高中化学方程式大全人教版Word格式.docx

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4H++2Cl–

+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl（浓+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl（g+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–

=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–

=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–

=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S+3O2（足量

2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–

=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–

+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO43+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–

+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++-

24SO+-OH2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–

+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2（纯氧

2N2+6H2O

4NH3+5O2催化剂

△4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H2↑（生氢剂

NaH+H2O=Na++OH–

+H2↑4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca（OH2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb（NO32===PbS↓+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因

2NH3（液+2Na==2NaNH2+H2↑（NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑

3、NH3的碱性:

NH3+HX===NH4X（X:

F、Cl、Br、I、S

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===（NH42SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱:

用于工业制备小苏打,苏打

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性:

2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3催化剂

N2+3H2

2HIH2+I2

三.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2

1、低价态的还原性:

（SO

2、CO、NO

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应

2SO2+O2催化剂

加热

2SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂

CO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酐

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O（冷水===2HPO3

P2O5+3H2O（热水===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH42SO3

SO2+（NH42SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===（NH42SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理

SO2+Ca（OH2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3（过量+H2O===（NH42CO3（NH42CO3（NH22CO+2H2O

CO2+2NH3（NH22CO+H2O（工业制取尿素

CO2+2NaOH（过量==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2（过量+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca（OH2（过量==CaCO3+H2OCa2++2

OH+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2（过量+Ca（OH2==Ca（HCO32OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO32CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2（不足+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH3↓+CO32–

CO2（足+NaAlO2+2H2O===Al（OH3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaOCaSiO3（炼钢造渣

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

四.金属氧化物

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO33+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂

FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量

2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀===BaSO4+H2O2

MgO+H2O===Mg（OH2（缓慢反应

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4（冷,稀===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO43+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

五.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强

2H2SO4（浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al室温下钝化6H2SO4（浓+2FeFe2（SO43+3SO2↑+6H2O

2H2SO4（浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr

H2SO4（浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI

H2SO4（稀+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3（浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3（浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3（浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3（稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3（浓足+Fe===Fe（NO33+3NO2↑+3H2O

4HNO3（浓+Fe（足===Fe（NO32+NO2↑+2H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3（稀足+Fe===Fe（NO33+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO33+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe（NO33+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO33+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3（稀==4Zn（NO32+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3（稀==4Zn（NO32+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4（浓+CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸

H2SO4（浓+NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸

H2SO4（浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸

H2SO4（浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸

3H2SO4（浓+Ca3（PO423CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸

2H2SO4（浓+Ca3（PO422CaSO4+Ca（H2PO42（工业制磷肥

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca（NO32+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体

4H3PO4+Ca3（PO423Ca（H2PO42（重钙

H3PO4（浓+NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸

H3PO4（浓+NaINaH2PO4+HI↑

2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中

H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解

H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解

六.碱

4Fe（OH2+O2+2H2O===4Fe（OH3

2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2（少量==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2（足==NaHSO3

OH-+SO2（足=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S（足==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S（少量==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al（OH3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al（OH3↓

NaOH+Al（OH3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH3哪个酸性强?

OH–+Al（OH3=AlO2–+2H2O

Ca（OH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制NH3

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg（OH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·

H2O（Al（OH3+NH4Cl不溶解

Ba（OH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg（OH2MgO+H2O2Al（OH3Al2O3+3H2O

2Fe（OH3Fe2O3+3H2OCu（OH2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

七.盐

（在水溶液中

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn（少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2（SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓（较难反应Fe（NO33+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O（实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3（在水溶液中不需加热

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3（稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4（Na2SO3在空气中易变质

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用:

Ca（OH2+CuSO4==Cu（OH2↓+CaSO4↓（波尔多液

MgCl2+2NH3·

H2O===Mg（OH2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·

H2O=Mg（OH2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·

H2O===Al（OH3↓+