普通高等学校招生全国统一考试全国III卷 理综试题及答案教师版Word格式文档下载.docx

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C．通常新冠肺炎患者的症状之一是发烧，因此可以通过体温测量初步排查

D．每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白变性

6．生态系统的物质循环包括碳循环和氮循环等过程。

下列有关碳循环的叙述，错误的是（A）

A．消费者没有参与碳循环的过程

B．生产者的光合作用是碳循环的重要环节

C．土壤中微生物的呼吸作用是碳循环的重要环节

D．碳在无机环境与生物群落之间主要以CO2形式循环

7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2·

CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2·

2CuCO3）。

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu（OH）2·

CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2·

2CuCO3

8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（D）

A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子

C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应

9．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（C）

A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D．1L1mol·

L−1NaCl溶液含有28NA个电子

10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（B）

气体

溶液

A．

H2S

稀盐酸

B．

HCl

稀氨水

C．

NO

稀H2SO4

D．

CO2

饱和NaHCO3溶液

11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（A）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

3

+Cl2+H2O=2

+2

+

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

+OH－=NH3·

H2O

12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：

该电池工作时，下列说法错误的是（B）

A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应

B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C．电池总反应为

D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；

化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是（D）

A．非金属性：

W>

X>

Y>

ZB．原子半径：

Z>

X>

W

C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图，水平放置的圆柱形光滑玻璃棒左边绕有一线圈，右边套有一金属圆环。

圆环初始时静止。

将图中开关S由断开状态拨至连接状态，电路接通的瞬间，可观察到（B）

A．拨至M端或N端，圆环都向左运动

B．拨至M端或N端，圆环都向右运动

C．拨至M端时圆环向左运动，拨至N端时向右运动

D．拨至M端时圆环向右运动，拨至N端时向左运动

15．甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动，甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度随时间的变化如图中实线所示。

已知甲的质量为1kg，则碰撞过程两物块损失的机械能为（A）

A．3JB．4JC．5JD．6J

16．“嫦娥四号”探测器于2019年1月在月球背面成功着陆，着陆前曾绕月球飞行，某段时间可认为绕月做匀速圆周运动，圆周半径为月球半径的K倍。

已知地球半径R是月球半径的P倍，地球质量是月球质量的Q倍，地球表面重力加速度大小为g．则“嫦娥四号”绕月球做圆周运动的速率为（D）

B．

C．

D．

17．如图，悬挂甲物体的细线拴牢在一不可伸长的轻质细绳上O点处；

绳的一端固定在墙上，另一端通过光滑定滑轮与物体乙相连。

甲、乙两物体质量相等。

系统平衡时，O点两侧绳与竖直方向的夹角分别为α和β。

若α=70°

，则β等于（B）

A．45°

B．55°

C．60°

D．70°

18．真空中有一匀强磁场，磁场边界为两个半径分别为a和3a的同轴圆柱面，磁场的方向与圆柱轴线平行，其横截面如图所示。

一速率为v的电子从圆心沿半径方向进入磁场。

已知电子质量为m，电荷量为e，忽略重力。

为使该电子的运动被限制在图中实线圆围成的区域内，磁场的磁感应强度最小为（C）

B．

C．

D．

19．1934年，约里奥—居里夫妇用α粒子轰击铝箔，首次产生了人工放射性同位素X，反应方程为：

。

X会衰变成原子核Y，衰变方程为

，则（AC）

A．X的质量数与Y的质量数相等B．X的电荷数比Y的电荷数少1

C．X的电荷数比

的电荷数多2D．X的质量数与

的质量数相等

20．在图（a）所示的交流电路中，电源电压的有效值为220V，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R1、R2、R3均为固定电阻，R2=10

，R3=20

，各电表均为理想电表。

已知电阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图（b）所示。

下列说法正确的是（AD）

A．所用交流电的频率为50HzB．电压表的示数为100V

C．电流表的示数为1.0AD．变压器传输的电功率为15.0W

21．如图，∠M是锐角三角形PMN最大的内角，电荷量为q（q>

0）的点电荷固定在P点。

下列说法正确的是（BC）

A．沿MN边，从M点到N点，电场强度的大小逐渐增大

B．沿MN边，从M点到N点，电势先增大后减小

C．正电荷在M点的电势能比其在N点的电势能大

D．将正电荷从M点移动到N点，电场力所做的总功为负

三、非选择题（共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（6分）某同学利用图（a）所示装置验证动能定理。

调整木板的倾角平衡摩擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带动小车运动并打出纸带。

某次实验得到的纸带及相关数据如图（b）所示。

已知打出图（b）中相邻两点的时间间隔为0.02s，从图（b）给出的数据中可以得到，打出B点时小车的速度大小vB=_0.36_m/s，打出P点时小车的速度大小vP=_1.80_m/s。

（结果均保留2位小数）

若要验证动能定理，除了需测量钩码的质量和小车的质量外，还需要从图（b）给出的数据中求得的物理量为__B、P之间的距离_。

23．（9分）已知一热敏电阻当温度从10℃升至60℃时阻值从几千欧姆降至几百欧姆，某同学利用伏安法测量其阻值随温度的变化关系。

所用器材：

电源E、开关S、滑动变阻器R（最大阻值为20Ω）、电压表（可视为理想电表）和毫安表（内阻约为100Ω）。

（1）在答题卡上所给的器材符号之间画出连线，组成测量电路图。

（2）实验时，将热敏电阻置于温度控制室中，记录不同温度下电压表和亳安表的示数，计算出相应的热敏电阻阻值。

若某次测量中电压表和毫安表的示数分别为5.5V和3.0mA，则此时热敏电阻的阻值为__1.8___kΩ（保留2位有效数字）。

实验中得到的该热敏电阻阻值R随温度t变化的曲线如图（a）所示。

（3）将热敏电阻从温控室取出置于室温下，测得达到热平衡后热敏电阻的阻值为2.2kΩ。

由图（a）求得，此时室温为__25.5__℃（保留3位有效数字）。

（4）利用实验中的热敏电阻可以制作温控报警器，其电路的一部分如图（b）所示。

图中，E为直流电源（电动势为10V，内阻可忽略）；

当图中的输出电压达到或超过6.0V时，便触发报警器（图中未画出）报警。

若要求开始报警时环境温度为50℃，则图中_R1_（填

“R1”或“R2”）应使用热敏电阻，另一固定电阻的阻值应为_1.2_kΩ（保留2位有效数字）。

24．（12分）如图，一边长为l0的正方形金属框abcd固定在水平面内，空间存在方向垂直于水平面、磁感应强度大小为B的匀强磁场。

一长度大于

的均匀导体棒以速率v自左向右在金属框上匀速滑过，滑动过程中导体棒始终与ac垂直且中点位于ac上，导体棒与金属框接触良好。

已知导体棒单位长度的电阻为r，金属框电阻可忽略。

将导体棒与a点之间的距离记为x，求导体棒所受安培力的大小随x（

）变化的关系式。

解：

当导体棒与金属框接触的两点间棒的长度为l时，由法拉第电磁感应定律知，导体棒上感应电动势的大小为

①

由欧姆定律，流过导体棒的感应电流为

②

式中，R为这一段导体棒的电阻。

按题意有

③

此时导体棒所受安培力大小为

④

由题设和几何关系有

⑤

联立①②③④⑤式得

⑥

25．（20分）如图，相距L=11.5m的两平台位于同一水平面内，二者之间用传送带相接。

传送带向右匀速运动，其速度的大小v可以由驱动系统根据需要设定。

质量m=10kg的载物箱（可视为质点），以初速度v0=5.0m/s自左侧平台滑上传送带。

载物箱与传送带间的动摩擦因数μ=0.10，重力加速度取g=10m/s2。

（1）若v=4.0m/s，求载物箱通过传送带所需的时间；

（2）求载物箱到达右侧平台时所能达到的最大速度和最小速度；

（3）若v=6.0m/s，载物箱滑上传送带

后，传送带速度突然变为零。

求载物箱从左侧平台向右侧平台运动的过程中，传送带对它的冲量。

（1）传送带的速度为v=4.0m/s时，载物箱在传送带上先做匀减速运动，设其加速度大小为a，由牛顿第二定律有

μmg=ma①

设载物箱滑上传送带后匀减速运动的距离为s1，由运动学公式有

v2–v02=–2as1②

联立①②式，代入题给数据得

s1=4.5m③

因此，载物箱在到达右侧平台前，速度先减小到v，然后开始做匀速运动。

设载物箱从滑上传送带到离开传送带所用的时间为t1，做匀减速运动所用的时间为

，由运动学公式有

v=v0–at1´

⑤

联立①③④⑤式并代入题给数据得

t1=2.75s⑥

（2）当载物箱滑上传送带后一直做匀减速运动时，到达右侧平台时的速度最小，设为v1；

当载物箱滑上传送带后一直做匀加速运动时，到达右侧平台时的速度最大，设为v2。

由动能定理有

⑦

⑧

由⑦⑧式并代入题给条件得

m/s，

m/s⑨

（3）传送带的速度为v=6.0m/s时，由于v0<

v<

v2，载物箱先做匀加速运动，加速度大小仍为a。

设载物箱做匀加速运动通过的距离为s2，所用时间为t2，由运动学公式有

v=v0+at2⑩

v2–v02=2as2⑪

联立①⑩⑪式并代入题给数据得

t2=1.0s⑫

s2=5.5m⑬

因此载物箱加速运动1.0s、向右运动5.5m时，达到与传送带相同的速度。

此后载物箱与传送带共同运动（Δt–t2）的时间后，传送带突然停止。

设载物箱匀速运动通过的距离为s3，有

s3=（Δt–t2）v⑭

由①⑫⑬⑭式可知，

，即载物箱运动到右侧平台时速度大于零，设为v3。

由运动学公式有

v32–v2=–2a（L–s2–s3）⑮

设载物箱通过传送带的过程中，传送带对它的冲量为I，由动量定理有

I=m（v3–v0）⑯

联立①⑫⑬⑭⑮⑯式并代入题给数据得

I=0⑰

26．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a中的试剂为饱和食盐水。

（2）b中采用的加热方式是水浴加热，c中化学反应的离子方程式是Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。

（3）d的作用是吸收尾气（Cl2），可选用试剂AC（填标号）。

A．Na2SB．NaClC．Ca（OH）2D．H2SO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_紫_色。

可知该条件下KClO3的氧化能力_小于_NaClO（填“大于”或“小于"

）。

27．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·

7H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

开始沉淀时（c=0.01mol·

L−1）的pH

沉淀完全时（c=1.0×

10−5mol·

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_除去油脂，溶解铝及其氧化物_。

为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。

写出该反应的离子方程式

Al（OH）-4+H+=Al（OH）3↓+H2O_。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是_Ni2+、Fe2+、Fe3+_。

（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_O2或空气_。

若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

，“滤液③”中可能含有的杂质离子为__Fe3+_。

（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=_0.01×

（107.2−14）2[或10−5×

（108.7−14）2]_（列出计算式）。

如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·

L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_3.2~6.2_。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式_2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+Cl−+H2O_。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_提高镍回收率_。

28．（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。

（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）∶n（H2O）=_1∶4_。

当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）_变大_（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_d_、_c_。

CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH__小于__0（填“大于”或“小于”）。

（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数Kp=_

（或

等）_（MPa）−3（列出计算式。

以分压表示，分压=总压×

物质的量分数）。

（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。

一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_选择合适催化剂等_。

29．（10分）参照表中内容，围绕真核细胞中ATP的合成来完成下表。

反应部位

（1）细胞质基质

叶绿体的类囊体膜

线粒体

反应物

葡萄糖

丙酮酸等

反应名称

（2）无氧呼吸

光合作用的光反应

有氧呼吸的部分过程

合成ATP的能量来源

化学能

（3）光能

终产物（除ATP外）

乙醇、CO2

（4）O2、NADPH

（5）H2O、CO2

30．（10分）给奶牛挤奶时其乳头上的感受器会受到制激，产生的兴奋沿着传入神经传到脊髓能反射性地引起乳腺排乳；

同时该兴奋还能上传到下丘脑促使其合成催产素，进而促进乳腺排乳。

（1）在完成一个反射的过程中，一个神经元和另个神经元之间的信息传递是通过_突触_这一结构来完成的。

（2）上述排乳调节过程中，存在神经调节和体液调节。

通常在哺乳动物体内，这两种调节方式之间的关系是_有些内分泌腺直接或间接地受中枢神经系统的调节；

内分泌腺所分泌的激素也可以影响神经系统的发育和功能_。

（3）牛奶的主要成分有乳糖和蛋白质等，组成乳糖的2种单糖是_葡萄糖和半乳糖_。

牛奶中含有人体所需的必需氨基酸，必需氨基酸是指_人体细胞自身不能合成，必须从食物中获取的氨基酸_。

31．（9分）假设某种蓝藻（A）是某湖泊中唯一的生产者，其密度极大，使湖水能见度降低。

某种动物（B）是该湖泊中唯一的消费者。

回答下列问题：

（1）该湖泊水体中A种群密度极大的可能原因是_水体富营养化，没有其他生产者的竞争_（答出2点即可）。

（2）画出该湖泊生态系统能量流动的示意图。

（3）假设该湖泊中引入一种仅以A为食的动物（C）后，C种群能够迅速壮大，则C和B的种间关系是_竞争_。

32．（10分）普通小麦是目前世界各地栽培的重要粮食作物。

普通小麦的形成包括不同物种杂交和染色体加倍过程，如图所示（其中A、B、D分别代表不同物种的一个染色体组，每个染色体组均含7条染色体）。

在此基础上，人们又通过杂交育种培育出许多优良品种。

（1）在普通小麦的形成过程中，杂种一是高度不育的，原因是_无同源染色体，不能进行正常的减数分裂_。

已知普通小麦是杂种二染色体加倍形成的多倍体，普通小麦体细胞中有__42_条染色体。

一般来说，与二倍体相比，多倍体的优点是_营养物质含量高、茎秆粗壮_（答出2点即可）。

（2）若要用人工方法使植物细胞染色体加倍，可采用的方法有__秋水仙素处理_（答出1点即可）。

（3）现有甲、乙两个普通小麦品种（纯合体），甲的表现型是抗病易倒伏，乙的表现型是易感病抗倒伏。

若要以甲、乙为实验材料设计实验获得抗病抗倒伏且稳定遗传的新品种，请简要写出实验思路。

甲、乙两个品种杂交，F1自交，选取F2中既抗病又抗倒伏、且自交后代不发生性状分离的植株

（二）选考题：

共45分。

（请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3–3]（15分）

（1）（5分）如图，一开口向上的导热气缸内。

用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁间无摩擦。

现用外力作用在活塞上。

使其缓慢下降。

环境温度保持不变，系统始终处于平衡状态。

在活塞下降过程中__BCD_。

（填正确答案标号。

选对1个得2分。

选对2个得4分，选对3个得5分；

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．气体体积逐渐减小，内能增知

B．气体压强逐渐增大，内能不变

C．气体压强逐渐增大，放出热量

D．外界对气体做功，气体内能不变

E．外界对气体做功，气体吸收热量

（2）（10分）如图，两侧粗细均匀、横截面积相等、高度均为H=18cm的U型管，左管上端封闭，右管上端开口。

右管中有高h0=4cm的水银柱，水银柱上表面离管口的距离l=12cm。

管底水平段的体积可忽略。

环境温度为T1=283K。

大气压强P0=76cmHg。

（i）现从右侧端口缓慢注入水银（与原水银柱之间无气隙），恰好使水银柱下端到达右管底部。

此时水银柱的高度为多少?

（ii）再将左管中密封气体缓慢加热，使水银柱上表面恰与右管口平齐，此时密封气体的温度为多少?

（i）设密封气体初始体职为V1，压强为p1，左、右管的截面积均为S，密封气体先经等温压缩过程体积变为V2，压强变为p2，由玻意耳定律有

p1V1=p2V2①

设注入水银后水银柱高度为h，水银的密度为ρ，按题设条件有

p1=p0+ρgh0②

p2=p0+ρgh③

V1=（2H–l–h0）S，V2=HS④

联立①②③④式并代入题给数据得

h=12.9cm⑤

（ii）密封气体再经等压膨胀过程体积变为V3，温度变为T2，由盖—吕萨克定律有

⑥

按题设条件有

V3=（2H–h）S⑦

联立④⑤⑥⑦式并代入题给数据得

T2=