江苏省宿迁市剑桥国际学校届高三上学期期中考试 化学Word版 含答案文档格式.docx
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A.乙烯的结构简式:
CH2=CH2 B.二氧化硫分子比例模型:
C.漂粉精的主要成分:
CaCl2 D.HCN分子的结构式:
H—C≡N
3.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.pH=11的溶液中:
CO32—、Na+、AlO2—、NO3—
B.含有0.1mol·
L—1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I—、NO3—
C.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4—、SO42—
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
4.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图5)。
下列有关表述错误的是
A.NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解
C.图5中所涉及的盐类物质均可以水解
D.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下,23gNO2含有氧原子的数目为NA
B.1.00mol·
L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
C标准状况下,39g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钙固体与水反应:
2O22—+2H2O=4OH—+O2↑
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
9.实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
10.下列有关说法正确的是
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素,且X常见化合价为+1和—1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;
Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>
硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>
铝
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
13.如右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。
A.常温下,该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸中加入足量的铜片,加热,反应后被还原的
硫酸的物质的量小于0.46mol
14.某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子。
下列描述正确的是
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>
c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO—)可能大于、等于或小于c(Na+)
15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.02mol•L—1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。
据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×
10—5mol·
L—1·
s—1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)氯气是重要的化工原料。
⑴氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:
Cl2+H2O
H++Cl—+HClO,其平衡常数表达式为K=▲。
⑵工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是▲。
流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是▲。
处理从氯化塔中逸出气体的试剂为▲。
⑶某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是▲,其原因可能是▲,
17.(16分)采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
⑴用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为▲。
⑵工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下:
①用铁粉回收铜的操作为:
加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、▲、▲、洗涤、▲。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100mL0.5mol·
L—1的硫酸,水浴加热(70℃),搅拌,进行除铁处理。
分别在第10、20、30、40、50min时,用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是▲(填“a”、“b”或“c”),其原因是▲。
⑶工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·
2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
4.7
完全沉淀
4.1
9.7
6.7
试剂A最好应选用▲(填写字母代号),理由是▲。
a.浓硫酸b.Cl2c.NaClO d.NaOH溶液
18.(14分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
mL—1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl2
2PCl3;
2P+5Cl2(过量)
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(一)制备:
右图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
⑴仪器乙的名称▲。
⑵实验室以制备Cl2的离子方程式:
▲。
⑶碱石灰的作用是▲,▲。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的
CO2,其目的是▲。
(二)提纯:
⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过▲(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl3纯度的方法如下:
迅速称取mg产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;
假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为▲(用含字母的代数式表示、不必化简)。
19.(12分)某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
其主要工艺如下:
⑴写出工业上电解食盐水反应的化学方程式▲。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
⑶已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);
ΔH=—641kJ·
mol—1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);
ΔH=—770kJ·
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);
ΔH=▲,
反应2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。
⑷以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中正极上的电极反应式是▲,负极区的pH▲(填“增大”、“减小”、“不变”)。
20.(10分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
⑴为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是▲。
(选填字母)
A.电解水B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水D.分解天然气
⑵用水分解获得氢气的能量变化如右图所示,表示
使用催化剂是曲线▲。
该反应为
▲(放热还是吸热)反应
⑶1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式:
▲ 。
⑷氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图所示实验:
上图装置中,某一铜电极的质量减轻6.4g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为▲L。
21.(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产硫酸亚铁溶液,进而可制备绿矾(FeSO4·
7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O](俗称莫尔盐)等重要试剂。
生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴加入少量NaHCO3,调节溶液pH的目的是_______▲___________________。
⑵硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质,用离子方程式表示其变质的原因:
__▲___。
⑶若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·
6H2O](俗称莫尔盐)。
硫酸亚铁铵较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
现取0.352gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平离子方程式:
MnO4—+ Fe2++ H+—— Mn2++ Fe3++ H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理后,溶液需煮沸的原因是:
________________▲_______________________________。
③实验室配制500mL3moL•L-1H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84
g•mL-1硫酸的体积为____▲______mL。
(保留1位小数)
④试计算混合物中CuS的质量分数(写出计算过程)。
高三化学参考答案及评分标准
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.C10.A
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.BD12.C13.CD14.AD15.B
16.(12分,每空2分)
⑴[c(H+)·
c(Cl—)·
c(HClO)]/c(Cl2)
⑵2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物间的接触面积,使反应充分进行 碱液(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等)
⑶6OH—+3Cl2=5Cl—+ClO3—+3H2O反应放热使温度升高所致
17.(16分,每空2分)
⑴2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑵①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤,、干燥
②a、使用细铁粉,还原得细铜粉,铜粉颗粒越小,与酸接触的表面积越大,内部的铁与酸反应越快,即除铁效率越高
⑶cNaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且反应能消耗H+,增大溶液的pH使Fe3+沉淀
18.(14分,每空2分)
⑴冷凝管
⑵MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑(其它合理答案均可)
⑶吸收多余的Cl2,防止污染环境;
防止空气中的水分进入,影响产品。
⑷排尽装置中的空气,防止O2和水与PCl3反应
⑸蒸馏
⑹
19.(12分,每空2分)
⑴2NaCl+2H2 NaOH+H2↑+Cl2↑;
⑵2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO;
⑶—512kJ•mol—1(2分,没单位给1分)
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应;
⑷O2+2H2O+4e—=4OH—,减小
20.(10分,每空2分)
⑴C
⑵b 吸热
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6kJ·
mol—1(其它合理答案均可)
⑷1.12
21.(16分)
⑴除去铝离子,而不使亚铁离子形成沉淀(2分)
⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
⑶①1、5、8、1、5、4(2分)
②若不煮沸赶尽SO2,溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应,无法准确测定混合物中CuS的质量分数。
(2分)
81.5(2分)
④电子守恒有MnO4—~5Fe2+
剩余的KMnO4的物质的量为:
50.00×
10—3L×
0.2mol•L-1×
1/5=2.00×
10—3mol
用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,反应的KMnO4的物质的量为:
40mL×
0.150mol•L-1—2.00×
10—3mol=4.00×
10—3mol(2分)
设:
Cu2S和CuS的混合物中,Cu2S的物质的量为x,CuS的物质的量为y
160g/mmolx+96g/mmoly=0.352g
8/5x+6/5y=4.00×
10—3mol (2分)
解方程组得x=1.00×
10—3moly=2.00×
混合物中CuS的质量分数为:
m(CuS)/m(总)=(2.00×
10—3mol×
96g/mmol)/0.352g=54.5%(2分)
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