江苏省无锡市学年高二下学期期末考试 化学Word文档下载推荐.docx

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A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2S

B．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂

C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属

D．NaHCO3能与Al2（SO4）3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料

5．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是

A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变

C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO

B．CaCO3加入醋酸中：

CO

+2H+=CO2↑+H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－

D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：

MnO

+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

7．下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子

B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体

C．盐析可提

纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚

8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4（g）+

O2（g）=CO（g）+2H2O（g）

H1=akJ·

mol－1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

H2=bkJ·

③C（s）+

O2（g）=CO（g）

H3=ckJ·

④H2（g）+

O2（g）=H2O（l）

H4=dkJ·

A．a＞b

B．a+c＜b

C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的

H=（b－a）kJ·

D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的

H=（b－a－d）kJ·

9．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g）

H＜0，直至达平衡。

下列说法错误的是

编号

条件

起始物质的量/mol

温度/℃

容积或压强

CO（g）

NO（g）

CO2（g）

N2（g）

①

600

维持恒容

0.2

②

700

0.1

0.05

③

0.4

④

维持恒压

A．平衡时N2的浓度：

①＞②

B．平衡时CO的正反应速率：

①＜②

C．NO的平衡转化率：

③＞①

D．平衡时容器内气体总压：

④＞③＞①＞②

10．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：

N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×

6.02×

1023

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。

A．①中含有2个手性碳原子数

B．②中所有原子可以处于同一平面

C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应

12．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

D．合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当2v（N2）正=v（NH3）逆时，反应达到平衡

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制取无水AlCl3：

将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．提纯含有少量苯酚的苯：

向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C．配制Hg（NO3）2溶液：

将Hg（NO3）2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：

向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

14．H2C2O4为二元弱酸。

常温下0.1mol·

L－1NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．c（Na+）=c（HC2O

）+c（C2O

）+c（H2C2O4）

B．c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（C2O

）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O

）+c（C2O

）+c（OH－）

D．c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O

15．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）。

向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。

A．该反应平衡常数随温度升高而增大

B．M点时容器内气体总压强比N的大

C．M点时，H2S的平衡转化率为50%

D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、

0.2molH2、0.1molS2（g），则v（正）=v（逆）

非选择题

16．（12分）回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能

熔点

沸点（同压）

键能

P▲S

MgO▲CaS

CF4▲SiCl4

H－Cl▲H－Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO

+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为▲。

②NH3分子的空间构型为▲。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]－的结构可用示意图表示为▲（不考虑空间构型）。

17．（15分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。

其合成路线流程图如下:

（1）I中含氧官能团名称是▲和▲。

（2）B→C的反应类型是▲。

（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：

▲。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

①含有二个苯环；

②能与NaHCO3反应生成CO2；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物

。

请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：

）。

（6）请写出以C2H5OH和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为▲。

（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为▲。

（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：

量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰掩）2l____________________________________________________________________________________________________________________________），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O

=2I－+S4O

），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量▲（填：

“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·

L－1，写出计算过程）。

19．（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

（1）25℃时，用0.1000mol·

L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·

L－1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。

①滴定时，可选用▲（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；

锥形瓶中水的电离程度：

a点▲b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为▲。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、NH3·

H2O的浓度由小到大的顺序为▲。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为▲。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如题19图-2所示：

①图中表示H+的线是▲（填小写字母）；

0.1mol·

L－1CH3COONa溶液的pH约为

▲（保留2位小数）。

②反应CH3COOH

CH3COO－+H+的电离常数的对数值lgK=▲（填数值）。

20．（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。

（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为▲。

（2）常温下，Ksp（CdCO3）=4.0×

10－12，Ksp[Cd（OH）2]=3.2×

10－14，则溶解度（mol·

L－1）较大的是▲[填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]；

若向含112mg·

L－1Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c（Cd2+）=▲。

（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：

①聚丙酰胺的单体的结构简式为▲。

②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。

在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是▲。

（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。

①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是▲。

②实验过程中铁粉上发生的电极反应为▲。

③活性炭的作用是▲。

21．（12分）碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。

一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲。

（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为▲；

1mol碳酸乙烯酯分子中含

键数目为▲。

（4）FeO晶胞结构如题21图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有▲个；

一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。

该化合物的化学式为▲。

化学参考答案

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1．B2．B3．A4．D5．D6．A7．C8．A9．D10．C

11．A12．D13．CD14．BC15．AC

16．（12分）

（1）＞＞＜＞（共4分，每空各1分）

（2）①HNO（2分）

②三角锥（2分）

③NH2OH与H2O之间可以形成氢键（2分）

（3）

（2分）

17.（15分）

（1）醚键（1分）羧基（1分）

（2）取代反应（1分）

（1分）

（4）

（5）

（共4分，每空各1分）

（6）

（5分）

18.（12分）

（1）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）

（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（3）①偏高（2分）

②2Cu2+～I2～2S2O32－

n（Cu2+）=0.02000mol·

L－1×

20.00mL×

10－3L·

mL－1=4.000×

10－4mol（2分）

m（Cu2+）=4.000×

10－4mol×

64g·

mol－1=2.560×

10－2g（2分）

含量为：

=1.024g·

L－1（2分）

19.（15分）

（1）①甲基橙（1分）＜（2分）

②NH3·

H2O+H+=NH4++H2O（2分）

③c（NH3·

H2O）＜c（Cl－）＜c（NH4+）（2分）

④c（NH4+）＜c（H+）＜c（Cl－）（2分）

（2）①c（2分）8.87（2分）②－4.75（2分）

20.（14分）

（1）2CdS（s）+3O2（g）=2CdO（s）+2SO2（g）ΔH=－792kJ·

mol－1（2分）

（2）Cd（OH）2（2分）3.2×

10－4mol·

（3）①CH2=CHCONH2（1分）

②H+与－NH2及－NH－上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性（2分）

（4）①除去铁粉表面油污和铁锈（2分）

②Fe－2e－=Fe2+（1分）

③作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子（2分）

21．（12分）

（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）

（2）N3－、SCN－等（2分）

（3）sp2和sp3（2分）10mol或6.02×

1024（2分）

（4）12（2分）SnCu2FeS4（2分）