氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平文档格式.docx
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()9、在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为
4B.4:
1C.1:
5D.5:
1
二、填空题
10、请下列化学变化中,标出电子的转移方向和数目
2)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O
3)H2S+H2SO4(浓)
S↓+SO2↑+2H2O
4)2Na2O2++2H2O
4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
(1)、CuS+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
(2)、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用双线桥表示出电子的转移方向和数目:
1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
;
2)氧化剂是
,还原剂是
3)发生氧化反应的是
,发生还原反应的是
。
4)若有5.6L(标准状况)
NO生成,则转移的电子的物质的量是
mol,被还原的硝酸为
mol
13.配平并回答有关问题:
(1)Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑
在此反应中,氧化剂是,还原剂是。
(2)NH3+CuON2↑+Cu+H2O
在此反应中,还原剂是,被还原的元素是
1.配平以下氧化还原反应方程式:
(1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
(2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
(3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
(5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()
A)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B)4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C)6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D)8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
B
1.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。
(A)1:
1(B)5:
4(C)5:
3(D)3:
5
2.反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有被NO还原
3
时,此反应各物质化学计量数之比为()。
(A)4:
9:
24:
14:
28(B)1:
1:
2
(C)8:
12:
10:
20(D)任意比均可
3.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:
13H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
24H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
3H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
45H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。
(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③
4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。
(A)5:
3(B)5:
4(C)1:
1(D)3:
5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平),下列说法中正确的是()。
(A)NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B)NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
C)硼元素被氧化,氢元素被还原
(D)被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:
1
6.氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:
将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在。
(1)写出配平的化学反应方程式。
1Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为。
2滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为。
(2)Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是。
(3)若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol·
L-1KMnO4的体积为100mL,
则矿样中氧化亚铜的质量分数为。
C
1.反应:
NO十O2十NO2十H2O———HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式,当氧气有1/3被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()
A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2
C.8、9、12、10、20D.任意比均可
2.根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()
A.3/11molB.1/7molC.5/7molD.4/7mol3.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:
I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。
试问;
(1)第二步发生反应的离子方程式是——。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为①配平下列离子方程式:
Fe(OH)3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O
②已知有3.21gFe(OH)3参加了反应,共转移了5.42×
1022个电子,则n=,FeO4n-中铁的化合价为.
根据
(1)、
(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。
4.单质铁与稀HNO3可发生多种反应,当8/3n(Fe)<
n(HNO3)≤4n(Fe)时,反应方程式可用下列通式表示:
aFe+bHNO3(稀)═cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O
(1)假设d=16,且b、c、d、e、f均取正整数时,共有多少组系数配比?
(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系:
b=f(c);
d=f(a,c);
e=f(a,b)。
5.高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应:
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。
若消
耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
6.某温度下,将C12通人Na()H溶液中,反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液,经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
l1)。
4:
7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3—HN03+N2+H2O,在反应中被氧化与被
还原的氮原子数之比为()
A.5:
3C.5;
4C.1:
1D。
3:
8.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加人50mL0.5mol/LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy,氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O
(1)推算出x=,y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
D
氧化还原方程式的配平练习
1FeS2+O2Fe2O3+SO2
2Cu+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+HNO3(浓)---Cu(NO3)2+NO2+H2O
4Cu2O+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO+H2O
5FeBr2+Cl2FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2SS+FeS+NaCl
6
Na2O2+H2O—NaOH+O2
KO2+H2O—KOH+O2
7
NH3+O2NO+
H2O
NH3+NO
N2+H2O
8
NH3+Cl2N2+
NH4Cl
NH3+Cl2---
-N2+
HCl
9
KMnO4+HCl---
KCl+MnCl2+Cl2+H2O
10
Cu2S+HNO3---
Cu(NO3)2+NO+
H2O+S
11
As2S3+HNO3+
H2O+H2SO4+
H3AsO4+
NO
12
Fe3C+HNO3+
H2O+CO2+Fe(NO)3+NO2
13
Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O
14
Fe(NO)3Fe2O3+
NO2+O2
15
(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+
N2
16
Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O
C2H2+KMnO4+
H2SO4--K2SO4+
MnSO4+HCOOH+
18
P+CuSO4+H2O
H3PO4+Cu3P+
H2SO4
19
K2Cr2O7+Fe3O4+
H2SO4K2SO4+
Fe2(SO4)3+
Cr2(SO4)3+H2O
20
H2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+
21
BaSO3+HNO3
-BaSO4+NO+H2O
22
Fe(OH)2+HNO3-
Fe(NO)3+NO+H2O
23
FeS2+HNO3
Fe(NO)3+S+NO+H2O
24
Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O
25
Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+
26
FeSO4+KNO3+
H2SO4K2SO4+
NO+
27
Na2B4O7+NH4ClNaCl+B2O3+
BN+()
氧化还原反应方程式的配平
、配平原则
1、化合价升降守恒(即得失电子守恒)
2、质量守恒
二、配平步骤:
标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧:
以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧:
一般以生成物作为参照物
Fe+HNO3(浓)—Fe(NO)3+NO2↑+H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧:
看分不看合
P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2
KClO3——KCl+O2↑
NH3+NO—N2+H2O
NO+O2+H2O—HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧:
整体法配
FeS2+
O2—
Fe2O3+SO2
Cu2S+
HNO
3—H2SO4+
Cu(NO3)2+
NO↑+
P+
CuSO4+
H2O—Cu3P+
H3PO4+
KMnO4+H2O2+H2SO4—
K2SO4+
MnSO4+
O2↑+
KClO3
+HCl
—Cl2↑+
KCl+
Cl2+
NH3—
NH4Cl+N2
S+
KOH—
K2S+K2SO3+
CrI3+
Cl2+
KOH—K2CrO4+KIO
4+KCl+
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:
离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒
Cr2O72+
Cl+
H+—
Cr3++Cl2↑+H2O
MnO4-+I+H+—Mn2++IO3+H2O
Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O
Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O
五、缺项配平
方法:
缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较
KMnO4+
KNO2+
[
]=
MnSO4+
K2SO4+
KNO3+
MnO4+
Cl-+
]—
Mn2++
Cl2↑
+H2O
P+
KOH+[
]=
KH2PO4+
PH3
NO2-+
MnO42-
+
NO3-+
反应物与生成物,观察增减的原子或离子数
KI+KIO3+
[]—I2+K2SO4+H2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-===SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)向Na2S溶液中加入Na2O2
O溶
33液、(06上海)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组溶中成一个未配平的化学方程式。
加液
+→+++H2O
入中
(酸加2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是____。
(入性3)反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mo电l子。
K过
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列
M量
n的相应的位置中:
[]+[]→
4BO、生活饮用水水质的标准主要有:
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中
4a所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,(溶总有缺陷。
有资料报道:
Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在
O液
反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O
⑵当反应物中含有1.4molNa+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为NA。
5、某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3
+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
2)反应中硝酸体现了、性质。
3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
7、
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是,
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出.电.子.转.移.的.方.向.和.数.目...;
②上述反应中还原产物是
8、
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为。
2)I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比
(1)写出合适的化学反应方程式:
H2O2+I22HIO,,总反应为。
3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
。
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答)若不正确,写出正确的化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
高三化学氧化还原反应专题练习
1.下列反应中,属于非.氧化还原反应的是()
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列说法正确的是()
,但知道
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6..G、Q、X、Y、Z均为氯的
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