山东省枣庄市中考化学模拟试题专题汇编《科学探究题》word版有答案Word格式文档下载.docx
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(2)请完成下表中的相关内容:
实验现象
实验结论
乙中观察到氧化铁粉末无明显变化
,澄清石灰水变浑浊
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的
氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液褪色
证明气体中有二氧化硫
丁装置C中溶液不褪色
丁装置C的作用是验证二氧化硫全部除去
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
【获得结论】碳与浓硫酸加热发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2H2O+2SO2↑+CO2↑。
3、(2019峄城区二模)某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
(1)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧,红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点以上。
(2)挤压左滴管后双球管中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)如在燃烧管中仅加入镁条,挤压右滴管并引燃,反应现象是双球管中产生气泡,燃烧管中镁条燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
再挤压左滴管
后,镁条继续燃烧。
请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识燃烧不一定需要氧气(或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火)。
4、(2019学业水平模拟1)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究.
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10,由此可知:
当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时,溶液呈
蓝色.
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】:
碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
【进行实验】:
为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠产生.
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3.
①他们猜想的依据是质量守恒定律(化学反应前后元素的种类不变).
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3,他们又进行了如下表的实验并得到结论,请帮忙完成下表.
实
验
操
作
结
论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH.
5、(2019学业水平模拟4)请根据以下实验装置回答问题.
(1)甲图中仪器a的名称是试管;
写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式:
2KClO32KCl+3O2↑.
(2)乙图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的装置图.
①实验室用A装置制取二氧化碳用到的药品是CaCO3、MnO2(写化学式);
②装置B中的现象是石蕊试液变红色;
③装置C中的现象是烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭.
6、(2019学业水平模拟3)某化学兴趣小组查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末,常温下能与二氧化碳反应产生氧气,常用在潜水艇中作供氧剂.该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后,发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体.
【提出问题】该白色固体是什么?
【猜想】猜想a:
碳酸钠
猜想b:
碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立,理由是反应物中没有氢元素.
【实验】取少量生成的白色固体于试管中,加入稀盐酸,产生气泡,再将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.
【结论】猜想a成立.
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.
【继续探究】过氧化钠能否与水反应?
生成物是什么?
实验步骤
①取少量过氧化钠粉末于试管中,加入蒸馏水,再用带火星的木条伸入试管中
产生气泡
和带火星的木条复燃
过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
溶液变红
所得溶液呈碱性,推断过氧化钠与
水反应生成NaOH(填化学式)
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应,所以保存过氧化钠一定要密封.
7、(2019薛城区二模)如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:
①分液漏斗。
(2)实验室制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑。
要获得干燥的氧气,应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置,再用E装置收集,气体应从b端通入(选填“a或“b”)。
(3)实验室可用B或C装置制CO2,C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止。
(4)实验室制取氨气:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是A→G→F(填字母代号)
(5)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;
②是Cu2O:
③是Cu和Cu2O的混合物。
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:
取少量红色物质放于试管,向试管中倒入稀硫酸,若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O,若溶液不变色,则无Cu2O。
8、(2019枣庄市强化训练卷1)
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaCl2滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:
只有CaC12
猜想II:
有CaCl2、HCl。
猜想Ⅲ:
有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:
有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。
【实验探究】为验证其余猜想,各小组取反应后的溶液进行了下列两个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
实验操作
溶液变蓝色
溶液变浑浊
溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
参考答案
1、解:
【初步判断】
酸的化学式不能含有Na+,碱、盐中可能含有Na+,故E溶液可能是碱或盐;
碱能和二氧化硅反应生成硅酸钠,使瓶塞和瓶子粘在一起不易取下,故碱溶液放在试剂瓶中应塞橡皮塞,故E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞;
【实验验证】
(1)兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性,碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,故X溶液是无色酚酞试液;
(2)根据题意可知,生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡,同时溶液变红色,故Y溶液稀硫酸,Z溶液是氢氧化钡,反应的化学方程式为:
Na
2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
Z溶液中的溶质可能是Ba(OH)2;
根据题干中提供的信息可知猜想Ⅱ正确;
(3)硫酸钠和氢氧化钡反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红。
故答案为:
碱或盐
E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞;
(1)无色酚酞试液;
(2)Na
Ba(OH)2;
猜想Ⅱ;
(3)反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红。
2、解:
甲→戊(检验水蒸气)→丁(检验并且除去二氧化硫)→丙(吸收水蒸气)→乙(检验二氧化碳)。
故填:
戊;
丁;
乙。
(2)乙中观察到氧化铁粉末无明显变化,澄清石灰水变浑浊,证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳;
丁装置A中溶液褪色,证明气体中有二氧化硫;
丁装置C中溶液不褪色,丁装置C的作用是验证二氧化硫全部除去;
戊中白色固体变蓝,证明气体中有水蒸气,实验过程如下所示:
乙中观察到氧化铁粉末无明显变化,澄清石灰水变浑浊
丁装置A中溶液褪色
丁装置C中溶液不褪色
丁装置C的作用是验证二氧化硫全部除
证明气体中有水蒸气
【获得结论】
碳与浓硫酸加热发生反应生成水、二氧化硫和二氧化碳,反应的化学方程式为:
C+2H2SO4(浓)
2H2O+2SO2↑+CO2↑。
3、解:
(1)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧,红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是:
温度达到可燃物着火点以上;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)如在燃烧管中仅加入镁条,挤压右滴管并引燃,反应现象是:
双球管中产生气泡,燃烧管中镁条燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;
请通过这一现象谈谈对燃烧条件或灭火方法的新认识:
燃烧不一定需要氧气、镁条燃烧不能用二氧化碳灭火等;
燃烧不一定需要氧气(或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火)。
4、解:
实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法,当pH=7时,溶液呈中性;
pH<7时,溶液呈酸性,pH愈小,溶液的酸性愈大;
当pH>7时,溶液呈碱性;
因为碳酸氢钠溶液的pH为10,所以碳酸氢钠溶液呈碱性,故当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时,溶液呈蓝色;
蓝;
有资料可知;
碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠;
生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊;
根据“质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变”知,加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3;
碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳,要检验碳酸钠,可以使用加酸化气的方法;
故答案是:
(1)水珠产生;
(2)澄清石灰水变浑浊;
(3)①质量守恒定律(化学反应前后元素的种类不变);
②取少量反应后固体放入试管中,向其中滴加几滴稀盐酸;
有气泡产生[或取少量反应后固体放入试管中,向其中适量水,使固体充分溶解,然后向其中滴加几滴氯化钙溶液(澄清石灰水、氢氧化钡、氯化钡溶液…);
有白色沉淀产生(溶液变浑浊)]
5、解:
(1)甲图中仪器a的名称是试管,常用作反应容器;
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑.
试管;
(2)①实验室用A装置制取二氧化碳用到的药品是
CaCO3、MnO2;
②装置B中,二氧化碳能和水反应生成碳酸,能够观察到石蕊试液变红色;
③因为二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧,装置C中的现象是烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭.
石蕊试液变红色;
烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭.
6、解:
【猜想】
因为反应物中不含有氢元素,因此生成物中不可能含有碳酸氢钠,所以猜想b不成立.
氢.
【实验】
取少量生成的白色固体于试管中,加入稀盐酸,产生气泡,再将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.
稀盐酸.
【结论】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.
【继续探究】
和带火星的木条复燃
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
水反应生成了NaOH
带火星的木条复燃;
NaOH.
【交流与反思】
由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应,所以保存过氧化钠一定要密封,避免与水和二氧化碳接触.
密封.
7、解:
(1)仪器①是分液漏斗;
分液漏斗;
(2)用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑,浓硫酸具有吸水性,可用盛有浓硫酸的D装置来对氧气进行干燥,氧气的密度比空气大,所以用装置E收集氧气时,氧气应从长管进入;
2H2O2
2H2O+O2↑;
浓硫酸;
b;
(3)C相对于B装置的优点有:
可以控制反应的发生和停止;
(4)实验室制取氨气属于固体加热型,所以选择装置A来制取,氨气应该用碱石灰来干燥,然后用装置F从短管进入氨气来收集;
A;
G;
(5)
【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜的混合物;
若猜想①成立,则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜;
硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生;
还有一种无色气态单质,根据化学反应前后元素的种类不变,气体是氮气,故反应的方程式2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O;
Cu和Cu2O的混合物;
2NH3+3CuO
【设计实验】由资料可知:
Cu2O是红色,易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,而铜排在顺序表中氢的后面,与硫酸不反应;
所以可取少量红色物质放于试管,向试管中倒入稀硫酸,观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜;
取少量红色物质放于试管,向试管中倒入稀硫酸,若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O,若溶液不变色,则无Cu2O。
8、解:
【猜想与假设】
恰好完全反应时只有CaC12
盐酸过量时有CaCl2、HCl。
氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。
CaCl2、HCl;
盐酸和氢氧化钙不能共存。
【实验探究】
滴加石蕊试液时,溶液变蓝色,说明溶液显碱性,即溶液中含有氢氧化钙;
通入二氧化碳时,溶液变浑浊,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,实验过程如下所示:
【评价反思】
在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
反应物是否过量。
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