高三周考理综试题Word文件下载.docx
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下列说法正确的是( )
A.7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.25NA
B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.1molNa2O2发生氧化还原反应时,转移的电子数目一定为2NA
D.实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需称取12.5克胆矾配制成溶液
9.下列离子方程式正确的是( )
A.在水玻璃溶液中通入少量CO2:
SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B.向0.1L5mol·
L-1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·
L-1NaOH溶液:
2NH
+5HSO
+7OH-===2NH3·
H2O+5SO
+5H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·
H2O:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(
)
11.由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )
A.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是含铝元素的盐
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其阳离子与阴离子比为2:
1
D.若X是Na2CO3,C为CO2分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝
气体Y可能是Cl2
C
常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
D
向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
13.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是60mL
B.所给条件不足,无法求该浓硝酸的质量分数
C.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%
D.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
二。
选择题(本题包括8小题.每小题给出的四个选项中,14-19小题只有一个选项正确,每题6分,20-21小题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分.)
14.如图所示,小球位于光滑的曲面上,曲面体位于光滑的水平地面上,从地面上看,在小球沿曲面下滑的过程中,曲面体对小球的作用力()
A.垂直于接触面,做功为零B.垂直于接触面,做负功
C.不垂直于接触面,做功为零D.不垂直于接触面,做正功
15.以下运动中物体的机械能守恒的是()
A.物体做匀速直线运动
B.物体从高处以g/3的加速度竖直下落
C.不计阻力,细绳一端拴一小球,使小球在竖直平面内作圆周运动
D.物体做匀变速曲线运动
16.质量为m的小球在竖直平面内的圆形轨道的内侧运动,经过最高点而不脱离轨道的最小速度是v,则当小球以2v的速度经过最高点时,对轨道压力的大小是()
A.0B.mgC.3mgD.5mg
17.如图所示,一激光探照灯在竖直平面内转动时,发出的光照射在云层底面上,云层底面是与地面平行的平面,云层底面距地面高为h,当光束转到与竖直方向的夹角为θ时,云层底面上光点的移动速度是v,则探照灯转动的角速度为()
A.v/hB.
C.
D.
18.如图所示的两个斜面,倾角分别为37°
和53°
,在顶点两个小球以同样大小的初速度分别向左、向右水平抛出,小球都落在斜面上,若不计空气阻力,则A、B两个小球平抛运动时间之比为()
A.1:
1B.4:
3C.16:
9D.9:
16
19.如图所示,把一重为G的物体用一水平方向的推力F=kt(k为恒量,t为时间)压在竖直的足够高的平整墙上,从t=0开始物体所受的摩擦力f随t变化的关系是图中的()
20.在未来的“星际穿越”中,某航天员降落在一颗不知名的行星表面上.该航天员从高h=L处以初速度v0水平抛出一个小球,小球落到星球表面时,与抛出点的距离是
,已知该星球的半径为R,引力常量为G,则下列说法正确的是()
A.该星球的质量
B.该星球的质量
C.该星球的第一宇宙速度
D.该星球的第一宇宙速度
21.如图所示,位于水平面上的物体在斜向上的恒力F的作用下,做速度为v的匀速运动,此时力F与水平方向的夹角为θ,求F的最小值Fmin和方向(与水平方向夹角的正切)()
A.
B.
C.
D.
三。
非选择题
22.(9分)为了探究质量一定时加速度与力的关系,一同学设计了如图所示的实验装置。
其中m1为带滑轮的小车的质量,m2为砂和砂桶的质量。
(滑轮质量不计)
(1)(3分)实验时,一定要进行的操作或保证的条件是。
A.用天平测出砂和砂桶的质量
B.将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力
C.小车靠近打点计时器,先释放小车,再接通电源,打出一条纸带,同时记录弹簧测力计的示数
D.改变砂和砂桶的质量,打出几条纸带
E.为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量m2远小于小车的质量m1
(2)(3分)该同学在实验中得到如图所示的一条纸带(相邻两计数点间还有两个点没有画出),已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电,根据纸带可求出小车的加速度
为m/s2(结果保留两位有效数字)
(3)(3分)以弹簧测力计的示数F为横坐标,加速度为纵坐标,画出的-F图象是一条直线,图线与横坐标的夹角为,求得图线的斜率为k,则小车的质量为()
A.2tanB.
C.kD.
23.(6分)为了探究水流射程与排水孔高度的关系,某研究性学习小组设计了图甲所示的实验装置。
取一只较高的塑料瓶,在侧壁的母线上钻一排小孔,保持小孔的间距相等,在每个小孔中紧插一段圆珠笔芯的塑料管,作为排水管。
再剪若干小段软塑料管,将其一头加热软化封闭起来,作为排水管的套帽。
任意打开其中某一小孔,让水流出,测得此时该水流的射程s和其对应排水孔到底面的高度为h,每次实验保持液面的高度均为H。
利用描点法就可画出s-h的图象。
(1)(3分)请你根据理论分析写出s与h的关系式(已知排水孔喷出水流的速度v与排水孔到地面的高度h的关系为v2=g(H—h)。
(2)(3分)水孔高度h为多少时水流射程最大?
(以图中字母表示)。
24.(15分)如图所示,长为l=1m的绳子下端连着质量为m=1kg的小球,上端悬于天花板上,把绳子拉直,绳子与竖直线夹角为60°
,此时小球静止于光滑的水平桌面上.问:
(
(1)当球以
作圆锥摆运动时,绳子张力T1为多大?
桌面受到压力N1为多大?
(2)当球以
作圆锥摆运动时,绳子张力T2及桌面受到压力N2各为多大?
25(15分)如图所示,质量为m0=4kg的木板长L=1.4m,静止放在光滑的水平地面上,其右端静置一质量为m=1kg的小滑块(可视为质点),小滑块与木板间的动摩擦因数=0.4,今用水平力F=28N向右拉木板,要使小滑块从木板上掉下来,力F作用的时间至少要多长?
(不计空气阻力,g取10m/s2)
26.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学取10ml0.1mol·
L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);
实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;
一段时间后,溶液中有气泡出现,产生气泡的原因是______________________。
27.(15分)某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示装置。
请回答:
(1)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(可重复使用,用小写字母a→g填写):
;
导管A的作用是。
(2)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为。
(3)硬质试管中生成AlN的反应方程式是。
(4)按要求连接的实验装置,存在严重问题,请说明改进的办法,存在的缺陷是,
改进的办法是。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导
管体积忽略不计)。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式
为;
②集气瓶中的苯的作用是;
集气瓶
中的液体没有装满,实验测得NH3的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g,测得氨气的体积2.8L(标准状况),则样
品中AlN的质量分数为(保留3位有效数字)。
28.(15分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:
试回答下列问题:
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。
铁在周期表的位置是_________。
(2)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是___________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧,从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A.陶瓷坩埚B.铁坩埚C.三脚架D.泥三角
(3)操作Ⅱ的名称是__________________。
(4)固体X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。
(5)配平下列方程式,将系数填入空格内。
____FeO·
Cr2O3+____NaOH+____KClO3
____Na2CrO4+____Fe2O3+____KCl+____H2O
29.(10分)下图是表示大豆幼苗一个叶肉细胞内光合作用和呼吸作用的示意图,其中①、②、③、④代表物质,A、B、C、D代表细胞结构。
请据图回答下列问题:
(1)图中①、③代表的物质分别是、。
图中可以合成ATP的场所有(用图中字母表示)。
(2)如果细胞缺氧,则C中的丙酮酸继续分解的场所是(用图中字母表示),图中D处的CO2到B处被利用需要穿过层生物膜,图中D处产生的【H】只能怪的氢氧原子来源于物质(填写物质名称)。
(3)假如用大豆幼苗作实验材料来证明光合作用产生的O2来自H2O而不是CO2,请写出该实验的设计思路及结果:
。
(4)若将大豆幼苗密闭在无O2、但其他条件适宜的小室中,照光培养一段时间后,发现幼苗的有氧呼吸增加,原因是。
30.(10分)如图所示为动、植物细胞有丝分裂的模式图,顺序已经打乱。
(1)图中表示植物细胞有丝分裂的正确细胞分裂顺序是(填序号)。
图中细胞⑥内染色单体数及染色体数分别为。
中心粒的复制是在细胞分裂的期完成的。
染色体主要由组成。
(2)下表为培养液中某种动物细胞数目和培养时间的关系。
连续分裂的细胞,从一次分裂时开始,到时为止,为一个细胞周期。
该细胞完成一个细胞周期需要h。
培养时间(单位:
h)
10
20
30
40
50
60
70
培养液中细胞数目(千个)
25
35
100
145
200
(3)现有某种药物能专一性地抑制有丝分裂过程中纺锤体的形成,则使用此药物后,细胞的分裂将停留在细胞分裂的期。
如果用洋葱根尖作实验材料来探究该药物抑制纺锤体形成的最适浓度,请写出简要的设计思路:
31.如图1表示种植菠菜的某密闭大棚内24小时O2含量的变化情况,图2表示光合作用和呼吸作用的部分过程(Ⅰ~Ⅶ代表物质,①~⑤代表过程)。
请回答下列问题。
(1)菠菜植株光合作用产生的O2量和细胞呼吸消耗的O2量相等的点是________(用图中字母回答)。
大棚内的菠菜经过一昼夜后________(填“有”或“没有”)有机物的积累。
(2)图1中BC段O2含量变化的直接原因是光合作用过程中____________阶段增强,该阶段发生的场所为______________。
(3)图2中①被称为________,Ⅲ表示________,Ⅳ产生后运至________(具体场所),最终与V结合。
32.如图是人体细胞直接与内环境进行物质交换的示意图,A、B、C、D表示的是结构,①②③④表示的是液体,请回答下列问题:
(1)图中能构成细胞外液的序号是________;
D的管壁细胞直接生活的内环境是___
_____(填序号)。
(2)④与①相比,成分中明显减少的物质是________。
若其流动受到阻碍,人体将会出现________现象。
(3)若图为肌肉组织,则它所利用的O2直接从[ ]________中获得,CO2浓度最高的是________(填序号)。
33.(17分)甲、乙是两只完全相同的排球,质量均为m.A、B是同一水平线的两个位置.排球甲由A点以初动能E0竖直向上抛出,在甲到达最高点的同一时刻,将排球乙由B点以某一较小初动能竖直向上抛出,最终,甲、乙同一时刻回到各自抛出点,甲回到A点的动能为kE0(k<
1).已知,两只排球在运动过程中空气阻力大小相等且恒定,重力加速度为g.求:
(1)取AB水平线为零势面,求甲在上升和下降过程中动能与重力势能相等时的高度分别是多少?
(2)乙球的初动能.
34。
本次考试略
35.[化学—选修3](15分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为____________________。
金属铜的堆积方式为面心立方最密堆积,晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有_____________个
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。
请从原子结构的角度加以解释_____________________________
(3)GaCl3和AsF3的空间构型分别是_______,_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个
OH—生成[B(OH)4]—,而体现弱酸性。
[B(OH)4]—中B原子的杂化类型为_______________
[B(OH)4]—的结构简式为_______________________________
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;
若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)
金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________(用化学式表示)
立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼的密度是_____________________g/cm3(列出式子并化简,阿伏加德罗常数为NA)
36。
37.某观赏植物的花有红、蓝、白三种颜色,花色由液泡膜上膜蛋白A(由α和β两条肽链组成)和膜蛋白B(由两条T肽链组成)表达。
其中基因A和B分别控制膜蛋白A和膜蛋白B的合成,且两对基因位于两对同源染色体上。
如图表示两类膜蛋白分子在液泡膜上的分布,请回答下列问题:
(1)该膜蛋白合成的场所是________;
A蛋白由131个氨基酸组成,则A蛋白形成过程中共产生________分子的水。
(2)其中基因A和B共同控制花色遗传,这两对基因是否遵循孟德尔遗传定律?
________________,原因是_____________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)假设花色与两对蛋白质的关系如下:
蛋白质
A、B同
时存在
只有A
或者B
没有A、
B任何一个
花色
红花
蓝花
白花
若将两种基因型不同的开蓝花的纯合植株进行杂交,F1的基因型是________,再让F1个体自交,F2表现型及比例为______________________
________________________________________________________________。
(4)已知一开蓝花的植株,花色由A控制,现要确定其是纯合子还是杂合子,则应选择开白花的植株与之杂交。
请预测实验结果与结论:
①__________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
38.本次考试略
高三周考理综试题参考答案
化学答案
7.D8.D9.B10.C11.D12.B13.A
26.(共12分)
(1)防止Fe2+被氧化(1分)
(2)2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl−(2分)
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(1分)
(4)Fe2+(1分)Fe3+(1分)可逆反应(2分)
(5)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(2分)Fe3+做H2O2分解的催化剂,分解产生O2(2分)
27.(共16分)
(1)NO2—+NH4+
2H2O+N2↑(2分)
(2)a-e-d-g-f-c-b(或b-c)-g-f(2分);
平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强,使NaNO2饱和溶液顺利滴下;
(2分)
(3)N2+Al2O3+C
2AlN+3CO(2分)
(4)没有尾气处理装置,会污染大气(1分);
在干燥管末端连一尾气处理装置(答案合理即可)(1分)
(5)①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑(2分)
②防止氨气溶于水(1分);
不变(1分)
③64.1%(2分)
28.(共15分)
(1)Fe、Cr(2分);
第四周期第ⅤⅢ族(1分);
(2)增大表面积,提高反应速率,反应更充分(2分)BCD(3分)
(3)过滤(1分);
(4)Fe2O3(2分);
Al(OH)3、H2SiO3(2分);
(5)6247123712(2分)
生物答案CBAACC
35.(15分)
(1)3d104s1(2分)12(1分)
(2)砷的4p轨道半充满,处于稳定状态(2分)
(3)平面三角形(1分)三角锥形(1分)
(4)sp3(2分)图略(2分)
(5)C>
SiC>
Si(2分)
(2分)
29.(10分,除特别注明外,每
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