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参加反应的物质种数
生成的物质种数
举例
分解反应
化合反应
第三单元自然界的水
1、在水的电解实验中,水发生了反应,生成了和,反应的化学方程式,这说明水是由组成的。
这种组成中含有元素的纯净物叫做,如CO和Fe2O3都是;
由元素组成的纯净物叫做,如H2、N2、O2都是。
2、氢气是一种色、味、溶于水的气体。
混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生,因此点燃氢气时一定要。
氢气燃烧的化学方程式。
氢气作为燃料的三大优点。
3、物质是由、、等微小粒子构成的,如氧气是由构成的;
水银是由构成的;
氧化钠是由构成的(填具体粒子名称)。
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4、分子的基本性质:
(1)分子的和都很小;
(2)分子总是在不断着,在受热情况下,分子能量,运动速率。
(3)分子间有。
5、分子是保持物质的最小粒子;
原子是中的最小粒子。
保持SO2化学性质的最小粒子是;
水在化学变化中的最小粒子是。
6、在化学变化中,可分,不可分。
7、硬水是,软水是;
如何区分硬水和软水,硬水软化的方法。
8、爱护水资源,一方面要;
一方面要。
第四、五单元物质构成的奥秘化学方程式
一、原子的构成
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核中子(不带电荷)
1.原子
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
2.原子不带电:
核电荷数==
3.相对原子质量
某种一个原子的质量
①相对原子质量=
一个碳原子质量×
1/12
②近似相对原子质量=+
二、元素:
具有相同()的一类原子的总称。
1.元素种类由或决定。
元素只讲,不讲
2.元素符号意义
①稀有气体元素、金属元素、固态非金属元素符号有三层意义。
例
HeFeS
②O、H、N、Cl符号有两层意义。
例O
3.元素周期表:
个周期,个族。
原子序数=.
三、离子
1.原子结构示意图:
例钠原子Na
2.元素的化学性质由决定。
3.离子符号的意义
①符号意义3Mg2+
②数字的意义3Mg2+中3表示2表示
四、化学式与化合价
1.化学式定义:
用表示物质组成的式子。
2.化学式的意义:
⑴由分子构成的物质,其化学式意义(以H2O为例)
宏观
H2O
微观
⑵由原子构成的物质,其化学式意义(以Fe为例)Fe
注:
化学式前面出现系数,则只能表示微观意义。
例如:
2H2O3Cu
3.化合价原则:
①化合物中正负化合价的代数和为。
②原子团中各元素化合价的代数和等于。
4.有关化学式的的计算
⑴计算物质的相对分子质量⑵计算化学式中个元素的质量之比⑶计算物质中某元素的质量分数
五、化学方程式
1.质量守恒定律:
反应的各物质的质量总和等于
2.微观解释:
原子三不变
3.化学方程式提供的信息:
①反应物、生成物、反应条件
②反应物与生成物之间的质量比(相对分子质量×
化学计量数)
③反应物与生成物之间的粒子个数比(化学式前的化学计量数之比)
第六单元碳和碳的氧化物
一.碳单质及其氧化物的性质和用途
1.碳元素可以组成不同的单质,如、和等。
他们的物理性质存在差异的原因。
2.二氧化碳和一氧化碳化学性质存在差异的原因。
3.
(1)金刚石可用来裁玻璃,是因为它具有的物理性质;
(2)石墨可用于制电极,是因为它具有的物理性质;
(3)活性炭具有的结构,因此可异味、色素等。
(4)C60属于(填单质、化合物),相对分子质量=。
4.
(1)固体二氧化碳叫,它具有的性质,可用于。
(2)如图a,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,发现,说明二氧化碳具有和的性质,因此二氧化碳可用于。
(3)如图b,向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中倒入1/2体积的水,立即旋紧瓶盖并振荡,发现,则说明二氧化碳具有的性质。
(4)二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,这是由于的缘故,反应的化学方程式为。
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(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是因为的缘故,这个反应可用来检验。
石灰砂浆砌砖抹墙很牢固就是由于这个反应生成的是一种坚硬的白色固体。
写出该反应的方程式。
(6)二氧化碳还是光合作用的原料,所以在塑料大棚内适量增加二氧化碳的含量可以促进作用,提高产量。
5.
(1)一氧化碳具有性,它燃烧时火焰呈色,同时放出大量热,因此CO可用作。
等燃料中都含有CO。
(2)CO还原氧化铜表现出性,因此CO可用于冶炼金属。
例:
利用CO来炼铁(赤铁矿主要含Fe2O3),用化学方程式表示。
二.氧气,氢气和二氧化碳实验室制法的比较
1.实验室里制取气体要注意
(1)通过确定反应物状态和反应条件,确定装置。
(2)选择合适的制取装置,包括和装置。
2.氧气,氢气和二氧化碳实验室制法的比较
气体
反应原理(方程式)
实验装置图
检验方法
O2
固固加热型
或
固液常温型
CO2
H2
三.氢气,一氧化碳和碳的化学性质的相似性的比较(用方程式表示)
化学性质的相似处
相似处
①可燃性
②还原性
氢气
碳
充分燃烧:
不充分燃烧:
一氧化碳
四.温室效应
(1)导致温室效应的气体,,,。
(2)防止温室效应的措施;
;
。
第七单元燃料及其利用
1.燃烧是指与发生的一种、的剧烈的反应。
2.燃烧的条件:
①②
③,三个条件必须同时具备。
3.灭火的原理:
③,三个条件只需具备一个。
4、化石燃烧包括、和,它们是能源
属于(填“纯净物”或“混合物”)。
5、甲烷是或的主要成分,在空气中燃烧的化学方程式是,现象是发出,放出,生成和使澄清石灰水变浑浊的气体。
6、石油液化气是碳氢化合物,若其化学式为C4H10,,则燃烧的化学方程式是。
7、煤燃烧时会排放出、等污染物,这些气体溶于水,形成。
8、CNG表示,LPG表示。
9、乙醇俗称在空气中燃烧的化学方程式是。
10、氢气是一种能源。
燃烧的化学方程式是,实验室制取氢气的原理是,收集方法是或。
第八单元金属和金属材料
1、金属材料包括和。
2、金属的物理性质:
铜为色,金为色,其余金属大都是色。
常温下,除了为液态,其余金属为固态,大多数金属为热和电的优良导体,有延展性,密度大等。
3、金属之最:
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地壳中含量最高的金属元素,人体中含量最高的金属元素,
年产量最高的金属是,导电、导热最好的金属是,
熔点最高的金属是,熔点最低的金属是。
4、合金指的是在中加热熔合某些或所制得的具有特征的一些物质,铁的合金包括和,它们属于(填“混合物”或“纯净物”),两者的主要区别是。
5、合金与组成它们的纯金属相比硬度,熔点,性能也更好,因此合金有更广泛的用途,21世纪的重要金属材料是。
6、金属与氧气反应
(1)、镁和氧气的反应:
常温下,色的镁在空气中会逐渐变暗,发生氧化,点燃时,发出光,生成,反应的化学方程式为。
(2)、铝和氧气的反应:
铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的(填化学式)薄膜,防止铝进一步氧化,因此。
铝具有很好的,其反应的化学方程式为,因此铝制容器不能用(填“布”或“清洁球”)擦洗,(填“能”或“不能”)长时间盛放食醋等酸性物质。
(3)、铁和氧气的反应:
常温下,在的空气中,铁与空气中的和共同作用生成色的比较疏松的物质——铁锈,其化学式为;
在点燃时,铁能在中剧烈燃烧,,生成色固体,其反应化学方程式为。
(4)、铜和氧气的反应:
常温下,铜在干燥的空气中几乎不和氧气反应,在加热时铜丝表面逐渐生成色物质,反应的化学方程式为。
(5)、“真金不怕火炼”说明金,自然界存在的金属单质有和。
7、金属与酸溶液反应
与稀酸反应
镁
锌
铁
铝
8、金属与盐溶液反应
实验操作
现象
Al+CuSO4
Cu+AgSO4
Fe+CuSO4
Cu+Al2(SO4)3
9、置换反应的定义,
10、金属活动性顺序
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前它的活动性越。
在金属活动性顺序里,位于前面的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的。
在金属活动性顺序里,位于金属能把金属从他们的化合物溶液里置换出来。
11、炼铁原理:
利用与反应生成把铁从铁矿石中还原出来,化石方程式以赤铁矿为例)。
12、铁生锈的条件,防止锈蚀的原理,具体方法有、、、
13、保护金属资源的有效途径、、
、。
知识结构
1.质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和,这个规律就叫质量守恒定律。
2.从宏观和微观解释质量守恒定律。
(在化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。
)
3.化学方程式
(1)化学方程式书写原则
(2)化学方程式的意义
如化学方程式:
①表示一个客观存在的变化事实,客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2,从另一角度来看,当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水,同时一定产生了4质量份的H2,一个化学方程式的确定,各物质之间量的关系就已确定了,且成了固定比例,
(3)化学方程式的书写方法。
(“写、配、标、等”四个步骤)
4.化学方程式的用途——根据化学方程式的计算
(1)计算依据:
化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律
(2)计算类型:
①已知反应物质量求生成物质量。
②已知生成物质量求反应物质量。
(3)注意事项
①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量(即“质量”、“体积”、“密度”)
②化学方程式一定要书写正确且配平。
③准确求出已知物和未知物的质量比
④代入的质量是参加反应(或生成物)纯净物的质量,单位要求一致,若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
若不是质量单位,可按质量、体积、密度之间的关系进行换算,即密度=质量/体积
例题分析
例1铁和氧气加热,下列说法符合质量守恒定律的是()
A.3g铁和2g氧气生成5g氧化铁
B.2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁
C.16.8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁
D.64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁
分析:
要符合质量守恒定律,就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。
上述题的关键在于利用化学方程式,求出参加反应的铁与氧气的质量比,再根据此值判断哪一组反应符合这一条件,起存之即可判断。
答案为C
例2在反应X+3O22CO2+2H2O中X的化学式为()
A.CH3OH B.CH3COOH C.C2H4 D.C2H2
生成物中共有2个碳原子,4个氢原子,6个氧原子,而反应物中有6个氧原子,故X中应含有2个碳原子,4个氢原子。
答:
C
例3某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨,问:
(1)需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?
(2)若现在只有上述的赤铁矿石2160吨,为确保生铁的日产量不变,还需要含Fe3O4质量
分数为56%的磁铁石多少吨?
本题的已知量均为不纯物质,因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。
解:
(1)纯铁质量=2240吨×
(1-4%)=2150.4吨
则纯净Fe2O3质量=X·
80%
设需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为X
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
X·
80% 2150.4吨
160:
112=(X·
80%):
2150.4吨
第五单元练习题
A组
一、填空题
1.书写化学方程式必须遵守两个原则:
一是必须____________________,二是要______________
______________________________________________。
2.在化学反应A+B=C+D中,7gA和9gB恰好完全反应,生成C的质量恰好是D的质量3倍,则生成C的质量__________________。
3.氢气燃烧
该化学方程式表示的意义是:
①____________________,②___
_________________。
若要将4gH2完全燃烧,则需要gO2,同时生成gH2O。
4.配平下列方程式:
二、选择题
1.化学反应前后必定发生改变的是()
A.分子种类 B.元素种类 C.原子数目 D.物质质量之和
2.已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4:
3,若反应后生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B为()
A.1.6g B.1.2g C.0.3g D.0.9g
3.在2A+B=2C的反应中,1.2gA完全反应生成2gC,B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是()
A.24 B.44 C.40 D.80
4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2),当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应为方程式X+H2O2=N2+2H2O,据此判断肼的化学式是()
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
5.下列叙述正确的是()
A.化学反应前后物质的质量总和一定改变。
B.化学反应前后分子的种类一定不变。
C.化学反应前后原子的数目没有增减。
D.化学反应前后元素的质量一定改变。
6.镁条在点燃条件下,可以在CO2中继续燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的碳粉,则这个反应中,镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是()
A.6∶11∶10∶3 B.3∶11∶10∶3
C.6∶22∶10∶3 D.12∶11∶20∶3
7.取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6g金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物中该金属元素的化合价()
A.+3 B.+5 C.+4 D.-2
8.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成了3.6gH2O和8.8gCO2,则A气体中()
A.一定含有氧元素 B.一定无氧元素 C.可能有氧元素 D.无法确定
三、计算题
1.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,反应的化学方程式为:
MgCl2===Mg+Cl2,问电解1000g氯化镁就多能生产多少千克金属镁,同时得多少千克的氯气?
B组
1.用化学用语表示:
①氮气____________ ②水银____________ ③三个铝离子____________
④硝酸根离子____________ ⑤负二价的硫____________ ⑥氯化亚铁____________
2.书写下列方程式,并说明其反应类型:
(1)电解水制取氢气:
________________________________________________()
(2)氢气还原氧化铜:
(3)细铁丝在氧气中燃烧:
____________________________________________()
(4)氧化汞受热分解:
3.测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验,试回答:
(1)白磷燃烧时,观察的现象是________________________________________________。
(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧,为什么?
简要回答___________________
_____________________________________________________。
(3)微热时,若不盖上瓶塞,待燃烧完毕后再盖上瓶塞,对测定结果的影响是____________
4.发射通讯卫星的火箭用联氨(化学式为N2H4)作燃料,用N2O4作氧化剂,燃烧后生成氮气和水,写出联氨和N2O4反应的反应方程式____________________________________。
5.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11∶32,该化合物中一定含有____和____________两种元素,若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子,则此化合物的化学式为________________________。
此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
1.在化学反应中,发生改变的是()
A.元素的种类 B.原子的个数
C.分子的组成 D.反应前后各物质的质量总和
2.现将A、B两种物质各10g混合加热,A完全反应,生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
3.下列说法中,错误的是()
A.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。
B.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量大。
C.通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。
D.水结冰后质量没有改变,由此说明化学变化符合质量守恒定律。
4.Cu可以和浓HNO3反应,化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X↑,其中X的化学式为()
A.N2O3 B.N2 C.NO D.NO2
5.磷在氧气中燃烧后,生成物的质量A与反应物的质量B的关系是()
A.A=B B.A>B C.A≤B D.A≥B
6.已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D,共140g则该反应消耗B的质量为()
A.60g B.80g C.90g D.120g
7.加热高锰酸钾制氧气,生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为()
A.10% B.25% C.30% D.20%
8.金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气,这时A的质量减少了ng,则A原子的相对原子的质量是()
A. B. C. D.
9.将20gH2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是()
A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2gN2
10.4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中()
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.可能含氧
用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6g,求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。
四、研究性学习
石蜡是一种常见的物质,请设计实验方案,证明石蜡中含有氢元素和碳元素。
一、1.以客观事实为基础,绝不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2.12kg
3.①氢气与氧气在点燃的条件下生成水,②2个氢分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。
32g36g.
二、选择题新课标第一网
1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.A
三、计算题0.25kg0.75Kg
1.C2.D3.D4.D5.A6.B7.B8.C9.C 10.C
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