中考化学化学方程式的书写与应用复习题文档格式.docx

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请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：

（1）反应生成沉淀的质量为　　．

（2）样品中氯化钠的质量．

（3）滤液中溶质的质量分数．

4．称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是　　．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是　　．

（2）称取铜的质量是多少？

5．工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：

NH3）反应来制取尿素[化学式：

CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：

CO2+2NH3

CO（NH2）2+H20，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

6．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　　．

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．

7．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．

课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：

用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；

步骤二：

向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；

步骤三：

将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．

（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；

（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）

（2）经计算，你认为样品是否合格？

　　；

（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．　　．

8．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

实验编号

铝铜合金的质量（g）

加入稀硫酸的质量（g）

生成H2的质量（g）

实验1

30

392

实验2

588

实验3

600

（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为　　．

（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

9．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，

变化如下所示：

反应前固体总质量

反应后固体总质量

13.5g

8.7g

（1）生成氧气的质量为　　g；

（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

10．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号

①

②

计算结果

14.2%

7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是　　（填结果编号）．

（2）请写出该题正确计算的详细过程．

11．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．

（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向　　（填写溶液名称）里滴加，呈红色．

（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为　　．

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．

12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　　．

（2）发生反应的化学方程式为　　．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为　　．

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是　　．

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　　．

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是　　，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

13．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表

反应前

反应后

烧杯和样品溶液总质量

氯化钡溶液质量

过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失

忽略不计）

45g

55g

76.7g

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

（1）反应共生成BaSO4的质量为　　g．

（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　　．（填“不变”、“增大”或“减小”）

14．向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　g．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

（写出计算过程，结果精确到0.01%）

15．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（

2）原

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

16．一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．

17．为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

18．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第3次

第4次

第5次

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

试求：

（1）m的值为　　g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　　g．

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

　　．

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

19．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉

，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和　　的质量．

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式

列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是　　g．

20．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：

（1）生产氢气　　g；

（2）稀硫酸中H2SO4的质量是　　g；

（3）合金中铜的质量分数是多少？

21．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为　　克．

22．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．

（1）上述物质中属于有机物的是　　；

（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　　；

（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．

方案1：

小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．

方案2：

小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．

①上述不合理的方案是　　；

简述理由　　．

②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．

23．通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝．生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：

CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反应，消耗88吨CO2，可生产多少吨甲醇？

24．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：

反应后溶液溶质质量分数是多少？

25．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：

（1）需要碳酸氢钠的质量为　　g．

（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：

NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．

求：

①生成氯化钠的质量；

②所得溶

液中溶质质量分数．

26．要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50gNaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：

（1）样品中MgCl2的质量分数．

（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

27．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该

盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：

（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为　　g．

（2）该盐酸中溶质的质量分数．

28．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：

（1）稀盐酸的质量．

（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

29．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩

余物质的总质量为116.2g．请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　g．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多

少？

（结果保留至1%）

30．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500克1

6%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　克．

（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　克．

（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．

参考答案

1．AC；

2．C；

3．11.65g；

4．NO；

80%；

5．　　　；

6．铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；

稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；

7．不合格；

第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量；

8．25%；

9．4.8；

10．②；

11．酚酞；

0.98g；

12．40g；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

=

；

13.6%；

107g；

13．23.3；

减小；

14．40；

15．　　　；

16．　　　；

17．　　　；

18．3.3；

10；

10.5%；

19．放入Ⅰ中的样品；

≥8；

20．0.2；

9.8；

21．29.4；

22．尿素；

7：

1：

12；

方案1；

浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；

23．　　　；

24．　　　；

25．8.4；

26．　　　；

27．1.6；

28．　　　；

29．8.8；

30．80；

25；