广东肇庆市学年高一化学上学期期末考试试题Word下载.docx

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1B．2：

1C．1：

3D．3：

1

5．下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO3所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离

C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况

6．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍

过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm

的磁流体。

下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径

7．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。

制取ClO2的其中一种反应是：

Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。

则下列叙述正确的是

A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole—

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时

A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是

9．下列离子方程式中正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．铝片投入烧碱溶液：

AI+OH－+H2O=AlO2－+H2↑

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：

4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

10．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；

蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时

发生反应为：

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

下列判断正确的是

A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原

C．每生成16molN2转移30mole﹣D．还原产物与氧化产物质量之比为1：

15

12．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是

A．先通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

14．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是

A．分别与同浓度的稀盐酸反应B．分别加入NaOH溶液

C．分别加入石灰水D．溶于水，比较其溶解性

15．下列各组离子能大量共存的是

A．无色溶液中：

Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=4的溶液中：

Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含Ba2+的溶液中：

H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Fe反应产生气体的溶液：

Na+、K+、Cl-、SO42-

16．同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分

反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A.1/6B.1/3C.2/3D.1/2

17．下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

18．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

序号

实验事实

结论

A

SO3的水溶液可以导电

SO3是电解质

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

向Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀

酸性：

H2CO3>

HClO

D

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

原溶液中不含K＋

19．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿

色化学”理念的是

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：

2Cu+O2===2CuO；

CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20．已知单质碘受热易升华。

从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

A．灼烧海带B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯

Ⅱ卷：

非选择题（共60分）

二、填空题（2小题共15分）

21．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学

对现代物质文明的重要作用。

例如：

计算机芯片的主要成分是；

光导纤维的主

要成分是；

过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为；

红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；

工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式

为。

22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如

（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

___KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。

（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。

三、实验题（2小题共19分）

23．（9分）某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。

配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶。

（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液

混合均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻

度线相切。

盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是（填序号）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

24．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）

制取Na2S2O5。

已知：

①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应

为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：

_____________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用

右图中最合理装置（夹持仪器已

略去）为____（填序号）。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：

。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。

用右下图所示装置收集

满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无

色液体SO2Cl2；

充分反应后，将液体和剩余气体分离。

用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀

盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可

知反应后剩余的气体为Cl2和，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化

学方程式为。

四、推断题（2小题共19分）

25．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中

铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子

符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（说明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式为。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：

过滤、、灼烧、、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

26．（9分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的

转化关系。

若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：

A__________；

C__________；

E__________。

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应④的离子方程式为：

（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

_________________________。

五、计算题（共7分）

27．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，

用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？

Na+的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积（升）。

2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测

高一年级化学参考答案而及评分细则

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

题号

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

11

12

13

14

16

17

18

19

20

二、填空题：

（本题包括2小题,共15分）

说明：

凡化学方程式2分：

则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；

简答只要答到有着重号的关键词均给全分。

21.（8分）

高温

硅单质（或Si，1分）二氧化硅（或SiO2,1分）

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）

通电

3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2（2分）

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

22.（7分）

（1）（4分）

（方程系数2分，得失电子数和线桥各1分）

（2）（2分）KClO3ClO2（3）（1分）0.2

三、实验题：

（本题包括2小题，共19分）

23.（9分）

（1）（1分）500

（2）（1分）8.0（写为8扣1分）（3）（1分）溶液冷却至室温

（4）（2分）2-3一起转入容量瓶中

（5）（2分）离刻度线下1～2cm胶头滴管

（6）（2分）DF（选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分）

24.（10分）

（1）（1分）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）（1分）过滤（3）（1分）d（多选0分）

（4）（3分）取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中（1分），滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液（1分），有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化（1分）

（5）（4分）BaSO4（1分）SO2（1分）SO2＋Cl2

SO2Cl2（2分）

△

四、推断题：

（本题包括2小题，共19分）

25.（10分）

（1）（3分）Fe3+（1分）取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液

紫红色退色（1分）

（2）（1分）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）（2分）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3·

H2O=Fe（OH）3+3NH4+]

（4）（2分）洗涤冷却至室温

（5）（2分）0.07a（或

及其化简形式，如

）

26.（9分）

（1）（3分）SiO2Na2SiO3H2SiO3（或H4SiO4）

（2）（2分）SiO2＋2C====Si＋2CO↑

（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑

（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-

或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（写成H4SiO4同样给分）

五、计算题（本题包括1个小题，7分）

27.解：

（1）已知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=

=0.02mol……............（1分）

……………….........（1分）

n（Na2CO3）=n（BaCO3）=（14.51g－4.66g）÷

197g/mol=0.05mol.................（1分）

则Na+的物质的量浓度=

=2.8mol/L…....….....（1分）

（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol………………....................…….….......（1分）

V（CO2）=n（CO2）×

22.4L/mol=0.05mol×

22.4L/mol=1.12L…….….....（2分）或：

设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O…………………….…....（1分）

　　1mol　　　　　　　　22.4L

　　0.05mol　　　　　xL…..……………………………......（1分）

x=1.12，即在标准状况下生成1.12LCO2……........................（1分）

[其它便理计算方法、步骤参照给分]