广东省茂名市届高三理综化学部分上学期第一次综合考试试题解析版.docx
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广东省茂名市届高三理综化学部分上学期第一次综合考试试题解析版
广东省茂名市2018届高三第一次综合考试理综化学试题
1.《本草刚目》记载:
“凡使白矾石,以瓷瓶盛。
于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两,烧尽为度。
取出放冷,研粉”。
若我们要在实验室完成该操作,下列没有用到的仪器是
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
【答案】A
【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程,固体加热用坩埚B,要用坩埚钳C取放,研磨在研钵D中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为A。
2.下列说法正确的是
A.汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类
B.花生油的主要成分是酯类,属于高分子化合物
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
【答案】C
【解析】A、汽油、煤油的主要成分为烃类,而甘油属于醇类,则A错误;B、花生油的主要成分是油脂,属于酯类,是相对分子质量较大的分子,但不是高分子化合物,故B错误;C、植物油中含有不饱和的C=C双键,因此氢化的过程就是与氢气发生加成反应的过程,所以C正确;D、蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮四种,所以D错误。
本题正确答案为C。
3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯()说法不正确的是
A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子在同一平面
C.与1,3-丁二烯()互为同系物D.与苯互为同分异构体
【答案】C
【解析】A、该分子中含有C=C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则A正确;B、由于C=C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,故B正确;C、该分子含有三个C=C双键和一个碳环,而只有两个C=C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,则C错误;D、该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者是同分异构体,故D正确。
本题正确答案为C。
点睛:
有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征,结合物质自身的结构和官能团,那么它的性质、结构特点等都能够正确解答了。
4.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数是次外层的3倍,X、Y处在同一周期,X、Y的原子最外层电子数分别为1、3,Z原子的M电子层有7个电子,下列说法一定正确的是
A.单质沸点:
X>Y>ZB.离子半径:
Z->X-
C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:
Z>Y>X>W
【答案】B
【解析】根据题目所述可得,W、Z分别是O、Cl两种元素,而X、Y可能是Li、B,也可能是Na、Al。
A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl,则A错误;B、Cl-原子核外是三个电子层288型,而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层,所以B正确;C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键,但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键,所以C错误;D、原子序数可能是Z>Y>X>W,也可能是Z>W>Y>X,所以D错误。
本题正确答案为B。
点睛:
本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系,X、Y处在同一周期,可能是第二周期,也可能是第三周期,这是选错的根源。
5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
......
6.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点,下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。
下列说法正确的是
A.电池放电时,Na+从a极区移动到b极区
B.电池充电时,b极区发生的反应是:
NaNiFeIII(CN)6 +e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6
C.金属钠可以作为该电池的负极材料
D.若用该电池电解饱和食盐水,理论上每生成1molCl2,电池内有,1molNa+通过间子交换膜
【答案】B
【解析】A根据题意,Na+电池就是要通过Na+的转移达到放电和充电的目的,结合装置图中四种物质中Ti和Fe的化合价变化,Ti从+4价降低到+3.5价,得到电子,a是电池的正极,Fe从+2价升高到+3价,失去电子,b为负极,所以放电时Na+应从负极b区移动到正极a区,即A错误;B、充电时,b为阴极,得到电子,化合价降低,所以电极反应为NaNiFeIII(CN)6+e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6,故B正确;C、金属钠太活泼,不能作为电极材料,由装置可知,发生电极反应的是图中的四种物质,所以电极材料应为惰性材料,故C错误;D、电解饱和食盐水时理论上每生成1molCl2,转移2mole—,根据电荷转移守恒,在电池内有2molNa+通过离子交换膜,故D错误。
本题正确答案为B。
7.已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
【答案】D
【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离,但引入了新的杂质离子NH4+,所以A错误;B、Q点的pH约为9,则由Ksp求得c(Cu2+)=10—10mol/L<1.010—5mol/L,c(Mg2+)=10—2mol/L>1.010—5mol/L,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全,故B错误;C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解,所以c(Cu2+)+c(Mg2+) 本题正确答案为D。 8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。 Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。 甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是_______;溶液1是______________。 (2)甲小组按上图连接好装置,打开K1,K3关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为: ①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3 (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。 加入乙醇的作用是_______________。 (4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。 将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为: Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。 (5)测定乙小组产品纯度。 取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶,调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤,在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。 ①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是________________; ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________________。 (已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol) 【答案】 (1).分液漏斗 (2).NaOH溶液(3).3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓(4).Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解,促进产品析出(5).Na2S容易被氧化,先溶解Na2CO3,使Na2S溶解时间缩短,且抑制了Na2S的水解(6).除去溶液中残留的SO32- 和S2-(7).82.67% 【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗,溶液1是NaOH溶液用于吸收多余的SO2; (2)SO2通入Na2S溶液中,一方面是SO2与水反应生成的H2SO3能与Na2S发生复分解反应生成Na2SO3和H2S,,另一方面H2SO3还能氧化生成的H2S,所以反应的化学方程式为3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,停止向锥形瓶中通SO2,由于Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,所以用注射器注入无水乙醇降低其溶解度,促进产品大量析出; (4)S2—具有较强的还原性,容易被空气氧化,所以先溶解Na2CO3,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,接着进行实验,减少Na2S的溶解时间,且Na2CO3水解呈碱性还能抑制Na2S的水解; (5)①生成的Na2S2O3中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2S和Na2SO3,调节溶液的pH为6,可除去Na2CO3,根据ZnS的Ksp可知,加入Zn(CH3COO)2溶液可除去Na2S和Na2SO3;②根据已知反应方程式可得n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×10.00mL×10-3×2×=0.01mol,则Na2S2O3·5H2O的质量分数=×100%=82.67%。 9.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO2和Au,从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。 (2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH,水解时通入水蒸气的目的是________。 (3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。 (4)氨浸实验时,需要在常温下进行的原因是_________;熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅,写出反应方程式____________。 (5)沉银和铅时,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+): c(Ag+)=103时,溶液中的c(C1-)=______mol/L。 (6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。 【答案】 (1).搅拌、废渣粉碎或其它合理答案 (2).加快水解速率,促进Bi3+的水解(3).Fe(NO3)2、NaNO3(4).温度高,氨气易挥发(5).SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (6).100(7).4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑
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- 广东省 茂名市 届高三理综 化学 部分 上学 第一次 综合 考试 试题 解析
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