中考化学第2章身边的化学物质课时训练05自然界中的水练习文档格式.docx
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图Z5-3
(1)对所取水样进行过滤,除了滤纸和图Z5-3提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是 。
(2)向滤液中加入活性炭,利用其 性除去异味,再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入 ,根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌,它会与水发生如下反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO(次氯酸),次氯酸不稳定易分解:
2HClO
2HCl+O2↑。
该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液,有白色沉淀出现。
请解释产生沉淀的原因
(用化学方程式表示)。
(5)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
A.化肥和农药的过度使用
B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理直接排放
D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,减少酸雨对水源的污染
|能力提升|
9.[·
徐州六县一模]下列有关水的叙述不正确的是( )
A.水是人体所必需的营养素
B.自然界的水循环是水分子运动的结果
C.pH小于7的降雨属于酸雨
D.有水生成的反应不一定是中和反应
10.[·
徐州树德一模]同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成,他们依次进行了如下实验:
图Z5-4
下列有关描述正确的是( )
A.实验①中正、负极产生气体的体积比为2∶1
B.实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气
C.实验②不能确认水是由氢、氧两种元素组成
D.两个反应中,原子的种类和个数均保持不变
11.[·
舟山],联合国把世界水日的主题定为“废水”,关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别,都正确的是( )
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
12.
图Z5-5
如图Z5-5所示是小凡用手势“OK”表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2),则物质X一定不是下列物质中的( )
A.H2B.H2CO3C.CH4D.KOH
13.A~E是初中化学常见的物质,A和D的组成元素相同、在常温下均为液体,E是一种黑色固体,它们的相互转化关系如图Z5-6所示(箭号所指方向为生成物,部分反应条件已略去)。
图Z5-6
(1)A物质的名称为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)请写出B物质的一种用途:
。
14.[·
雅安]研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象:
按图Z5-7所示装置,通电一段时间后,试管A、B中产生气体的体积比约为 ,
检验B中气体的现象是 。
图Z5-7
②微观分析:
该反应中发生分解的微粒名称是 。
③结论:
水由 组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;
在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。
写出该反应的化学方程式 。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是 。
②图Z5-8实验中,对水的主要作用分析不全面的是 (填序号)。
图Z5-8
A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中的水提供热量
C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
参考答案
1.B 2.B
3.A [解析]过滤是把液体和不溶于液体的固体分离的一种方法,只能除去不溶性杂质。
过滤能得到澄清的水;
无异色和无异味是通过吸附达到的;
无细菌和病毒是通过杀菌消毒达到的,故A正确。
4.C
5.B [解析]活性炭不能吸附水中钙离子和镁离子,不能使硬水软化。
6.B
7.D [解析]电解水时,正极连接的玻璃管内产生气体较少,是氧气,负极连接的玻璃管内产生气体较多,是氢气;
产生两种气体体积比为1∶2;
在化学变化中,分子可以分解为原子,原子重新组合成分子。
8.
(1)玻璃棒
(2)吸附 (3)肥皂水
(4)AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3 (5)BD
9.C
10.D [解析]氢气燃烧生成水是化合反应,根据质量守恒定律可以判断水是由氢、氧两种元素组成。
11.B [解析]除去不溶性固体用沉淀法;
硫酸钠不与氯化铜反应;
纯碱与石灰水反应,生成碳酸钙沉淀,应用过滤法。
12.C [解析]氢气可以与氧气发生化合反应生成水;
碳酸分解生成水;
甲烷燃烧生成水,但不属于基本反应类型;
稀盐酸与氢氧化钾发生复分解反应生成水。
13.
(1)水
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)置换反应
(4)供给呼吸(合理答案均可)
[解析]由反应①的条件可知该反应是通电分解水,则A是水;
由A和D的组成元素相同、在常温下均为液体可知D是过氧化氢,则B是氧气,C是氢气;
E是一种黑色固体,且能与氢气反应生成水,则E是氧化铜或四氧化三铁,反应②是置换反应。
14.
(1)①2∶1 带火星的木条复燃 ②水分子
③氢、氧元素(或H、O)
(2)2K+2H2O
2KOH+H2↑
(3)①加快反应速度(或催化剂) ②AB
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2
溶液
稀硝酸
③
AgNO3
Zn
CaCl2
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A.①③B.②④C.①③④D.①②③④
2.下列关于常见物质的说法错误的是()
A.液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性
B.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
C.教室里要经常开窗通风,因为二氧化碳有毒
D.洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
3.从如图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确的是()
A.该反应是化合反应
B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.甲和乙的质量比为11:
4
D.反应后生成的丙属于氧化物
4.下列说法正确的是
A.混合物一定由不同种分子构成
B.非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.只含有一种元素的物质一定是纯净物
D.中和反应一定都是放热的反应
5.下表中对一些事实的解释正确的是()
事实
解释
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
离子的种类不同
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2(SO4)3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A.①B.②C.③D.④
6.下列关于溶液的说法中,不正确的是
A.硝酸铵溶解于水时,吸收热量,溶液温度降低
B.用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.食盐水能导电,是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
7.一氧化氮是一种大气污染物,利用它与液氨的反应可减少其排放。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.反应中涉及到的含氮化合物有3种
C.发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2:
3
D.参加反应的液氨与生成水的质量比为17:
18
8.用微观认识宏观是学习化学的基本素养之一。
下列说法正确的是()
A.氧气由分子构成,金刚石由原子构成,硝酸钾由离子构成,可见物质都是由分子、原子、离子中的一种微粒构成
B.金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子的结构不同
C.水变成水蒸气时,水分子变大了
D.电解水时生成氢气的体积是氧气的2倍,说明水分子中氢原子与氧原子的质量比是2:
1
9.针对下列事实解释错误的是()
哈尔滨的春天到处可闻到丁香花香
分子是不断地运动的
用扫描隧道显微镜能拍摄到苯分子
分子很小,而且是真实存在的
水通电分解生成氢气和氧气
分子可分,原子不可分
湿衣服在夏天比冬天干的快
温度升高,分子能量增大,运动速率加快
A.AB.BC.CD.D
10.下列说法正确的是
A.在蜡烛燃烧的过程中,只发生化学变化
B.用碘水可以鉴别蛋白质和淀粉
C.2g氢气与8g氧气反应生成10g水
D.用灯帽盖灭酒精灯是为了降低可燃物的温度
11.下列除去杂质的方法中,正确的是()
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
FeSO4溶液(H2SO4)
加入过量Fe粉、过滤
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
CO2(CO)
通入适量氧气、点燃
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
12.下列关于溶液说法正确的是()
A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
13.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;
然后升温到50℃时,现象如图2;
a、b两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知()
A.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B.40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变
D.图3中表示a的溶解度曲线是N
14.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
15.下列图像不能正确反映其变化过程的是
A.一定压强下,氧气在水中的溶解度
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C.电解水生成气体的体积
D.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空题
16.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A二氧化碳B熟石灰C硝酸钾
(1)常用作复合肥料的是______。
(2)可改良酸性土壤的是______。
(3)可用于灭火的是______。
17.用化学用语填空。
(1)3个氮气分子_____;
(2)+3价的铁形成的氧化物_____;
(3)常用于改良酸性土壤的碱_____;
(4)食盐溶液中的溶质_____。
18.已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体,其反应的化学方程式为______。
取饱和食盐水16g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数为3:
4,则该反应生成气体的质量之和为__________。
三、简答题
19.氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图,请对该实验进行分析并回答下列问题:
(1)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,原因是________________。
(2)图④中发生反应的化学方程式为____________________。
20.烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”的CO2可用于生产甲醇等产品。
(1)大量排放CO2会造成的环境问题是_______________________。
(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。
②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。
四、实验题
21.小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量。
小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
(提出问题)过氧化钙可否用于制取氧气?
(查阅材料)部分内容如下:
过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。
(猜想与验证)
(1)小明依据上述材料,提出猜想Ⅰ:
_____,然后进行以下实验:
实验装置
实验主要过程
①检验装置气密性。
②加入过氧化钙于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出。
③收集满一瓶气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前,应_____。
⑤检验气体。
方法是_____。
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ:
过氧化钙与水反应可制取氧气
②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几
乎收集不到气体。
该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量
气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。
(实验结论)不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
(分析与反思)
①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?
你的合理建议:
_____。
以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。
五、流程题
22.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:
CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
(2)过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______。
(3)过程Ⅲ的实验现象是________。
六、计算题
23.老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜,请回答下列问题:
(1)反应A的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____;
(3)若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液,应加水的质量是_____;
(4)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需加水的体积为_____;
(5)过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。
24.某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算:
(1)NH4NO3的相对分子质量____
(2)NH4NO3中各元素的原子个数比____
(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程)
七、探究题
25.小明在厨房帮妈妈洗碗,他发现在灶台边有一袋白色粉末,查看铭牌上注明是小
苏打,在学校学习化学时,了解了小苏打受热易分解,于是他将这一袋带到学校,想探究其
是否变质,请你与他一起探究。
查阅资料:
I.碳酸氢钠和氢氧化钙的反应方程式为:
2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ⅱ.当碳酸氢钠浓度高于l%时,与氯化钙也会反应生成白色沉淀
Ⅲ.碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不分解:
2NaHCO3=Na2C03+H2O+CO2↑
猜想与假设:
猜想一:
没有变质(只有NaHCO3);
猜想二:
部分变质(既有NaHCO3,又有Na2CO3);
猜想三:
完全变质______________。
实验探究:
探究其是否变质
(1)小明采取的方法是:
取少量的样品于试管中加足量的水溶解,滴加氧氢化钙。
溶液变浑
浊就说明已变质,小明的的实验原理是_______(用化学方程式说明);
小红说小明的方法不正确,其原因是______________。
(2)经大家探讨觉得只要用一种方法既可探究出是否变质,还可以探究出是否完全变质。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取少量样品于试管中,加足量的水充分溶解,使溶液浓度低于1%,滴入足量的___溶液
有白色沉淀生成
证明已变质
取上述残液中的上层清液,滴入__________
________
证明猜想二成立
反思与评价:
(3)为什么要用足量的水溶解配制成低于1%的样品溶液_______。
(4)假如需要计算样品中的碳酸氢钠的质量分数,需要知道的质量数据____________。
【参考答案】***
题号
2
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.CBA
17.3N2Fe2O3Ca(OH)2NaCl
18.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑4g
19.纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
20.温室效应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O乙1:
3
21.
(1)过氧化钙在受热条件下可以分解产生氧气④将导管从水槽中拿出
⑤用带火星的木条放入瓶中,若木条复燃表示是氧气
(2)①可以长时间缓慢供氧气②将过氧化钙研细或在有光照的条件下使用
22.
(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(2)过滤(3)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
23.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL烧杯、玻璃棒、滤纸
24.
(1)80(1分)
(2)N:
H:
O=2:
4:
3(1分)
(3)计算过程:
纯硝酸铵中,氮元素的质量分数=35%(要求有过程2分)
35%>34.3%(1分)是混合物(1分)
25.只有Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3与Ca(OH)2反应也会生成白色沉淀CaCl2无色酚酞(或稀盐酸)溶液变红(或产生大量的气泡因为碳酸氢钠浓度高于l%,遇CaCl2就会产生沉淀,之后就无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠样品的质量,产生二氧化碳的质量
1.下列生活中的现象或做法解释错误的是()
现象或做法
用活性炭可除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
油锅着火用锅盖熄灭
使可燃物与空气隔绝
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
2.下列物质:
①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧,分类不正确的是()
A.混合物:
①③④B.氧化物:
②⑤C.单质:
③⑦D.化合物:
②⑤⑥
3.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
CO2
通入足量的NaOH溶液,干燥
NaCl固体
泥沙
加水,溶解、过滤、蒸发结晶
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸,过滤
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀盐酸
A.HCl中含有氢元素是酸,所以H2O也是酸
B.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.亚硝酸钠有毒,所以不能作为食品添加剂
D.催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应当中都需要催化剂
5.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是()
甲
乙
Ca(OH)2
CO(NH2)2、NH4HCO3
Ba(NO3)2
KCl、(NH4)2SO4
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
NaCl
K2SO4、KNO3
A.A
B.B
C.C
D.D
6.25℃时,下列物质在pH>7的溶液中能大量共存的是()
A.NaCl、Na2SO4、AgNO3B.H2SO4、KNO3、CuCl2
C.K2SO4、NH4Cl、Na2CO3D.Na2CO3、KNO3、NaOH
7.实验室中有一种金属R的样品,取该金属样品4g,投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中除R外,其余成分均不与酸反应),生成硫酸盐12g,则该样品中含金属R的质量分数为
A.20%B.65%C.60%D.55%
8.在催化剂和加热条件下,3.4gX和8.0gY恰好完全反应,生成5.4g
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