北京市中考化学试题含答案Word下载.docx
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8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是()
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:
2
C.改实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
9、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是()
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时,和3的溶解度分别为36g和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
3
固体的质量
30
60
90
水的质量
100
10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是()
A.①③B.②④C.②⑤D④⑤
11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()
A.溶质质量:
①<
②B.溶液质量:
②<
C.溶质质量分数:
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.甲中氮、氢原子个数比为1:
3B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
第二部分非选择题(33分)
(生活现象)
13、补齐连线。
从12或13中任选一个作答,若均作答,按13计分。
13-A物质—用途
13物质——主要成分
干冰冷藏食品
碳酸钙改良酸性土壤
熟石灰补钙剂
天然气甲烷
生石灰氯化钠
食盐氧化钙
14、干热岩是地层深处的热岩体。
下图为利用其发电的示意图。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
(2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,不会的是。
15、H2O2可作增氧剂。
常温下,用42O2溶液进行实验,研究对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。
(1)H2O2分解的化学方程式为。
(2)分析右图得到的结论是。
(科普阅读理解)
16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、2转化为H2、、4、3(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(23)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是。
(2)H2O、2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是;
该过程属于
(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中23由种元素组成。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
(生产实际分析)
17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
(1)②中,反应为2高温2,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,与2O3反应的化学方程式为。
18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(3))进行无害化处理,制取化工原料;
硫酸钡(4)。
主要流程如下:
已知:
4难溶于水,氯化钡
(2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
(基本实验及其原理分析)
19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。
21、实验室用右图装置制取2.
(1)反应的化学方程式为。
(2)用向上排空气法收集2的原因是。
22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
白磷的着火点为40℃.
(1)设计B、D的目的是。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是。
(3)中,可不做的实验是(填序号)。
23、进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
(科学探究)
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜()为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;
氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:
2O+H244+H2O+.
【进行实验】
实验1:
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
1—1
1—2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质
实验2:
取一定量的混合物,用1—2装置进行实验。
木炭粉与氧化铜的质量比
2—1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2—2
混有很少量黑色物质
2—3
11
混有极少量黑色物质
2—4
12
无黑色物质
2—5
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:
□□高温□□2↑。
(2)实验1—2中,证明此事了2的现象是。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1:
14的实验,理由是。
(6)为检验2—4的红色固体中是否含2O,所需试剂是。
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