617学年上学期高二期末考试A卷化学试题附答案Word下载.docx
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B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C为Al(OH)3
D.无法确定原试液中是否含有K+、Cl-
3.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH>
0,经60s达到平衡,生成0.4molZ。
A.60s内反应速率为v(X)=0.05mol/(L·
s)
B.其它条件不变,身高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.其它条件不变,若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小
D.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的一半
4.常温下,下列说法不正确的是
A.0.2mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:
2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4)+2c(H+)
C.叠氨酸(NH3)与醋酸酸性相近,0.1mol·
L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>
c(N3-)>
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
5.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,该电池以金属铝和石墨为电极,用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液,其放电工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B.充电时,铝电极上发生氧化反应
C.充电时,AlCI4-向铝电极方向移动
D.放电时,负极反应为:
Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-
6.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L;
另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为
A.2.8LB.3.92LC.5.60LD.7.84L
7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是
A.“84”消毒液与“洁厕灵混合使用,去污效果更好”
B.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.福尔马林可用于保存海鲜制品
D.“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油
8.下列关于实验基本操作的说法错误的是
A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下
B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大
C.将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来
D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗
9.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
C.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
10.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=aKJ·
mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是
A.a<
c<
0B.b>
d>
0C.2a=b<
0D.2c=d>
11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:
7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
A.X单质可以通过铝热法获得
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
12.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-。
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CuSO4固体,HS浓度减小
C.升高温度,c(HS−)/c(S2−)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
13.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸和氨水反应:
H++OH-=H2O
B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.此路酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
14.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A.1molZ最多能与7molNaOH发生反应
B.1molX最多能与2molBr2发生取代反应
C.Y分子结构中有3个手性碳原子
D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
15.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·
L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
B.当0<
V(HCl)<
10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为:
OH-+H+=H2O
C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
16.下列图示实验能达到实验目的的是
A.制备少量O2
B.制备无水氯化铁
C.比较元素非金属性强弱
D.收集氨气
2、非选择题(共3题,共52分)
17.(18分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。
(2)吸收剂X的化学式为,氧化剂Y的化学式为。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用(填序号)。
A.H2OB.稀KOH溶液C.NH4Cl溶液D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。
以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式。
18.(16分)某小组同学欲探究0.1mol/LFe3+溶液与0.1mol/LS2-溶液的反应。
小组同学先进行理论预测,提出如下三种可能:
a.Fe3+与S2-发生复分解反应b.Fe3+与S2-发生反应
c.Fe3+与S2-发生互促水解反应
(1)依据预测a写出该反应的离子方程式
(2)将预测b补充完整,说明预测依据。
在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如下信息:
物质
颜色
水中溶解性
Fe2S3
黑色
难溶于水
FeS
黑褐色
进行如下实验:
实验步骤
操作
现象
备注
1
向2mL0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化钠溶液
产生黑色沉淀,立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象
自始至终都未见红褐色沉淀
2
继续滴加3滴0.1mol/L硫化钠溶液
同上
3
继续滴加0.1mol/L硫化钠溶液至过量
产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:
4
向2mL0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化铁溶液
产生黑色沉淀,未见其它明显现象
5
继续滴加3滴0.1mol/L氯化铁溶液
6
继续滴加0.1mol/L氯化铁溶液至过量
(3)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
(4)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。
请判断他的想法是否合理并说明理由
(5)依据以上实验现象,可得出结论:
19.(18分)聚酯纤维F和维纶J的合成路线如下:
NaOH水溶液,∆
①
B
A
C2H4
C
催化剂
②
F
KMnO4(H+)
D
C8H10
O2/CH3COOH
E
C8H6O4
维纶J
HCHO
I
H
G
④
⑤
③
已知:
1.乙烯醇不稳定,会迅速转化为乙醛
2.
CH2=CH2+1/2O2+CH3COOHCH2=CHOOCCH3+H2O
3.
+H2O
(1)G中官能团的名称是
(2)C的结构简式是
(3)芳香烃D的一氯代物只有两种,则D的结构简式是
(4)反应③的反应类型是
(5)反应②和⑤的化学方程式分别是:
反应②
反应⑤
(6)已知
E也可由A和2,4-己二烯为原料制备,请写出该合成路线(无机试剂任选)。
化学答案:
一、1-16:
CACBDADBACDBBAAC
二、
17.(18分)
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质;
(2)FeCl2;
NaClO
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶体,促进反应进行
(5)B高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率
(6)FeO42-+3e-+4SO3===Fe3++4SO42-
18.(16分)
(1)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
(2)氧化还原反应Fe3+中Fe元素处于高价,可以降低,体现氧化性;
S2-中S元素处于低价,可以升高,体现还原性,两者有可能发生氧化还原反应
(3)Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+
(4)Fe3+量不足,不能氧化Fe2S3;
而且体系中S2-不能还原Fe2S3,所以不能生成S
(5)合理,依据实验现象,发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀,说明由于反应进行,造成Fe3+浓度降低,不足以氧化Fe2S3,Fe2+可能直接与S2-生成FeS。
(6)复分解
19.(18分)
(1)碳碳双键,酯基
(2)CH2-CH2
(3)
(4)加聚
(5)
·
(6)
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