中和滴定.docx
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中和滴定
实质:
装置和试剂:
操作:
误差分析:
操作一:
洗涤
(1)酸式滴定管未用标准酸溶液润洗:
VA变大,cB偏高。
(2)碱式滴定管未用待测液润洗:
VA变小,cB偏低。
(3)锥形瓶用待测液润洗:
VA变大,cB偏高。
(4)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水:
VA不变,cB无影响。
操作二:
取液
取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失:
VA变小,cB偏低。
操作三:
滴定
(1)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失:
VA变大,cB偏高。
(2)振荡锥形瓶时部分液体溅出:
VA变小,cB偏低。
(3)部分酸液滴在锥形瓶外:
VA变大,cB偏高。
操作四:
读数
(1)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯):
VA变小,cB偏低。
(2)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰):
VA变大,cB偏高。
中和反应恰好进行完全,得到的溶液不一定呈中性,有可能呈酸性或碱性。
(2012·天津高考节选)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量,取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( )
A.取NaOH溶液时仰视读数
B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
2.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是 ( )
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前标准液在0刻度以上
2.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果 ;
(2)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终点无气泡,使滴定结果 ;
(3)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果 。
【知识源头】理论是这样说的
(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上方,最大刻度在滴定管下端。
(2)中和滴定的关键:
准确测定两种反应物溶液的体积,确保标准液浓度的准确;准确判定滴定终点(合理选用指示剂)。
(3)恰好反应=酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
(4)在酸碱中和滴定误差分析中,要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。
标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。
(1)考查滴定管的结构和使用。
①酸式滴定管怎样查漏?
②容量为25mL的滴定管,滴定过程中用去10.00mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗?
③KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中?
(2)滴定管的读数和误差分析。
①读数时为什么要平视凹液面?
②中和滴定过程中,若开始读数仰视,结束时俯视,或开始时俯视,结束时仰视,对读取的标准液的体积有何影响?
(3)中和滴定原理还可应用于哪些定量实验中?
【强化小练】
1.(2013·合肥模拟)室温下,用0.10mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下,下列判断不正确的是( )
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL
D.c点时溶液中c(H+)约为0.03mol·L-1
2.(2014·成都模拟)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。
取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4溶液不再褪色为止,所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有 (填序号),还缺少的仪器
有________(填名称)。
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管
c.100mL量筒d.100mL容量瓶
e.烧杯f.漏斗
g.锥形瓶h.玻璃棒
i.药匙j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为 。
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,
再继续滴定至终点,则所测得的x的值会 (填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草
酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1,由此可计算x的值
是 。
1.(2013·重庆高考2·B项)25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度
NaOH溶液至pH=7,V醋酸 2.(2013·浙江高考7·B项)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的 判断() 3.(2013·天津高考4·C项)滴定前滴定管内无气泡,终点读数 时有气泡,所测体积偏小() 4.[2013·山东高考29·(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫 的含量。 做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定,所用指示剂为_________,滴定反应的离子方 程式为_______________________________。 【双基题组】 1.(2014·襄阳模拟)t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液的pH=7 B.混合液中,c(H+)= C.a=b D.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) 2.(2013·天津市高三第六次联考)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结(均在常温下): ①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。 ④反应2A(s)+B(g)====2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应ΔH一定大于0。 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw。 其归纳正确的是 ( ) A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①④⑤ 3.(2014·天津滨海新区模拟)常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 ( ) A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B.酸溶液的体积均为10mL C.a点: c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.a点: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 4.(2014·吉安模拟)下列叙述正确的是( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 5.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.稀释前,c(A)=10c(B) B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1 C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7 6.常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3) D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 7.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。 在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。 在100℃时,c(H+)=1×10-6mol·L-1。 而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。 pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。 (1)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH 7(填“>”“=”或“<”)。 (2)常温下,用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH 8(填“>”“=”或“<”)。 【高考题组】 1.(2013·山东高考)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 ( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2.(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) A.lg()B.lg() C.14+lg()D.14+lg() 3.(2013·大纲版全国卷)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 4.(2014·广东高考)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) 5.(2012·上海高考)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 ( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行
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