杭州公益中学届初三下学期化学强化练习3Word文档格式.docx

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C．丙装置验证质量守恒定律

D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

5．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（　　）

A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠

B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾

D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠

6．蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（　　）

A．蜡烛燃烧前装置中都是氧气

B．过程中装置内物质总质量不断减少

C．该实验能证明燃烧需要氧气

D．有氧气蜡烛也不一定能燃烧

7．图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊．下面四组选项中，符合如图要求的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A

Na2CO3

Ca（OH）2

NaOH

HCl

CO2

B

Fe2O3

H2SO4

Zn

CuCl2

C

CuO

O2

CO

D

Al

Al2O3

8．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

9．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）

A．0%B．30%C．50%D．70%

10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量稀盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

11．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：

①该样品的颜色为黑色；

②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁．

以上说法正确的个数是（　　）

A．2个B．3个C．4个D．5个

12．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（　　）

A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）

三、填空题（本题有5小题，13题每空1分，其余每空2分）

13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：

（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），则试剂A的名称是；

（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为；

（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为；

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为．

14．有一包白色固体，已知它可能含有硫酸钠、碳酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种。

为确定其组成，某同学做了如下实验，请根据这位同学在实验中所观察到的现象回答相应的问题。

第一步：

取白色固体少量，加入适量的水溶解，得无色透明溶液A。

第二步：

取少量A溶液，滴加酚酞，酚酞试液遇A溶液变成红色。

第三步：

取少量A溶液，加足量的硝酸钡溶液，可观祭到有白色沉淀产生，过滤得无色溶液B和白色沉淀C。

第四步：

取白色沉淀C，加入足量的稀硝酸，白色沉淀未溶解。

第五步：

取无色溶液B，加入硝酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。

（1）第五步反应的化学方程式为，

该反应属于（填反应的类型）反应。

（2由以上实验可确定原白色固体中一定含有的物质是。

（3）不能确定是否含有的物质是。

若要进一步确定该物质是否存在，接下来应进行的实验是。

若出现的现象，则说明原白色固体中一定含有该物质。

15．氮化铝（AlN）是一种新型材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：

①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．现用如图所示中的一些装置来进行相关实验．根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

（1）实验操作为：

a．往锥形瓶中放入适量的AlN　样品；

b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；

c．检验装置气密性；

d．测定收集到水的体积．

正确的操作顺序为（　用a、b、c、d　字母表示）．

（2）广口瓶中的试剂X　宜选用（填写序号）．

A．稀硫酸　　　　B．酒精　　　　　　C．植物油　　　　　　D．水

（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

16．在盛有20ml稀硫酸的烧杯中，小明放入一根铁丝和铜丝，发现铁丝上有气泡放出，当铁丝和铜丝上端相连时，却发现铜丝上有气泡冒出（如图甲所示）。

老师告诉小明，当铁丝和铜丝上端相连时，金属丝中有电子流动，构成了一个小电池，这种小电池的正负极与金属活动性强弱有关，干电池是根据这种原理制成的。

那电子流动的方向是怎样的呢？

小明设计了如图乙所示的实验进行探究：

把一块铁片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，看到铁片上有气泡产生；

用导线将电流表接到铁片、铜片上（如图乙所示），发现铜片上放出气泡，电流表指针向右偏转。

（电流表偏转具有极性，电流从哪端进，指针偏向哪端）

（1）写出图甲中铁丝放出气体时发生反应的化学方程式：

，此反应中还原剂是；

（2）图乙所示的装置能将能转化为电能。

（3）根据图乙中电流表指针的偏转方向，判断图乙中电子流动的方向应该是（选填“A”或“B”）；

A.电子由铁片通过导线流向铜片B.电子由铜片通过导线流向铁片

（4）这种电池的正负极与金属活动性强弱有关，如上述实验，当铁丝和铜丝上端相连时，发现铜丝上有气泡冒出。

小明有A、B、C三种金属，想用此方法（两两用导线连接并铜丝插入稀硫酸中）判断它们的金属活动性强弱，AB相连，A片上冒气泡；

AC相连，A片上冒气泡；

BC相连，B片上冒气泡；

则这三种金属的活动性由强到弱顺序为

17.小王同学到实验室进行实验。

可供选用的仪器如右图所示。

⑴实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合，用加热的方法制取甲烷。

甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。

制取甲烷气体所需的仪器（发生装置和收集装置）是（选用仪器用仪器下的字母表示，下同）。

⑵实验室用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳时，常会混有氯化氢和水蒸气。

为证明二氧化碳气体中是否混有氯化氢和水蒸气，所需的仪器和连接顺序是。

⑶现要求用锌粒和盐酸溶液反应，制取纯净、干燥、气流可控的氢气，所需的仪器和连接顺序是。

三.实验探究题（本题由2小题，每空2分，共18分）

18.图14中字母A～I分别表示不同的常见物质。

“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。

请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型为____________。

（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：

名称_______.

（3）写出C、G的化学式：

C_____________G______________。

（4）写出反应②的化学方程式：

______________________。

19.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1g；

③准确称得m2g纯碱样品放入容器B中；

④连接装置；

⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g。

试回答：

（1）若⑤

两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）步骤

的目的是______________________，装置A中试剂可选用___；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据此实验，计算出纯碱样品的纯度公式______.

四．计算分析题（第20题6分，第21题9分，共15分）

20.某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举三种方法，并写出其中一种方法对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）提供可选择的实验操作步骤是：

（可重复选用）

若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举三种方法．

A．用天平称取混合物m1克

B．在空气中充分加热m1克混合物

C．将混合物m1克加到足量的氯化锌溶液中

D．将混合物m1克加到足量的硝酸银溶液中

E．小心过滤

F．在高温加热m1克混合物的条件下通入充足的CO

G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算

H．用天平称量加热冷却后的混合物质量m2g

I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m3g

（1）方法一：

______；

（2）方法二：

（3）方法三：

______．（4）方法（）对应的铜粉质量分数表达式______。

21.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．

[数据处理]写出以下计算过程：

（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

[反思与交流]①从图中0～A点说明：

在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______；

②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量______（填“相同”或“不相同”）．

答案：

1-6DADBCD7-12DBBCAB

13.

（1）溶液X是“酸”，试剂A的名称是：

紫色石蕊试液（它遇酸显红色）；

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为：

Fe2O3（生成的Fe3+离子为黄色）；

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是：

铁；

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O.

14.

（1）2NaOH+Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓+2NaNO3复分解

（2）NaOHNa2S04

（3）NaCl另取溶液B，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成其他合理答案可参考给分

15.

（1）cabd

（2）C（3）无影响

16.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe化学ACBA

17.

（1）B、E（或B、F）

（2）I→L（3）D→K→H→F（或D→M→F）

18.

（1）置换反应；

（2）金刚石，切割；

石墨，铅笔芯；

（3）Fe2O3；

CO；

（4）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

19.答案：

（1）偏小；

（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；

NaOH溶液或碱性溶液；

（3）偏大；

（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入实验装置；

（5）53（m3-m1）/22m2

20.

（1）ABHG

（2）ADEIG（3）AFHG

（4）一：

4（m2-m1）/m1二：

8（m3-m1）/19m1三：

（10m2-7m1）/3m1

21.

（1）样品中Na2CO3的质量为5.3g75%

（2）NaOH；

相同