初三化学方程式总结及现象精品Word格式文档下载.docx
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Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
△
H2+CuO====Cu+H2O
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=====2Fe+3H2O
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)
不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)
CaCO3高温====CaO+CO2↑
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;
硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2
+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑
固体由蓝色变为白色
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu
(NO3)2+2Ag
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu
(OH)
2↓+2NaCl
生成了蓝色絮状沉淀
Cu
2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
有红色金属生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe
3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
2+2HCl==FeCl2+2H2O
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
铁溶解生成银白色的金属
红色固体溶解,生成黄色的溶液
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一.
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热:
2Cu
加热2CuO
4.
铝在空气中燃烧:
4Al
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧:
2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧:
4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧:
S
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4
CO2
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH
2CO2
3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
通电
2H2↑+
↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
H2O
CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
====
2KCl
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3
===
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
高温
CaO
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2
CuO
H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+
2CuO高温
21.焦炭还原氧化铁:
3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+
Fe3O4
2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+
加热Cu
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+
Fe2O3
2Fe
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+
4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质
+酸
--------
盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn
H2SO4
=
ZnSO4
H2↑
27.铁和稀硫酸Fe
FeSO4
28.镁和稀硫酸Mg
MgSO4
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn
2HCl
ZnCl2
31.铁和稀盐酸Fe
FeCl2
32.镁和稀盐酸Mg+
MgCl2
33.铝和稀盐酸2Al
6HCl==
2AlCl3
3H2↑
(2)金属单质
盐(溶液)
-------
另一种金属
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
CuSO4
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Hg(NO3)2
Cu(NO3)2
Hg
(3)碱性氧化物
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
6HCl
2FeCl3
38.氧化铁和稀硫酸反应:
3H2SO4
Fe2(SO4)3
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuCl2
40.氧化铜和稀硫酸反应:
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaCl2
(4)酸性氧化物
+碱
水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH
Na2CO3
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
SO2
Na2SO3
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
SO3
Na2SO4
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2
↓+
47.
消石灰吸收二氧化硫:
CaSO3
(5)酸
碱
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl
NaOH
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应:
KOH
KCl
50.盐酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2
51.
盐酸和氢氧化钙反应:
52.
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl
Fe(OH)3
FeCl3
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3
AlCl3
54.硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
2KOH
K2SO4
56.硫酸和氢氧化铜反应:
57.
硫酸和氢氧化铁反应:
2Fe(OH)3====
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应:
HNO3+
NaNO3
(6)酸
另一种酸
+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
2NaCl
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
AgNO3
AgCl↓
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
BaCl2
BaSO4
2HCl
(7)碱
另一种碱
65.氢氧化钠与硫酸铜:
Cu(OH)2↓
Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH
Fe(OH)3↓
3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
Mg(OH)2↓
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜:
69.
氢氧化钙与碳酸钠:
CaCO3↓+
2NaOH
(8)盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
BaSO4↓
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
H2CO3
73.生石灰溶于水:
Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O
75.三氧化硫溶于水:
H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O
加热CuSO4
5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
5H2
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