高一期末练习题一编辑Word文档下载推荐.docx
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A.O2B.NH3C.CO2D.Cl2
6.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体
7.下列气体中,摩尔质量最大的是
A.H2B.O2C.COD.NH3
8.下列反应类型中,一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
9.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO
10.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
11.下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.MgB.AlC.SiD.Cl2
12.氧化还原反应的实质是
A.电子的转移(得失或偏移)B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合
13.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.明矾可用作净水剂B.氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂
14.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,下列实验现象正确的是
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声
A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤
15.下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是
A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
16.欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,可选用的试剂是
A.水B.稀硝酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液
17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、HCO3-、OH-
C.Na+、Al3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、HCO3-、SO42-
18.下列有关硅及其化合物用途的说法中,不正确的是
A.硅单质是制造玻璃的主要原料B.硅酸凝胶经处理后可作干燥剂
C.硅酸钠是制木材防火剂的原料D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
19.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是
A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸
20.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B.铜与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C.实验室制备氢氧化铝Al3++3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe==2Fe2+
21.在试管中注入某红色溶液,加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液
A.①②B.②③C.①③D.只有②
22.只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,此试剂是
A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.NaOH浓溶液D.AgNO3溶液
23.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是
A.Na2CO3Ba(NO3)2B.Na2CO3AgNO3C.Na2CO3BaCl2D.BaCl2Na2CO3
24.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应的化学方程式如下:
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水是
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
25.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关NA的叙述中,正确的是
A.标准状况下,22.4L水所含的水分子数为NA
B.1mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目为2NA
C.25℃,1.01×
105Pa,64g二氧化硫中含有的原子数为3NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
第二部分(非选择题共50分)
26.(4分)红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
该反应中氧化剂是_________。
该反应中,若消耗了3molFe,则生成___________molH2。
27.(6分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是________(填字母)。
a.NaHCO3的俗称是苏打b.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
(2)按下图所示装置做实验,请回答下列问题。
___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊,原因是(用化学方程式表示)
________________________________,_________________________________。
28.(8分)某同学用NaCl固体配制100mL2mol/L的NaCl溶液,请回答下列问题。
(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:
玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。
(2)用托盘天平称取NaCl固体,其质量是______________g。
(3)右图操作中出现了错误,正确操作是_______________________。
(4)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是__________(填字母)。
a.定容时,俯视刻度线b.没有洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
29.(10分)常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是C__________,H__________。
(2)反应“F→G”的化学方程式是________________________________________。
(3)反应“I→J”的离子方程式是________________________________________。
(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)
_____________________________________________________________________。
30.(8分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,请回答下列问题。
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(2)实验室检验氨气时,可选用的试剂是________(填字母)。
a.蓝色石蕊试纸b.红色石蕊试纸c.浓盐酸
(3)工业上用氨气制取NO的化学方程式是__________________________________。
(4)NO2是一种空气污染物,将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理,可以得到NaNO2和另外两种常见物质(其中一种为气体),这一反应的化学方程式是
31.(10分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
他们设计如下图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
(1)实验中A部分的装置可以是__________(填字母)。
(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是__________(填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.氯化亚铁溶液
(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是________________________________________。
(4)此实验设计存在的明显缺陷是____________________________________。
改进方法是(用离子方程式表示)_____________________________________。
32.(4分)从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL,加入5.4g铝粉,恰好完全反应。
试计算:
(1)生成氢气在标准状况下的体积。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
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