四川省成都市高二化学第3周周练试题Word下载.docx
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则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为()
A.+319.68kJ·
mol-1B.+259.7kJ·
C.-319.68kJ·
mol-1D.-259.7kJ·
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH—向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.负极的电极反应式为:
2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水:
3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:
K++e-=K
D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:
Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
8.下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都不正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
把S02通人紫色石蕊试液中
紫色褪去
S02具有漂白性
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀,然后沉淀变蓝色
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe3+
D
将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2⇋N2O4的△H<
9.25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。
下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合溶液中,离子浓度
的大小关系是c(Z—)<c(Y—)<c(X—)
C.在等物质的量浓度的NaX和NaY的混合液中存在
c(HX)/c(X—)=c(HY)/c(Y—)
D.在0.2mol·
L—1NaX溶液中加入等体积0.1mol·
L—1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH—)+c(Cl—)
10.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示),下列说法错误的是()
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
11.常温下,向20mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示,[已知CaC2O4难溶于水]。
根据图示判断,下列说法不正确的是
A.曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4—
B.当V(NaOH)=20ml时,溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHC2O4溶液:
c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D.向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,溶液PH可能逐渐减小
12.某试液只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中若干种离子,离子浓度均为0.1mol·
L-1,某同学进行了如下实验:
下列说法不正确的是
A.沉淀A是BaSO4,说明原试液中一定含有SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C.沉淀C只有一种成分
D.原溶液中一定大量存在的离子只有:
NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
13.下列说法正确的是
A.如图所示
表示乙醇的比例模型
B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体,则甲醚(CH3OCH3)也不无同分异构体
D.HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
14.某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO
,下列说法不正确的是
A.图1电池放电过程中,Na+从负极区向正极区迁移
B.图1电池负极区的电极反应为:
BH4-―8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.图2中若电解过程中转移了amol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(
m左—
m右)为6.2ag
D.图2阴极反应式为:
2NO
+6H2O+10e—=N2↑+12OH—
15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·
L-1·
min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<
0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入0.2molB和0.2molC,重新达到平衡前v(正)>
v(逆)
D.在200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数大于0.5
16.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是()
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
A.0.1mol/L的CH3COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大
B.等物质的量浓度溶液pH关系:
pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)
C.向NaCN溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2NaCN==2HCN+Na2CO3
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
17.下列叙述正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<
c[(NH4)2SO4]<
c(NH4Cl)
B.室温下若0.3mol·
L-1HY溶液与0.3mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-9mol·
L-1
C.室温下0.2mol·
L-1HCl溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)
18.分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有
A、2种B、3种C、4种D、5种
19.下列化学方程式或离子方程式中正确的是
A、金属钠加入无水乙醇中:
Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B、过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应:
2H++CO32—=H2O+CO2↑
C、溴乙烷在NaOH水溶液中加热:
CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
D、苯酚钠溶液中通入CO2:
20.美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构式如图:
有关EGCG的说法错误的是
A.EGCG的分子式为C22H18O11
B.EGCG在空气中易氧化,也能与溴水发生加成反应
C.1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用
D.EGCG能与碳酸钠溶液反应,但不能放出二氧化碳
21.碳及其化合物有广泛应用
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。
阳极反应式为,可能发生副反应有。
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为
(3)向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式:
。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
③常温下,amol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3的水解常数约等于。
(用含a式表示)。
(4)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=—571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H3=—90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热
=。
(5)某温度下,发生可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0molH2O和1.0molCO(g),在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示:
5min
10min
15min
20min
25min
I(800℃)
1.0
0.80
0.70
0.65
0.50
II(800℃)
0.7
0.60
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。
(填序号)
22.己二酸为白色晶体,熔点153.0~153.10C,易溶于酒精,主要用于制造尼龙,泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等,用途十分广泛。
生产原理如下:
绿色合成流程如下:
①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂(由乌酸钠和草酸合成),34.0mL30%的H2O2溶液和磁子;
室温下搅拌15~20min后,加入8.20g环己烯;
连接好装置(如图所示,固定夹持仪器已略去),继续快速剧烈搅拌并加热,反应1.5h后,得到热的合成液。
②把热的合成液在一定温度下冷却,抽滤得到己二酸晶体,(己二酸溶解度随温度变化较大,而环己烯的解度随温度变化不大)。
③用重结晶法提纯晶体,洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g。
回答下列问题:
(1)传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起作用,与绿色制备的原理相比,传统制法被淘汰的主要原因是:
(2)绿色法中仪器a的名称为,其作用是。
(3)绿色合成时,请解释必须快速剧烈搅拌的原因是。
(4)回收未反应的环己烯的方法是,所用的主要仪器的名称为。
(5)洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为(填字母序号)。
A.蒸溜水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液
(6)本实验中,己二酸的产率为。
23.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:
A能使三氯化铁溶液显色。
完成下列填空:
(1)CH3I的作用_____________________。
(2)写出反应⑤反应类型______________。
(3)G中官能团的名称_______________。
(4)H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
,该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
(5)试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。
a.能与氯化铁溶液发生显色反应 b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c.取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体
d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少3
e.分子中含有甲基
(6)试利用CH3CH=CH2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如下:
24.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·
H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是。
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·
L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ:
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·
L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。
BaCl2溶液的浓度为mol·
L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。
25.工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)在标准状况下,将aL由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g。
则混合气体中SO2的体积为L,a的取值范围为:
(2)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ·
mol—1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=。
(3)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(4)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×
10-10。
现将等体积的BaCl2溶液与2.0×
10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
(5)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s
50
100
c(N2O5)/mol·
L—1
5.0
3.5
2.4
则50s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
答案:
1-5:
CDCCC;
6-10:
CBADD;
11—15:
BADCA;
16—20:
BACDB
21.
22.
(1)氧化剂浓硝酸有强腐蚀性,且反应过程中会产生有毒的氮氧化物,污染环境
(2)球形冷凝管冷凝回流,提高原料利用率
(3)环己烯不溶于水,快速搅拌有利于反应物充分接触,加快反应速率
(4)分液分液漏斗(5)B(6)85%
23.
(1)保护酚羟基,防止被氧化
(2)加成反应(3)氨基、羟基、羧基
(4)
(5)
(6)
24.
(1)增大接触面积从而使反应速率加快;
ac
(2)Fe3+;
Mg(OH)2、Ca(OH)2;
H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少。
(3)上方;
(V0b—V1b)/y;
偏小。
25.
(1)0.8961.344﹤a﹤1.792
(2)10/3或3.33
(3)A、C、F
(4)2.16×
10-7
(5)①0.06mol•L-1•s-1②H2+CO32--2e-=CO2+H2O
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