(1)使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
(2)碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?
也要进行这样的处理。
稀硫酸也有腐蚀性,且随着水分的挥发,硫酸的浓度也会变大,腐蚀性增强。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
活动探究:
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
(一)实验内容:
(1)酸与指示剂反应;
(2)酸与活泼金属反应;
(3)酸与铁锈反应;
(二)实验记录:
实验步骤
实验现象
化学方程式
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
师-生:
根据实验结论,归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。
让学生学会利用已有知识解决问题。
通过实验,培养学生的动手能力和实验观察能力。
从金属与酸(盐酸和稀硫酸)、金属氧化物与酸的反应,总结出它们的生成物各有什么共同之处?
(此时可以引出盐的概念)
金属与酸(盐酸和稀硫酸)反应都能生成盐和氢气,金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。
根据性质决定用途,请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。
根据性质归纳出用途。
投影教材第51页表格:
盐酸和硫酸的用途。
学会归纳总结
[板书设计]
三、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸:
无色液体有挥发性
浓硫酸:
无色液体有吸水性(可作某些气体的干燥剂)
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
a与酸碱指示剂反应
b与活泼金属反应
c与某些金属氧化物反应
1、下列有关盐酸的说法,正确的是:
()
A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C、盐酸又叫氢氯酸
D、浓盐酸有挥发性,试剂瓶口会冒烟
2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。
现有两片质量相等的锌片,将其中一片放入a烧杯内,另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内,过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解,此时
A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D、b烧杯中硫酸锌的质量大
3、某课外兴趣小组的同学,通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像,其中横坐标表示时间,纵坐标可以表示:
①溶质的质量分数;
②溶液的质量;
③溶液的体积;
④溶液中所含水的质量,其中正确的是:
A①②B②③C②③④D①②③④
4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?
描述实验现象并写出有关化学方程式。
5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)
[教学目标]
一、知识与技能:
1、知道酸和碱之间发生的是中和反应
2、了解中和反应在生产生活中的应用
二、过程与方法:
1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。
2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法
三、情感、态度、价值观:
1、通过认真观察分析探究酸碱之间的反应,培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、通过中和反应的实际应用,培养和激发学生学习化学的兴趣
3、初步感受对立统一的思想
[教学重点难点]
酸碱中和反应
[教学准备]
1、教师准备稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管
2、学生准备预习
[教学过程]
播放录像益达无糖口香糖广告
课题2酸和碱之间会发生什么反应
分组实验
向10mlNaOH溶液中,滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象。
1、二者反应了吗?
请你设计实验证明你的猜想。
分组交流汇报实验方案。
分组实验,按下表内容探究
活动内容及步骤
结论或解释
1、向10mlNaOH溶液中,滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象。
2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液,再滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液。
溶液由色变成色
加入盐酸前溶液呈性,加入盐酸后至无色溶液
呈碱性(填是、否)
3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液,
化学方程式:
请同学们交流实验现象及结论
不显碱性,因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了,后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。
很好。
投影NaOH+HCl反应的微观图象,讨论上述反应中离子的变化
氢离子与氢氧根离子结合生成了水
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
板书NaOH+HCl===NaCl+H2O
演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应
观察实验现象(蓝色固体逐渐溶解,溶液变为蓝色)
练习:
Cu(OH)2+H2SO4——
Ca(OH)2+HCl——
NaOH+H2SO4——
观察生成物,从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点
这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的
(板书)1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3、以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢?
(投影)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是,因为反应物不是酸和碱
强调中和反应既看反应物又看生成物。
投影:
酸雨导致土壤酸化,不利于植物生长,硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质,你们知道如何解决吗?
……
中和反应在生产生活中的应用
讨论中和反应在生产生活中的应用,
1、改良土壤酸性可加入熟石灰
2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。
3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如:
NH3·
H2O、肥皂水等可减轻痛痒。
通过学习我们获得了哪些知识?
1、酸和碱能发生中和反应,生成盐和水。
酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
你对酸、碱的化学发性质有何新的认识?
请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。
归纳酸、碱的化学性质
布置作业
创设情境,增强求知
通过实验探究增强学生对知识获得的能力,培养学生科学的学习态度
让学生从微观实质上认识酸与碱的反应,为理解酸碱中和反应打下基础
分散难点,及时练习化学方程式的书写
培养学生分析、比较、归纳一些概念的能力,养成讨论合作的学习习惯
加深对概念的理解,为下面实际运用作准备。
培养学生利用所学的化学知识解决实际问题的能力
培养学生归纳总结的能力
[板书设计]:
一、中和反应:
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl===NaCl+H2O
2、盐:
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产生活中的应用:
①改变土壤的酸碱性
②处理工厂废水
③医疗
[反馈训练]:
1、下列反应属于中和反应的是()
A.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
B.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
C.
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是()
A.CO2+Ca(OH)2B.CuO+H2SO4
C.NaOH+HClD.Fe+HCl
3、近年来随着工业的发展污染越来越严重,甚至造成酸雨,导致土壤酸化,不利于植物生长,为改良酸性土壤可加入()
A、火碱B、熟石灰C、碳酸钠D、稀硫酸
4、下列常见物质,其中属于盐的是()
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
A、盐酸B、氢氧化钙C、碳酸钠D、生石灰
5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化,胃酸过多的病
可服用右图的药物来治疗。
请用化学方程式表示上述反应:
6、有些工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水(NH3·
H2O)中和它,能得到一种氮肥硫酸氨[(NH4)2SO4]。
试写出反应的化学方程式。
7、实验研究发现硒酸(H2SeO4)与稀硫酸的化学性质相似,请写出硒酸的四点化学性质(能用化学方程式表示的用化学方程式表示)
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)
1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度
2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用
1.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
2.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
3.通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究,知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
1、通过认真观察分析酸碱度的有关实验,培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、初步形成合理利用物质的意识
溶液酸碱度的表示法——pH
[教学准备]
教师准备烧杯、滴管、pH试纸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
学生准备肥皂水、橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂
课前将5束头发分别放入不同pH的溶液中
取1滴稀硫酸于试管中,加入适量的水,判断酸性变强还是变弱?
变弱
溶液的酸性、碱性有强有弱,如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢?
酸碱度的表示法——pH
阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考:
(1)pH的范围
(2)pH的大小与溶液的酸碱性的关系
1、投影图10-16
2、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法
1、pH范围:
0~14
2、pH和溶液酸碱性的关系
01234567891011121314
酸性增强中性碱性增强
分组实验探究
操作步骤
情况记录
1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上
稀硫酸pH约为,
稀盐酸pH约为
氢氧化钠溶液pH约为
氢氧化钙溶液pH约为
氯化钠溶液pH约为
碳酸钠溶液pH约为
蒸馏水pH约为
2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡,再分别滴到pH试纸上
稀硫酸pH约为
氢氧化钠溶液pH约为
氯化钠溶液pH约为
3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂,分别滴到pH试纸上
橘子汁pH约为
雪碧pH约为
糖水pH约为
自来水pH约为
肥皂水pH约为
洗涤剂pH约为
讨论通过实验一我们可以得出哪些结论?
酸性溶液pH<
7
碱性溶液pH>
7
中性溶液pH=7
讨论根据实验二你能得出什么结论?
酸性溶液pH<
7,酸性越强pH越小
碱性溶液pH>
7,碱性越强pH越大
中性溶液pH=7
日常生活中的不同物质哪些显酸性,哪些显碱性,哪些接近中性?
(投影书中图10-18)
请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义?
阅读交流溶液酸碱度的重要意义
投影:
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行
2、在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
3、测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况
投影资料:
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
探究溶液酸碱度对头发的影响并分组交流。
(提前准备:
将
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