钠镁及其化合物章节练习题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22072770
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:138.67KB
钠镁及其化合物章节练习题Word文档下载推荐.docx
《钠镁及其化合物章节练习题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《钠镁及其化合物章节练习题Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
8.2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·
马歇尔和罗宾·
沃伦,以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对
消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是
A.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B.苏打(主要成分是Na2CO3)
C.小苏打(主要成分是NaHCO3)D.碳酸钡粉末
9.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是
A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应
C.水溶液的成分相同源:
Z_xx_k.Com]D.与二氧化碳反应生成不同的盐
10.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是
A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
11.下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是
A.检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色
B.检验溶液中的Fe3+,可取少量待测液,向其中加KSCN溶液,可看到溶液呈红色
C.检验NH4+,可向溶液中加入氢氧化钠溶液共热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试
纸变蓝
D.检验溶液中的Fe2+,可向溶液中加入KSCN溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加
入少量氯水,溶液变为红色
12.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①金属先熔化 ②在空气中燃烧
,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
14.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的
关系如图所示.下列有关叙述正确的是
A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4L
B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
15.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体
放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,
有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
17.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.金属钠可以与金属钾形成一种合金
B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3
C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
18.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是
A.与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 B.制取Na
2O2
C.冶炼钛、锆、铌、钽等金属 D.制取NaOH及NaCl等钠的化合物
19.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为
0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
20.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:
Na2CO3>
NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
21.下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A.银B.铝C.铁D.铜
22.往含0.20molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体
的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2
气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)
ABCD
23.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
24.从海水中提取镁的工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥也可以改用电解MgCl2溶液得到Mg
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
25.下列说法或做法正确的是
A.黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金
B.镁在空气中燃烧的产物只有MgO
C.海水提取镁和海水提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应
D.可用热的小苏打溶液去除物体表面的油污
26.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3<
NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
27.将一小块钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉
淀的是
A.MgSO4B.BaCl2C.FeCl3D.CuSO4
28.下列反应不属于置换反应的是
①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁④铜片投入氯化铁溶液中
A.①②B.③④C.①②③D.④
29.下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3
沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
30.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,
完全反应后,离子数目几乎没有变化的是
A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2+
31.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·
6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
32.下列关于Na2O2说法正确的是
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝色,后褪色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
33.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A.镁离子的最外电子层上有2个电子
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
34.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷
却,下列可作为冷却剂的是
①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
35.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与
碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置、分析
实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
36.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同
时都生成C溶液,
A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D
,
D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A____________;
B____________;
C____________;
D____________;
E____________。
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式________________________________________
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式__________________________________
37.A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常
见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,且都为重要的化工原
料,其焰色反应为黄色,它们的转化关系如图所示.
请回答下列问题
(1)写出A、B、D的化学式:
A______
____,B__________,D__________.
(2)写出F―→E的离子反应方程式___________________________________________
(3)写出E转化为F的化学方程式___________________________________________
38.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
已知
:
A、D是单质,且C、E
、
G中均含有A单质中的元素,B、F、H中均含有D单质中的元素;
常温下,除C、E外其他物质均为固体。
试回答下列问题:
A________,H________。
(2)写出下列变化的化学方程式:
E→G______________________________________________,
D→F______________________________________________,
E→A______________________________________________。
(3)B的用途(至少说出一种)________________________________。
(4)H的酸性比碳酸(填强或弱);
G的俗称是;
39.下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的
主要成分,乙是一种常用的化肥。
B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题:
(1)甲的俗名是_______________________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显色,说明溶液均显性,
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程
式:
__________________________________________。
40.海水资源的利用将走综合开发的道路,一次提取海水,同时提取多种物质。
下图是某工厂对海水资源综合利
用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH
溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
请写出下列操作中发生的化学反应的化学方程式:
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液:
_________________________________;
____________________________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性:
__________________________________;
___________________________________。
(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是__________________________________。
(3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是
________________________________________________________;
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考
虑,生产生石灰的主要原料是________。
③电解氯化镁的化学方程式是____________________________________________;
从氧化还原反应的角度分析,该反应中的还原剂是___________________。
(4)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂,又可制取重要的化工原料
溴单质。
①生产溴单质的化学反应的离子方程式是____________________________________;
生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________,这种方法的成功应用是基于溴单质具有
________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想,其中合理的是________(填写代号)。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该工
厂还可以再增加的生产项目是________。
41.某同学设计如图装置,验证Na2O2(只含杂质Na2O)与CO2反应产生O2并测定Na2O2的纯度。
整套装置气密
性良好,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料。
(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别与CO2发生反应的化学方程式:
___________________________________;
(2)B装置中最好盛放________,其作用是_______________________________________。
若无C装置,则会造成_________________________________________。
(3)若E中澄清石灰水出现轻微白色浑浊,可能的原因是_________________________________________;
(4)测定收集气体体积包括如下几个步骤。
①使整个装置内气体都;
②调整量筒Ⅰ与E中的;
③读取量筒内气体的体积。
(5)该学生为使测定结果更准确,在原装置不变的情况下适当做了改进,你认为是_____________________。
42.向100mL3mol·
L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是_________________________________;
如果是多种成分,可能是_____________________________________________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol·
L-1的
盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加
盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出
OA段发生反应的离子方程式__________________________________________。
②产生的CO2在标准状况下的体积为________mL。
③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol·
L-1(溶液体积的变化忽略不计)。
43.我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)写出上述流程中X物质的分子式。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是
A、增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B、使NaHCO3更多地析出
C、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
答案:
1-20:
DBCDC;
BAACC;
ACDBA;
BAACD
21-35:
BCDBA;
CABDB;
DBBBC
36
(1)Na;
Na2O2NaOH;
Na2CO3;
NaHCO3(其余略)
37:
(1)H2O CO2 O2
(2)OH-+CO2===HCO
(3)NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH
38.C;
SiO2(其余略)
39:
小苏打(其余略)
40:
(1)①Ba2++CO32-===BaCO3↓,Ca2++CO32-===CaCO3↓
②2H++CO32-===CO2↑+H2O,H++OH-===H2O
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)①沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2]②贝壳 ③MgCl2
Mg+Cl2↑ MgCl2
(4)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 通入热空气或水蒸气 挥发 ②C、D ③生产盐酸
41:
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O+CO2===Na2CO3
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收CO2中HCl E中即使产生O2也不能证明是Na2O2和CO2
反应产生的O2,且会使Na2O2的百分含量增大
(3)未反应完的CO2与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3
(4)恢复到室温;
液面在同一水平面上
(5)石灰水改为NaOH溶液
42:
(1)Na2CO3或NaHCO3;
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)①OH-+H+===H2O,CO32-+H+===HCO3-②2240 ③0.75
43.
(1)联合制碱法或侯德榜制碱法,化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均正确)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2(4)I过滤⑸稀硝酸和硝酸银溶液(6)AC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 及其 化合物 章节 练习题