考点08 物质结构元素周期律原卷版Word格式文档下载.docx
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A.最简单氢化物的热稳定性:
X>Si
B.Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C.X、Y、Z的简单离子半径:
Z>Y>X
D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
6.(2020·
浙江高三开学考试)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高,是因为它们的晶体类型不同
7.(2020·
山西大同·
高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同,Y是短周期中金属性最强的元素,Z所在周期数与族序数相同,W与X属于同一主族。
A.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键
B.X单质的氧化性比W单质的氧化性强
C.Z的氧化物的水化物是强碱
D.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
8.(2020·
自贡市田家炳中学高三开学考试)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。
下列说法中不合理的是
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:
a=b+3
B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强,则元素的非金属性:
Cl>Si
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可用作半导体材料
D.Be与Al在周期表中处于对角线位置,可推出:
Be(OH)2+2OH-=
+2H2O
9.(2020·
梅河口市第五中学高三模拟)已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
25°
C时,各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01
mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是(
)
A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
B.简单离子半径大小顺序:
X>M
C.W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z
D.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物
10.(2020·
湖南长沙一中高三月考)天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成,是有巨大潜力的未来能源。
但其易分解产生大量甲烷,对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。
因此,可燃冰的开采仍处于试验阶段。
一种天然气水合物晶体中,平均每46个水分子构成8个水分子笼。
每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。
其中一种笼结构如图所示。
则下列说法错误的是
A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接,故可燃冰不稳定易分解
B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼
C.若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子,另两个容纳水分子,则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH4·
46H2O
D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼
11.(2020·
吉林长春·
高三一模)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+
B.D、E形成的简单离子的还原性:
E->D-
C.气态氢化物的稳定性:
HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
H2CO4>HEO4
12.(2020·
西藏日喀则·
高三学业考试)短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示,已知A、D的原子序数之和是B的3倍。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
D>
B>
B.气态氢化物稳定性:
A>
C.氧化物对应水化物的酸性:
D.CB2、AB2都是酸性氧化物
13.(2020·
江苏南通·
高三开学考试)主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子序数均不超过20。
W元素的电负性是周期表所有元素中最强的,M的价电子数等于其最内层电子数,X的最高正价为+6价,Z的原子半径是前20号主族元素中最大的。
Z>
YB.元素的简单气态氧化物的热稳定性:
C.熔点:
MY2>
MW2D.Z、M的最高价氧化物对应水化物的碱性:
M
14.(2020·
江苏苏州·
高三开学考试)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为:
Y>
Z
C.原子半径:
r(X)>
r(Z)D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
15.(2020·
四川石室中学高三开学考试)化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是()
A.离子半径:
>
;
原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;
还原性:
HF<H2O<NH3<CH4
C.碱性:
CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;
金属性:
Cs>K>Mg>Na
D.酸性:
HClO>H2SO4>H2CO3;
非金属性:
Cl>S>C
16.(2020·
江苏南京·
高三开学考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是同周期中非金属性最强的元素。
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)
B.Y单质的氧化性比Z的强
C.W最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
17.(2020·
广西南宁二中高三模拟)新冠肺炎疫情牵动人心,化学在对抗疫情中起到重要作用。
已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数,W与X形成的一种原子数比为1:
1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒,YZX的水溶液是84消毒液的主要成分,Z的单质是一种黄绿色气体。
A.X没有最高正价,但是有正价
B.W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键
C.Y单质的还原性是短周期里最强的
D.Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸
18.(2020·
四川省仁寿第一中学校北校区高三月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;
W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
A.W、Z形成的化合物可做消毒剂
B.原子半径:
W<
Y<
C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
19.(2020·
江苏淮阴中学高三开学考试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。
A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
B.简单离子半径:
C.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点
D.Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:
1
20.(2020·
云南昆明一中高三月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,最外层电子数满足2Y=W+X;
气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是
A.简单离子半径:
X>
B.W、X、Z能形成离子化合物
C.YZ3是共价化合物,水溶液显酸性
D.X、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性:
Z>
X
21.(2020·
重庆巴蜀中学高三一模)短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族,且原子序数依次增大,其中只有N为金属元素。
X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;
自然界中Y元素形成的化合物的种类最多;
Z、M在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体。
下列说法错误的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序:
N>Y>Z>M>X
B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物
C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
D.Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
22.(2020·
山东章丘四中高三开学考试)某新型漂白剂(
)可用于漂白各种动物毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述不正确的是
A.WX、WZ2均是离子化合物
B.W、X、Y对应的原子半径顺序为:
W>X>Y
C.X、Y与Z均可以形成化合物
D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
23.(2020·
安徽马鞍山·
高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单气态氢化物常温下为无色液体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。
A.简单离子半径大小:
Z>W>X>Y
B.简单氢化物的稳定性:
X>Z
C.Z的氧化物对应水化物为强酸
D.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂
24.(2020·
安徽蚌埠·
高三月考)原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核
He)撞击原子核,使原子核转变为另一种原子核的过程。
1919年,卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX,发现了质子,使人类对原子核的认识更进一步,其核反应原理如下:
X+
He→
Y+
H,其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,下列说法中正确的是()
A.X、Y可形成两种以上的化合物B.
X的质量数为13
X<YD.X仅有一种含氧酸
25.(2020·
河南高三月考)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增,且X与Z同一主族。
由X、Y、Z三种元素形成的化合物,在湿空气中有潮解性(其生成物只含有上述前四种元素,其结构如图所示),其水溶液显微弱的碱性。
Q>
B.最高价含氧酸的酸性:
C.X与Z形成的化合物和Q的单质均具有漂白性
D.某些酸式盐含有W、Z元素,其水溶液不一定显酸性
26.(2020·
上海交大附中高三开学考试)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,X元素的某种原子不含中子,X与M同主族,W的单质为黄色,W和Z同主族,5种元素最外层电子总数为19,下列说法正确的是()
A.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
B.元素周期表中,短周期主族元素共有18种
C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐
D.原子半径和离子半径均满足:
Z<
27.(2020·
四川成都七中高三开学考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙
B.K、L、M
中沸点最高的是M
X<
D.元素的非金属性:
28.(2020·
四川成都七中高三开学考试)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是_____________________。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)2的碱性(填“>
”或“<
”)。
(3)
的中子数与电子数的差值为_________________。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。
其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的电子式:
_________________。
(5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(6)电子式表示A2B的形成过程_______________________。
(7)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_______________。
(8)A单质与E反应的离子方程式为_______________,生成的化合物中化学键的类型是____________________。
29.(2020·
首都师范大学附属中学高三三模)金属镓(Ga)应用广泛,在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
镓与铝是同主族元素,性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。
(2)GaAs是共价化合物,一种重要的半导体材料。
As与Ga同周期,As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______________(填字母)。
a.碱性:
Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金属性:
As>Ga
c.酸性:
H3AsO4>H3AsO3
②GaAs中,As元素化合价为-3价,用原子结构理论解释As元素显负价的原因______________________________。
③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反应的化学方程式________________________________________。
30.(2020·
陕西省洛南中学高三月考)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)BF2的结构式为__。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是__(填化学式)。
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为__。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为__。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为_。
31.(2020·
北京延庆·
高三月考)有四种短周期元素,相关信息如下表。
元素
相关信息
含该元素的物质焰色反应为黄色
气态氢化物极易溶于水,得到的水溶液呈碱性
–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒
请根据表中信息回答:
(1)将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象:
______,______,四处游动,发出嘶嘶声,反应后溶液变红色,反应的化学方程式为______。
(2)A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种的是______(填化学式)。
(4)D在周期表中位于第______周期______族。
能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是______(填字母)。
a.常温下,两种单质的熔点不同
b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
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