高三化学份月考第三次 精品Word文档下载推荐.docx
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D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
3.
和
是氧元素的两种核素,
表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的
A.
与
互为同分异构体
B.
核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5.下列判断错误的是
A.沸点:
NH3>PH3>AsH3B.金属性:
Cs>K>Na
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的
不同
7.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)4-
8.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是
A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
9.下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极、正极质量均增加
B.常温下,C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
10.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为Zn—2e-==Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
12.下列含有极性键的离子化合物是
A.CH3COOHB.NaOHC.Na2O2D.MgCl2
13.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中正确的是
A.N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素
C.C60是共价化合物D.H2与H3属于同素异形体
14.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是
A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用水银温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gD2O(重水)完全电解,转移2×
6.02×
1023个电子
B.1mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重28g
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数为0.2NA
D.2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
16.在200mL含Mg2+、Al3+、
、H+、
等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述不正确的是)
A.x与y的差值为0.01molB.原溶液中c(
)=0.75mol·
L-1
C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5:
3
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(12分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和
,并含有3.5%(质量分数)
。
(1)
元素在周期表中位置是,其原子结构示意图;
(2)
与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为;
高温
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
P+FeO+CaO==Ca3(PO4)2+Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过量
溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测
的方法是;
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在想溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g。
18.(8分)右图是一个用铂丝作电极,电解MgSO4稀溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围:
6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);
①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应;
(3)检验b管中气体的方法是;
(4)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。
19、(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期。
A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是(填对应的元素符号,下同)。
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为。
(3)C、A两种元素组成的化合物中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键,该化合物的电子式为。
(4)E、F两种元素中非金属性强的是;
能够证明这一结论的化学事实。
20、(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,D能使淀粉溶液变为蓝色,B的焰色反应为黄色,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为,其中A的化学式是,反应②的化学方程式是。
(2)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环,反应③、①是呼吸面具中发生的反应,则反应①的离子方程式是
,在反应③中,若生成1molD,则转移的电子数目为。
21.(12分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式 。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应②的化学方程式 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
答题卡
17.
(1),;
(2);
(3)P+FeO+CaO==Ca3(PO4)2+Fe;
(4);
(5)g。
18.
(1);
(2);
(3);
(4)。
19、
(1)。
(2)。
(3)。
(4);
。
20、
(1),,
(2),。
21. 。
(3) 。
(4) 。
答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(12分)
(1)第四周期第ⅡA族,
(2)
(3)2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe(4)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
(5)1.1(各2分)
24.(10分)
(1)①④(2分)
(2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)(2分)
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓(2分)
(3)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星木条伸入试管内会复燃(2分)(4)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)(2分)
25、(
(1)Na
(2)
(3)
(4)Cl酸性:
HClO4>H2SO4或稳定性:
HCl>H2S等(只要合理就得2分)
26、(每空2分,共10分)
(1)E>A>D Br2 Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
(2)2Na2O2+2H2O
4Na++4OH+O2↑ 2NA或1.204×
1024
27.(8分)
(1)2Mg+CO2====2MgO+C;
(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;
(2分)
(3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O;
(2分)(4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O(2分)
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