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(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为______________________价。
(4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:
4,则化学方程式为_______________________。
2.(2020•毕节)“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂,其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:
图中A、B气体均为单质,混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题:
(1)B气体是一种新型能源,也可作燃料。
与其它燃料相比,其优点有 (写一点即可)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、 后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②,产生NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为 。
(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为:
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
对该反应的分析错误的是 (填选项序号)。
a.NaClO、H2O均为氧化物
b.不属于任何基本反应类型
c.只有氯元素的化合价发生了改变
3.(2020•黔东南)某兴趣小组查阅资料得知:
氯酸钾(KClO3)在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。
他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题:
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____。
(2)步骤Ⅳ中操作y的名称是___。
(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。
取少量洗涤液于试管中,滴加____溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。
(4)实验结束后,理论上能够回收得到___克二氧化锰。
4.(2020•宜昌)2020年,新型冠状病毒引起的疫情席卷全球,给人类的生命安全带来了巨大威胁。
我们在日常生活和学习中,既要保持安全距离,又要注意消毒杀菌。
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂,常用于校园环境消毒。
过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性,遇热、遇碱易分解。
用浓硫酸作催化剂,制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出):
(1)认识过氧乙酸:
它属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)制备过氧乙酸:
写出反应③的化学方程式________________;
上述3个反应中属于化合反应的是_____________(填数字序号)。
(3)使用过氧乙酸:
在校园消毒中,将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%,需要加水_____________kg;
下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。
A应低温、避开火源贮存
B环境消毒,浓度越大越好
C谨防溅到眼睛和皮肤上
D最好不要用金属容器盛放
5.(2020•重庆B)孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达____种。
6.(2020•临沂)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。
其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应):
资料:
;
(1)物质B的化学式是___。
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是______,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)。
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是____。
7.(2020•潍坊)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝,工艺流程如下。
请回答下列问题。
已知:
氧化铝与酸,碱都能发生反应;
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
①试剂X是________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”),反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是______。
②Ⅱ中反应的化学方程式是_________。
③列举产物NaHCO3的一种用途________。
④电解氧化铝的化学方程式是________。
8.(2020•攀枝花)制造芯片的基材主要是高纯硅。
下图是制备高纯硅的一种工艺流程:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和____________(填化学式)。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于_____________;
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是____________(答出一种即可)。
(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
9.(2020•云南)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。
大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。
根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是_____。
(2)试剂②可选用_________。
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为________。
10.(2020•宁波)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁
可作补血剂。
某硫酸厂产生的炉渣中除了有
、
,还有一定量的
兴趣小组利用炉渣尝试制备
,其流程如下:
(已知:
不溶于水,也不与稀硫酸反应)
(1)操作①的名称是___________。
(2)溶液A中的溶质除
外,还存在_____________________________________________。
(3)上述1.(2020•昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
【答案】
(1).复分解反应
(2).
(3).+3、+4(4).
【解析】
【详解】
(1)由图可知,Ce(BF4)3和KCl反应生成KBF4和CeCl3,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
(2)由图可知,在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成CeO2、CeF4,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Ce、F、C、O,生成物中含Ce、O、F,故生成物中还应含碳,在足量氧气中焙烧,故应有二氧化碳生成,该反应的化学方程式为:
(3)CeFCO3:
氟元素通常显-1价,碳酸根离子通常显-2价,设铈元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
x+(-1)+(-2)=0,x=+3;
CeO2:
氧元素通常显-2价,设铈元素的化合价为y,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
y+(-2)×
2=0,y=+4;
CeF4:
氟元素通常显-1价,设铈元素的化合价为z,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
z+(-1)×
4=0,z=+4;
Ce(BF4)3:
氟元素通常显-1价,硼元素通常显+3价,设铈元素的化合价为m,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
m+[(+3)+(-1)×
4]×
3=0,m=+3;
CeCl3:
氯元素通常显-1价,设铈元素的化合价为n,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
n+(-1)×
3=0,n=+3。
故流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为+3、+4价;
4,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Ce、O、H、Cl,故生成物中也应含Ce、O、H、Cl,故生成的刺激性气味的气体是氯气,生成物中含氢元素,故还有水生成,该反应的化学方程式为:
【答案】
(1)热值高,无污染;
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)过滤;
(4)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;
(5)a。
【解答】解:
(1)氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠,氢气是一种新型能源,也可作燃料,氢气的燃烧产物是水,优点有:
热值高,无污染;
(2)氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体;
(4)氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;
(5)a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物,不属于氧化物,故a错误;
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中,两种化合物反应生成两种化合物和一种单质,化合价发生了改变,不属于任何基本反应类型,故b正确;
c、由NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知,化学反应前后,氯元素的化合价发生了改变,钠、氧、氢元素的化合价不变,故c正确。
故选:
a。
【答案】
蒸发硝酸银6
(1)由题意氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解为氯化钾和氧气,反应的化学方程式为
(2)步骤Ⅳ中操作为从氯化钾溶液中获得氯化钾固体,具体的方法是蒸发溶剂;
检验是否洗净就是检验是否存在氯化钾,因为氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,所以取少量洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净;
(4)化学反应的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变,根据流程图可知在化学反应前二氧化锰的质量为6克,所以实验结束后,理论上能够回收得到6克二氧化锰。
【答案】有机化合物
①②39ACD
【分析】
根据有机物、化合反应的概念;
溶液稀释的计算;
化学方程式的书写以及阅读信息进行分析作答。
(1)根据过氧乙酸的化学式,含有碳元素,所以它属于有机化合物;
(2)CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH,CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子,则生成物中还有水,反应③的化学方程式
反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢,属于化合反应,反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH,也是化合反应,反应③不是化合反应;
(3)设加需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变有:
1kg×
20%=(1kg+x)×
0.5%,解得x=39kg;
A、过氧乙酸遇热易分解,应低温、避开火源贮存,符合题意;
B、过氧乙酸有很强的氧化性,是不同一般的消毒杀菌剂,环境消毒,不是浓度越大越好,不符合题意;
C、过氧乙酸具有腐蚀性,谨防溅到眼睛和皮肤上,符合题意;
D、过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属),最好不要用金属容器盛放,符合题意。
故选ACD。
【答案】CaCO3
,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2O3
CuCO3·
Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为
,因此气体是CO2,溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4;
(1)CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3,故白色沉淀是CaCO3;
(2)溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4,CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜,反应方程式为
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(3)经过③反应后,生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2,Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O,故填H2O;
(4)因①的操作加入了过量的稀硫酸,因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4;
在滴加NaOH很少时,H2SO4未反应完,此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4,溶质为3种;
当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前,溶液中只有Na2SO4和CuSO4,溶质只有2种;
当NaOH滴加生成沉淀最多时,溶液中只有1种溶质Na2SO4;
当NaOH过量时,溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH;
综上所述,向A中加入NaOH溶液,其溶质最多时可达3种,故填3。
【答案】Zn过滤漏斗
黄铜渣经过过程Ⅰ去除杂质后留下硫酸锌和硫酸铜溶液,溶液加入过量B后,生成最终产品溶液E,硫酸锌,因此B为锌;
固体C中存留剩下的B(锌)和铜,加入适量的D生成最终产品溶液E,因此D是硫酸,发生的反应是
(1)B为金属锌,化学式为Zn;
(2)过程Ⅱ用于分离固体和液体,因此其操作名称是过滤;
过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏洞,因此此处填漏斗。
(3)过程Ⅲ中是D(硫酸)与金属锌反应其化学方程式为
【答案】氢氧化钠溶液Fe2O3(或氧化铁)
焙制糕点(或治疗胃酸过多)
①根据流程图可知,步骤Ⅱ中,过量的二氧化碳与
溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。
氧化铝与酸、碱都能发生反应,但氧化铁与氢氧化钠不能反应。
根据质量守恒定律可知,试剂X是氢氧化钠溶液,反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是Fe2O3(或氧化铁)。
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
,步骤I后的溶液为
溶液,Ⅱ中,过量的二氧化碳与
溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液,反应的化学方程式是
③产物
俗称小苏打,用途为焙制糕点(或治疗胃酸过多)。
④电解氧化铝生成铝和氧气,反应的化学方程式是
MgCl2置换反应防止氢气高温时遇氧气爆炸(合理即可)HCl
(1)根据流程图可知,反应Ⅰ是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁,化学方程式
(2)加入盐酸过量,所以会混入盐酸,氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁,氯化镁为可溶性物质,所以表面也会有氯化镁,因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸;
(3)氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢,一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应特点;
氢气属于易燃易爆气体,不得混入氧气,以免发生爆炸,所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行;
(4)在整个流程中,HCl既为生成物,又为反应物,所以由物质的变化可知,上述已知生产流程中可以循环利用的物质是HCl。
【答案】
(1).过滤
(2).稀盐酸(3).
(1)由图可知,操作X实现了固液分离,故操作X的名称是:
过滤;
(2)由图可知,加入试剂②,氢氧化镁转化为氯化镁,故试剂②可选用稀盐酸:
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水;
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为:
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式______________________________________________。
【答案】过滤
(1)操作①得到了溶液A和固体a,分离溶液和难溶物的操作是过滤;
(2)溶液A时炉渣与稀硫酸
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