江西省赣州市十三县市高三上学期期中联考化学试题有答案文档格式.docx
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A.物质的量浓度为0.5mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
6.下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业合成氨的反应在高温下进行
N2+3H22NH3是吸热反应
B
明矾水溶液水解生成胶体
明矾可用于净水
C
SiO2是酸性氧化物
HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D
氯的非金属性比碘强
酸性:
氢碘酸强于盐酸
7.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是()
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、SCN-、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在:
Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ca2+、Cl-、CO32—
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、+、SO32—、Cl-
10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.①③⑤
B.
②③④
C.
②④⑤
D.①④⑤
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
-2
下列叙述正确的是()
A.离子半径大小r(M3+)>
r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.单质在氧气中燃烧生成O3D.L、形成的简单离子核外电子数相等
12.下列有关电化学装置的叙述正确的是()
A.图1中,n—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:
Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
D.图3中,分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
13.2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为:
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是()
A.1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。
B.1mol兴奋剂与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
D.两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应
14.下列说法正确的是()
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>
0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566J·
mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283J
C.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3J·
mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH==2×
(-57.3)J·
mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3J,热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6J·
15.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()
A.0.448L
B.0.896L
C.0.672L
D.0.224L
Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17.(10分)置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为。
(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为。
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为。
(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式。
(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式。
18.(12分)A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
地壳中含量最多的元素
D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;
A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。
(填序号)
①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中,E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:
1的离子化合物是
(填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:
。
(4)FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。
若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为。
(5)A的氢化物有多种,1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子,已知在25℃、101Pa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40J,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:
19.(9分)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质的化学式是。
第1组
第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
S、SO2、SO3、、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图装置检验SO2的性质
①装置a中的现象是:
;
(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性
②若装置e中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
1试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越越浅的?
。
20.(11分)铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:
(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为,已知Cr(OH)3为两性氢氧化物,写出其电离方程式。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式
,
试剂c通常还可以是(至少写两种)。
(3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是。
(4)固体a的主要成分是Na2SO4·
10H2O,根据右图分析,
操作a为、、过滤。
21.(10分)有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:
(1)香醇的分子式为________;
它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应⑤氧化反应 ⑥水解反应
(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物。
已知:
R—CH===CH2
R—CH2CH2OH
①A的系统命名名称为___________________________________________________;
②写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
③丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1molD可以和2molH2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为______________________________________________________;
④甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。
高三化学参考答案
题号
1
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4
5
6
7
8
答案
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14
15
16
17.(10分)
(1)2F2+2H2O=4HF+O2
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(4)SiO2+2C
Si+2CO↑
(5)2Mg+CO2
2MgO+C
18.(12分)
(1)第二周期第IVA族、
(2)②③(2分)
(3)NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O(2分)
(4)3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O(2分)、0.75NA
(5)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1040J·
mol-1(2分)
19.(9分)
(1)H2SO4(1分)
(2)①溴水褪色,不能(各1分)
②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O(2分)
(3)①SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl—+4H+(2分)
②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)
20.(11分)
(1)+6(1分)、H++CrO2-+H2O⇌Cr(OH)3⇌Cr3++3OH-
(2)2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任写两种都可)
(3)盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2
(4)蒸发浓缩、降温结晶
21.(10分)
(1)C10H14O(1分) ①②③⑤ (2分)
(2)①2甲基丙烯(1分)
②(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(2分)
③
(2分)
④4(2分)
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