云南省大理市下关第一中学高一化学上学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
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2H2O
4.下列反应,其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中()
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是()
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
FeCl2溶液(FeCl3溶液)
铁粉
过滤
B
SiO2(CaO)
H2O
C
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
6.下列实验结论正确的是()
A.某溶液加入苯,苯层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生,说明混有NaHCO3
C.检验某溶液中是否含有SO42-时,为排除某些离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,无明显现象后再滴入氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落,证明铝的熔点高
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA
C.常温常压下,7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
8.黑火药是我国古代的四大发明之一,它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成,爆炸
时发生的反应为:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
下列推断正确的是()
A.爆炸反应的氧化产物只有CO2
B.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
C.爆炸时每生成1molN2,共转移电子的物质的量是10mol
D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应,“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀:
2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.铁与氯化铁溶液反应:
2Fe+Fe3+=3Fe2+
D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
10.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。
原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
11.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<
ρ(钠)<
ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置验证酸性:
盐酸>
碳酸>
硅酸
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的Na2O2并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
13.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是()
实际应用
化学性质
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
HF与SiO2反应
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜还原性强
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
Al(OH)3具有弱碱性
明矾、硫酸铁可作净水剂
溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
14.下列溶液中的离子—定能大量共存的是()
A.含大量MnO4-
溶液中:
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.酸性溶液中:
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、I-、SCN-
15.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是()
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
16.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断错误的是()
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是KOH溶液
C.若甲为Cu,则丁可能是Cl2
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
17.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
18.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
19.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL
20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是()
A.氧化性:
Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+
21.向下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊现象产生的是()
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液
A.①③⑤B.③④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol·
L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
B.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
23.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·
L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液中滴加2mol·
L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为()
A.2mol·
L-1
B.l.8mol·
L-1 C.1.9mol·
D.无法计算
24.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(4道题,共52分,请在答题卡上相应的位置作答)
2
5.(14
分)
Ⅰ.现有下列十种物质:
①HCl;
②NaHCO3;
③K2SO4溶液;
④SiO2;
⑤蔗糖晶体;
⑥NaOH;
⑦氢氧化铁胶体;
⑧NH3·
H2O;
⑨空气;
⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有___(填序号),向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液,出现的实验现象是。
(2)用④与⑥焙烧制备硅酸钠,可采用下图的装置为(填选项编号)。
Ⅱ.实验室需要480mL1mol·
L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(3)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。
(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是(填操作序号)。
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
(6)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。
6.(12
分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)反应③的离子方程式___________________________________________________;
(2)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
(3)反应⑦的离子方程式__________________________________________________。
物质H在空气中的现象___________________________________;
(4)D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为,向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为。
27.(12
分)某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示。
(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化;
实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子有______________。
(3)若溶液中K+物质的量为0.04mol,则c(Na+)=__mol/L。
(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶
液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
①混合物中含Fe2O3的质量为______________g;
②所用硫酸溶液物质的量浓度为_________mol/L。
28.(14
分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置(填上图中各仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______。
(2)固体产物成分的探究。
充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。
小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其实验操作及现象为:
___。
(3)依据
(1)和
(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为:
____。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下(杂质不参与反应):
步骤1:
称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步骤2:
取上述溶液25.00mL,向其中加入0.01mol·
L−1KMnO4溶液,恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL。
[已知:
FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)]
(4)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____;
若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
下关一中2021~2021高一年级上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(本题24题,共48分。
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题(4道题,共52分)
25.(14分)(每空2分)
(1)①②⑥⑧⑩先出现红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液呈黄色
(2)B(3)胶头滴管、
500mL容量瓶
(4)①③⑤
(5)ABE
(6)25.0
26.(12分)(每空2分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
27.(12分)(除标注外,每空2分)
(1)物理(1分)O2(1分)
(2)Na+、Mg2+、Al3+、SO42-Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+(3)0.6mol/L
(4)16g6.5mol/L
28.(14分)(除标注外,每空2分)
(1)①(球形)干燥管(1分)②agfbchi(或ih)de(或ed)bc
③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
④C处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊
(2)取A管中残留固体少许于试管中,加入稀硫酸溶解,滴入KSCN溶液无红色,再滴入氯水溶液出现红色(其他合理答案均可给分)
(3)FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O(4)67.5%偏低(1分)
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