广东省惠州市1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案829584.docx
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广东省惠州市1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案829584
2017-2018学年惠州市高一(上)期末质量检测
化学试卷(必修1)
第一部分(共100分)
一、选择题(本题包括50小题,每题2分,共100分。
每题只有一个选项符合题意)
1.下列元素属于金属元素的是
A.HeB.PCLiD.Si
2.将下列四种金属分别投入水中,反应最剧烈的是
A.AlB.FeC.LiD.Na
3.金属钠长期放置于空气中,最后变为
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
4.鉴别HCl和Cl2两种气体时,最好选用
A.AgNO3溶液B.NaOH试液C.润湿的红色石蕊试纸D.湿润的淀粉KI试纸
5.下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是
A.32B.32gC.32molD.32g/mol
6.下列金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中,能形成致密氧化膜的是
A.MgB.FeC.CuD.Na
7.漂白粉的有效成分是
A.氯化钙B.次氯酸钙C.氯化钙与次氯酸钙D.次氯酸
8.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是
A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂
9.下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是
A.二氧化碳的浓度B.二氧化硫的浓度
C.可吸入颗粒物的浓度D.氮氧化物的浓度
10.实验室中配制250mL0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
A.B.C.D.
11.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有
A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性
12.下列物质属于纯净物的是
A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.漂白粉
13.下列物质不能通过化合反应得到的是
A.NOB.FeCl2C.Fe(OH)2D.NH3
14.相同条件下,等体积的下列气体中,质量最大的是(C-12H-1O-16N-14)
A.O2B.CH4 C.COD.NO
15.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样,测定其pH,数据如下:
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有关说法不正确的是
A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
c.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响
D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
16.在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+,M2O7n﹣中M的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
17.下列物质不能使品红溶液褪色的是
A.氯气B.过氧化钠C.次氯酸钠D.氢氧化钠
18.下列物质属于电解质且能导电的是
A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠
19.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸,通常采用的处理方法是
A.中和法B.过滤法C.氧化还原法D.化学沉淀法
20.如图是酸雨形成图,下列说法不正确的是
A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D.酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
21.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被氧化的元素是
A.CB.NC.N和SD.N和C
22.下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是
A.NO2B.H2C.NH3D.NO
23.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、CO32-、NO3-B、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C、K+、Fe2+、NH4+、NO3-D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
24.下列物质用途不正确的是
A.用二氧化硫漂白纸张
B.用氯气制备漂白粉
C.用食盐作调味剂
D.用烧碱治疗胃酸过多
25.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,应重新配置
D.溶液配制完成装瓶后,应将容量瓶洗净并烘干
26..化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打——NaHCO3B.胆矾——ZnSO4
C.酒精——C2H5OHD.生石灰——Ca(OH)2
27.关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应,下列有关说法错误的是
A.Cu是还原剂B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于氧化还原反应
28.如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是
A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2
B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性物质
D.若将石蕊改成氢氧化钠,则CO、CO2均能形成喷泉
29.向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是
A.Fe2+B.NH4+C.Fe3+D.Mg2+
30.下列离子方程式书写不正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
31.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的一组是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1NA
32.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列说法不正确的是
A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的O原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4
33.除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2],用Na2SO4溶液B.KOH溶液[K2CO3],用Ca(OH)2溶液
C.NaCl溶液[Na2SO4],用Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液[HCl],用AgNO3溶液
34.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Ag+
B
滴加稀盐酸
有大量气泡产生
原溶液一定含CO32﹣
C
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl﹣
D
①加KSCN溶液
②滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
35.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜.
①铜与稀硝酸反应;②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应.
以下叙述不正确的是
A.三种途径所消耗的铜的质量相等
B.所消耗的硝酸的物质的量是①>②>③
C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:
2
36.某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色。
冷却后变为无色,则原溶液可能是
A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液
C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液
37.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为
A.5:
1B.4:
1C.1:
5D.1:
4
38.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.Cl2>ClO3->Fe3+>I2B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.ClO3->Fe3+Cl2>I2
39.下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液B.250mL1mol•L-1AlCl3溶液
C.200mL2mol•L-1MgCl2溶液D.300mL5mol•L-1KClO3溶液
40.下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是
A.将40gNaOH固体溶解于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
41.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是
A.另一种化合物是NaClB.制造过程中元素种类没有改变
C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应
42.下列推断正确的是
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集
D.氯化钠和碘化钾都是盐,加碘食盐中添加的是碘化钾
43.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,正确的操作顺序为
A.③②①⑤④B.①②③⑤④[ C.②③①④⑤D.③⑤②①④
44.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO
C.K+、H+、Cl-D.CO、OH-、Cl-
45.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
46.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是
A.NaOHB.Na2O2C.无水CaCl2D.Na2
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