浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题含答案文档格式.docx
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A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法
C.做焰色反应实验时,不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷(
)互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种
12.—定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-akJ·
mol-1(a>
0)。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时,反应放出0.lakJ热量
B.达到化学平衡状态时,v正(NH3):
v逆(N2)=2:
1
C.n(N2):
n(H2):
n(NH3)=l:
3:
2时,说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:
v正(N2)增大,v逆(N2)减小
13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.金属钠投入MgCl2溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应:
OH-+NH4+=NH3·
H2O
14.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.Y的位置是第3周期、第IVA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得
16.下列说法不正确的是
A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积,以加快反应速率
B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水,溶液未变蓝,说明淀粉己经完全水解
C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2,在—定条件下,它们之间能发生反应生成高分子化合物
D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂,其原理利用蛋白质的变性
17.—种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.a电极是该电池的负极
B.b电极上发生的反应为:
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由a电极向b电极迁移
D.电池工作时,电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极
18.常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol·
L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后,c(H-)>
c(OH-)
B.常温下,0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C.常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×
10-11mol·
L-1
D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·
L-1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量,断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量,生成HI(g)中的1molH-I键能放出299kJ能量。
A.lmolH2(g)和lmolI2(g)的总能量为587kJ
B.H2(g)+I2(s)
2HI(g)△W=-11kJ·
mol-1
C.HI(g)
l/2H2(g)+l/2I2(g)△H=+5.5kJ·
D.I2(g)比H2分子稳定
20.下列说法正确的是
A.某物质在熔融态钠导电,则该物质一定是离子化合物
B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响,设计了下列实验:
称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质)与50.0mL2.00mol·
L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);
再称量5.00g大理石粉末,重复以上实验操作。
实验数据汇总如右图。
A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应
B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇
C.大理石粉末与盐酸的实验中,0~8min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·
L-1·
min-1
D.块状大理石与盐酸的实验中,13min时,CaCO3的消耗率为63.6%
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA
B.lmolSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2Na
C.1mol·
L-1CH3COOH与1mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
D.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75Na
23.25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为lmol·
L-1。
向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。
A.C点时,溶液中c(Na+)=c(M-)
B.将D、E点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C.B点时,溶液中c(M-)>
c(Na+)>
c(HM)
D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下:
己知:
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·
3H2O,高于38℃时析出NaClO2
A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:
2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率
D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:
Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所
含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了
如下实验:
(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀:
(2)将
(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。
A.
(2)中产生的气体可能CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-
D.
(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,分子中碳与氢元素的质量比为6:
1,,是同系物中最简单的物质。
X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是。
(2)A→B的反应类型是。
(3)有机物X在400~500℃下转化为A和D的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B.将绿豆大小的钠投入到B中,钠块浮在液面上,并产生气泡
C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D.一定条件下,1molX与足量NaOH溶液反应时,最多消耗1molNaOH
27.(6分)为探究液体X[仅含两种元素,100g·
mol-1<
M(X)<
200g·
mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)化合物X的化学式为。
(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程
式。
(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式。
28.(4分)实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的(填“a”或“b”)进口。
(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比,其优点主要是。
(3)下列叙述中,描述正确的是。
A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应,其中浓硫酸只体现了强氧化性
B.熄灭酒精灯后,因为A试管中的玻璃导管存在,整套装置不易发生倒吸
C.C试管中的紫色石蕊试液会变红,是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3
D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色,其褪色原理相同
29.(4分)取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,将溶液分成两等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时,恰好使生成白色沉淀的量最多,测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·
L-1(混合溶液体积改变忽略不计),则原混合物中n(Na2CO3):
n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·
L-1盐酸,当加入的盐酸体积为300mL时,则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为L(不考虑CO2在水中的溶解)。
30.【加试题】
(10分)CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题,
(1)在FeO催化下,以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。
①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。
②过程2反应:
Fe3O4(s)
3FeO(s)+l/2O2(g)△H2。
上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为,若该反应的△S<
0,请判断
该反应是否为自发反应并说明理由。
(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃,利用CO2合成乙烯的反应方程式为:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H3。
在常压下,以FeCoMnK/BeO作催化剂,按n(CO2):
n(H2)=l:
3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。
测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。
①下列说法不正确的是。
A.△H3<
0;
平衡常数:
KM>
KN
B.增加原催化剂的表面积,对平衡转化率无影响
C.生成乙烯的速率:
v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改为n(CO2):
n(H2)=1:
2,可以提高CO2的平衡转化率
E.若投料比不变,温度越低,反应一定时间后CO2的转化率越高
②250℃下,上述反应达平衡时容器体积为VL,则此温度下该反应的平衡常数为(用含a、V的代数式表示)。
③某温度下,n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。
其它条件相同时,若容器的体积为其一半,画出0~t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。
(3)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃,则电解生成丙烯时,阴极的电极反应为。
31.【加试题】
(10分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3C1],见光易分解。
某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:
CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
(1)下列叙述正确的是。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是。
②C中反应的离子方程式为。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是。
⑷上述合成路线中,一系列操作包括:
抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、。
(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。
每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·
L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。
②产品中CuCl的纯度为(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。
32.【加试题】
(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结
构简式为
)的路线如下:
已知:
①
②
注:
R、R′为烃基或H原子,R″为烃基
(1)下列说法正确的是。
A.反应②F→G,既属于加成反应,又属于还原反应
B.若A→B属于加成反应,则物质X为CO
C.甲物质常温下是一种气体,难溶于水
D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应
⑵上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为。
(3)E的结构简式为。
⑷写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式。
①分子中含有苯环,无其它环状结构;
②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子:
③能与NaOH溶液反应。
(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
1-5DCBDC6-10ADCAC11-15CBCBA16-20BDCCD21-25BDBCB
26.(6分)
(1)羧基(1分)(有错不给分,写符号不给分,错别字不给分)
(2)加成反应(1分)(加成给分,其它都不给分)
(3)CH3COOCH2CH3
CH2=CH2+CH3COOH(2分)
加热
(分子结构简式错不给分,条件无给1分,乙烯写成分子式且对给分,其它不给分)
(4)CD(2分)(有错不给分,对1个给1分)
27.(6分)
(1)S2Cl2(2分)(Cl2S2、或(ClS)2给分,其它不给分)
(2)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)(分子式或离子符号有错不给分,无配平给1分,无箭头不扣分,下同,配平错且其它正确,给1分)
(3)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓(2分)
28.(4分)
(1)b(1分)(有错不给分)
(2)方便控制反应的量及反应速率(1分)(控制反应,能写出其中一点给1分)
(3)BC(2分)(有错不给分,对1个给1分)
29.(4分)
(1)1:
2(无简化,但正确的给分,0.5或1/2给分)
(2)0.448(0.45给1分,4.48×
10-1给2分)
30.【加试题】
(1)CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH1+2ΔH2(反应条件不作要求,状态有错或者反应热错给1分,二处都有错不给分,2分)。
该反应为非自发反应,因为该反应的ΔH>
0,ΔS<
0。
(1分,有因果的说法给1分。
判断错就不给分,
判断正确但原因错也不给分。
)
(2)①DE(2分,仅选一个且对的,给1分,若有错即0分)
②K=V3/1.56a3或Kp=[3.253/1000×
1.56]MPa-3(2分,错不给分)
③(1分)起点、折点与终点正确,且趋势正确,给1分。
(3)3CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O(丙烯用分子表示也可给分,2分,无配平或配平错,给1分,分子式或离子符号有错不给分)
31.【加试题】
(1)AD(2分,选一个且正确的是给1分,有错即0分)
(2)①吸收尾气,防止污染环境(1分,写出其中一点给分,其它合理的也给分)
②2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+(2分,化学式有错给0分,化学式对但未配平给1分,写成CuCl(s)给1分)
(3)使平衡CuCl(s)+2Cl-
[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀。
(1分,合理即可给分)
(4)避光(1分)(意思相同的给分)
(5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
(操作基本正确,即有“垂直放入倾斜的锥形瓶”)
②99.50%(2分,若写99.5%只给1分)
32.【加试题】
(1)A(1分)
(2)
(2分,没有写水或没配平给1分)
(3)
(2分,线键式给分,其它不给分)
(4)
(3分,写出4种即给3分,看前几个,正确2种给1分,正确3种给2分)
(5)
(2分,第一步1分,后2步1分,其它合理答案都可给分。
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