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12、.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①常温下,测定溶液的pH,溶液呈强碱性;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无
刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产
生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A一定含SO32-B、一定含CO32-
C.C1-一定存在D、不能确定HCO3-是否存在
13.下表各组物质中,不可以实现x
y
z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是
选项
x
z
M
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
NH3
N2
NO
O2
C
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
OH-
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
26.(14分)化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物,阳离子与阴离子的个数比为2:
3。
K为常见固态非金属单质,J、N为常见气态单质,其余为化合物,其中I、F在常温下为液态,C、D为刺激性气体,H无色无味气体,B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为:
;
B的化学式为:
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I→B+C:
F的浓溶液与K加热可生成D和H:
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:
M的水溶液中通人过量的H:
(4)在A~K所有物质中属于弱电解质的是_,属于非电解质的是
(用编号回答)。
27.(14分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通人反应室(容积
为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)……I。
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
②图中的P1_P2(填“<
”、“>
”或“=”),100℃时平衡常数为
③该反应的△H0(填“<
”或“=”)。
(2)在一定条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成
甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
△H<
0……Ⅱ
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、充人He,使体系总压强增大D、再充人lmolCO和3molH2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已
经填在下面实验设计表中。
A、下表中剩余的实验条件数据:
a=_;
b=_。
B、根据反应Ⅱ的特点,右下图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变
化的曲线图,请指明图中的压强Px=Mpa.
实验编号
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
1
150
1/3
0.1
2
a
5
3
350
b
28.(15分)为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式
(2)下列滴定方式中,最合理的是;
(夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的
仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_(填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液,取20.00mL试样,用浓度为c1mol·
L-1
的KmnO4溶液滴定,耗去V1mL,则每片补血剂含铁元素的质量_g(用代数式表示)。
方案二:
将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化
操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是__。
(6)步骤④中一系列操作依次是:
过滤、洗涤、_、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为_g(用含a的代数式表示)
(S)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,正极通人O2,电解质溶液为稀硫酸,请写出正极的电极反应式
36.(15分)
【化学—选修2:
化学与技术]
镁是“国防金属”.从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度,方法是
(2)步骤2的离子方程式为
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×
10-12,假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L,则要使Mg2+
形成Mg(OH)2沉淀,则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到。
工业生产为了获得更高的利润,根据表1分析,最合理的沉淀剂是_,生产这种
沉淀剂的方法是
表1试剂价格
试剂
KOH
Ca(OH)2
价格(元/吨)
6800
3200
1200
(3)步骤3如何实现?
两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?
请你评价:
方案一:
你的设计方案是什么?
写出流程图:
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B、它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E、两个-CH3(甲基)或一个CH3+'
和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:
_。
②葡萄糖酸锌〔CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。
配位体NH3分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”);
在〔Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出〔Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为;
⑤在④的晶胞(右上图)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积;
设该晶胞中Zn的半径为r1cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为_g/cm3(写出含有字母的表达式)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成:
⑴B的结构简式为:
__。
(2)反应①~⑤中,属于取代反应的是_;
A→B的反应类型_。
(3)C→.D的化学方程式为。
浓H2SO4的作用是_;
使用过量CH3OH的作用是。
(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_。
(写结构简式)
(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有_种,写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式:
。
①含苯环;
②含酯基;
③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
30.(15分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。
(有关实验药品为:
市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
)
Ⅰ.实验步骤:
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却))稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。
⑶盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定,并记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
Ⅱ.实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
4
V(样品)/mL
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.00
0.200
0.10
V(NaOH)/mL(终读数)
14.98
15.20
15.12
15.95
V(NaOH)/mL(消耗)
15.00
15.02
回答下面的问题
步骤
(2)使用到的仪器名称为:
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()
A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸
若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时,由滴定前仰视读数,滴定结束时俯视读数,这样使求得的NaOH的物质的量浓度()
A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响
在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据
则c(样品)/moL·
L-1=;
样品总酸量g/100mL= 。
31.(16分)亚氯酸钠(
)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知①
的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
。
②纯
易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③
溶液是指
固体溶于水制得体积为
的溶液。
(1)
溶液的物质的量浓度为mol/L。
若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
A、将
氧化成
,增强酸性B、稀释
以防止爆炸
C、将
还原成
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式。
吸收塔的温度不能超过
,其目的是。
(4)在碱性溶液中
比较稳定,所以吸收塔中应维持
稍过量,判断
是否过量的简单实验方法是。
(5)从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。
A、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶
要得到更纯的
晶体必须进行的操作是(填操作名称)
30.(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于周期族。
(2)步骤
中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
___________________。
(3)步骤
利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_____________。
(4)步骤
的蒸馏过程中,温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(5)步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
(6)步骤
、
之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
30.(15分每空3分)
锥形瓶
A
0.754.5
31.(每空2分)
(1)4 溶液的密度
(2)B (3)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+H2O 防止H2O2受热分解 (4)连续测定溶液的pH (5)B、E、D 重结晶
31.(17分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(已知:
CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为;
在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为→→。
(2)装置C中装有试剂的名称是。
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:
31.(17分)
Ⅰ.Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑(2分);
Ⅱ.
(1)A→C→B(2分)
(2)无水硫酸铜(2分)(3)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)
Ⅲ.
(1)吸收空气中的水蒸气和CO2(2分),开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出;
结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。
(4分)
(2)(1-49n/9m)x100%(3分)
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- 化学