届钠及其化合物知识点总结.docx

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届钠及其化合物知识点总结

钠及其化合物复习总提纲

一、钠单质的性质

（1）钠的物理性质：

钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：

从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：

常温：

4Na+O2==2Na2O,加热：

2Na+O2Na2O2;

2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。

钠和氧气的反应

A、实验过程：

①②③④⑤⑥⑦

钠与氧气的反应

B、反应原理：

2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C、注意事项

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．

⑤盛Na2O2的小试管要干燥．

D、实验现象

钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．

E、实验结论

钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．

②钠与水反应:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；

实验现象：

①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．

注意：

钠在空气中的变化：

银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：

如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:

1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。

⑤钠与氢气的反应：

2Na+H2==2NaH。

NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：

电解熔融的NaCl，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。

（4）钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O：

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外：

加热时，2Na2O+O2==2Na2O2.

（2）Na2O2：

淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

如实验：

Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：

Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。

因为H2O2也具有漂白作用。

当然过氧化钠也可以直接漂白的。

三、氢氧化钠（NaOH）

1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。

2、主要物理性质：

白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

3、主要化学性质：

为一元强碱，具有碱的通行。

（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。

（2）与酸酐发生反应：

如CO2、SO2、SiO2等。

反应方程式分别为：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O；

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

（3）与两性物质反应：

如Al2O3、Al（OH）3等。

反应方程式分别为：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（4）与单质反应放出氢气：

如铝、硅。

反应方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

（5）与盐发生复分解反应：

如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca（HCO3）2等。

例如：

NH4Cl与NaOH溶液共热：

NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑；

NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

应注意：

①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。

②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。

③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。

不能放在量筒、量杯、纸上称量。

④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。

⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。

⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。

四、碳酸钠和碳酸氢钠

（1）、NaHCO3的分解

（1）实验过程

①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．（大约占试管容积1/6）

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．

③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．

④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

（2）反应原理

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

（3）注意事项

①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．

②固定大试管时，应夹在其中上部（离管口1/3处）且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．

（4）实验现象

澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．

（5）实验结论

NaHCO3受热易发生分解反应．

（2）、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

（1）实验步骤

（2）反应原理

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑

（3）注意事项：

使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．

（4）实验现象和结论

两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．

（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较

俗名

纯碱（苏打）

块碱

小苏打

化学式

Na2CO3

Na2CO3·10H2O

NaHCO3

颜色、状态

白色粉末

无色晶体

细小白色晶体

溶解性

易溶于水，溶液呈碱性

较易溶于水（<碳酸钠），溶液呈碱性

热稳定性

不易分解

易风化失水

受热易分解：

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与酸反应

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不能反应

与碱反应

NaOH

不能反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

若NaHCO3过量：

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓

+Na2CO3+H2O

若Ca（OH）2过量：

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O

与氯化钡反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

不能反应

制法

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

用途

制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂

焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料

相互转化

Ca（HCO3）2

Na2CO3NaHCO3

NaOH

（4）两者的鉴别：

Na2CO3Ca（OH）2无现象

NaHCO3石灰水变浑浊

Na2CO3过量酸慢

NaHCO3快

Na2CO3逐滴酸后出气体

NaHCO3先出气体

可溶性Ca盐或Ba盐：

Na2CO3盐溶液↓

NaHCO3无现象

（5）食盐（NaCl）

1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。

虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。

健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。

2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

原理：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

焰色反应

1.某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。

2.焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。

3.焰色反应的操作步骤：

洗烧蘸烧洗烧

洗烧蘸烧

金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色

注：

观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。

因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。

4.钠、钾等金属的焰色

K（K+）紫色（透过蓝色钴玻璃），Na（Na+）黄色，Cu（Cu2+）绿色，Ca（Ca2+）砖红色。

（6）注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n（HCl）小于n（Na2CO3）时反应无气体放出。

发生的反应：

先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。

希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：

取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。

4、侯氏制碱法

反应式：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.

注意:

在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3