广东省初中毕业生学业考试化学试题及答案Word文件下载.docx
- 文档编号:22050506
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:428.84KB
广东省初中毕业生学业考试化学试题及答案Word文件下载.docx
《广东省初中毕业生学业考试化学试题及答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省初中毕业生学业考试化学试题及答案Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
8.下列图示实验操作正确的是
9.二氧化氯(ClO2)是城市生活用水的新型消毒剂,其中氯元素的化合价是
A.+4价 B.+3价 C.+2价 D.+1价
10.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO
CO2
先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
11.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是
A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2∶1
B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C.可用肥皂水区分硬水与软水
D.用过滤的方法可以使硬水软化
12.下图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法
D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
13.公园里部分植物的枝叶枯黄,茎也比较纤细。
建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A.NH4HCO3 B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)3PO4
14.下图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是
A.X是时间,Y是pH
B.X是水的总质量,Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量
二、非选择题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图所示。
请回答下列问题:
(1)钒原子的质子数为 ,x= 。
(2)钒属于 (填“金属”或“非金属”)元素;
钒的相对原子质量为 。
16.(4分)下图是某反应的微观示意图。
请回答:
(1)B框中的物质属于 (填序号:
①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为 ,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。
17.(4分)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。
回答下列问题:
(1)食物变质是一种 氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。
(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为 ;
可用 验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
18.(5分)请根据下图回答问题:
(1)图①和②两种灭火方式的原理分别是:
① ,② 。
(2)图③是往燃烧的油锅里加水,结果不但没有熄灭锅里的火,还造成图④的后果,其原因是:
, ,使燃烧更猛烈;
正确熄灭油锅里火焰的方法是 。
19.(4分)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为 ;
图中还原氧化铁的化学反应方程式为:
。
(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(6分)初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种:
锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。
它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)A+B的反应方程式是 。
(2)C的化学式为 ;
硫酸铜溶液参加 反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是 。
21.(9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
(1)步骤①的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 (写化学式)。
(3)步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为 。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 (写名称);
综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是 (写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是 (写化学式)。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(10分)小明在课外阅读中得知:
氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2
CuO+X],于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为 。
(2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为 。
(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;
继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是:
Ⅰ.Cu;
Ⅱ.Cu2O;
Ⅲ. 。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置
溶液由无色变蓝色,固体减少
1.44g红色固体一定有:
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
【结论分析】
①据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确。
但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想 也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为 。
③如要确定1.44g红色固体成分,还需要补充的操作是 ,再通过 得出结论。
23.(12分)根据下图回答有关问题。
(1)仪器E的名称为 。
(2)图A~C是常见实验基本操作。
其中正确的是 (填序号);
请选择一个有错误的操作写出改正方法:
。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作:
①用KMnO4制备O2,应选仪器 (填序号),其化学反应方程式为 ;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器 ,其反应方程式为 。
(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。
请把图补画完整。
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(5分)某复合肥的部分说明书如图所示。
(1)从肥效的角度看,共有 种有效元素。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[化学式为:
CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
(3)一袋该化肥至少含P2O5 kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是 ,化学性质是 (写一种)。
25.(9分)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O
2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?
(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:
相对分子质量
纯度
价格(元/kg)
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?
答案全解全析:
1.C A项,酿制甜酒产生新物质——酒精;
B项,煤炭燃烧产生二氧化碳等新物质;
C项,瓷器破碎并没有产生新物质;
D项,钢铁生锈是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果,发生化学变化。
评析 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成则属于物理变化,若有新物质生成则属于化学变化。
2.A 常温下,当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH大于7时,呈碱性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性。
则显碱性的是鸡蛋清,选A。
3.D 化学实验室可能会存放易燃、易爆、有毒的危险物品,故需要张贴相关标志。
实验室一般不会张贴禁止拍照的标志。
4.B A项,石油、煤、天然气都是不可再生能源;
C项,防止骨质疏松应当补充钙元素;
D项,生铁是铁和碳的合金,硬度比纯铁大,熔点比纯铁低,故选B。
5.B B项,焚烧废旧塑料和橡胶会产生多种有毒气体,污染空气,故该做法不符合“绿色发展”“低碳生活”等环保理念。
6.A CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故①和④变红,②和③不变红。
由于CO2的密度比空气大,故④比①先变红。
7.C A项,纯碱属于盐;
B项,羊毛属于天然材料;
D项,熟石灰属于碱。
8.B A项,测溶液pH时,pH试纸不能浸入待测液中;
C项,过滤时需用玻璃棒引流;
D项,验满时,带火星的木条应放在集气瓶瓶口。
9.A 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,则x+(-2)×
2=0,解得x=+4。
10.C A项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯NaCl;
B项,在加热的条件下O2能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O2;
C项,滴加的稀盐酸会先与NaOH反应,故C错误;
CO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O,浓硫酸具有吸水性,故D正确。
评析 本题考查物质的除杂。
解答此类题目时需根据物质的物理、化学性质及除杂的原则,认真分析,综合考虑。
11.C A项,水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8;
B项,活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化;
C项,肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水;
D项,过滤不能除去溶解于水中的钙离子和镁离子,故不能使硬水软化。
12.D 在40℃时,KCl的溶解度为40g,则40gKCl固体能溶于100g水中得到28.6%的KCl溶液。
13.B 植物的枝叶枯黄表明缺钾元素,茎比较纤细表明缺氮元素,故选B。
14.D 该过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O,故随着Ba(OH)2的增加,反应物H2SO4逐渐减少,生成物BaSO4和H2O的量逐渐增加,溶液的pH逐渐增大。
反应完成后,随着Ba(OH)2溶液的继续滴加,溶液中溶质质量增加,沉淀的质量不再变化,故D项正确。
15.答案 (4分)
(1)(2分)23 2
(2)(2分)金属 50.94
解析
(1)在原子中,核外电子数=原子序数=质子数,则x=2。
(2)钒有“钅”,属于金属元素;
相对原子质量为50.94。
16.答案 (4分)
(1)(1分)②③
(2)(3分)2H2S+3O2
2SO2+2H2O(2分) 分子(1分)
解析
(1)B框中的物质为O2,属于单质,也属于纯净物。
(2)根据微观图示,写出反应物和生成物,去除不参加反应的一个O2分子,再配平即可;
从微观角度看,化学反应前后发生改变的微粒是分子,不变的是原子。
17.答案 (4分)
(1)(1分)缓慢
(2)(3分)C2H5OH+O2
CH3COOH+H2O(2分) 酸碱指示剂或NaHCO3(或其他合理答案,1分)
解析
(1)食物变质是一个缓慢氧化的过程。
(2)可用酸碱指示剂等检验醋酸的存在。
18.答案 (5分)
(1)(2分)使可燃物与氧气隔绝 把可燃物温度降低到着火点以下
(2)(3分)水比油重沉入油底,与热锅底接触汽化(1分) 把油抛向空中与氧气接触面积更大(1分) 用锅盖盖灭(1分)
解析
(1)关闭阀门可以将可燃物与氧气隔离开,浇水可以将可燃物的温度降低到着火点以下;
(2)油锅着火最简单快捷的灭火方法是盖上锅盖。
19.答案 (4分)
(1)(3分)赤铁矿(1分) Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
(2)(1分)先通气再加热
解析
(2)先通入CO以排出装置内的空气,再开始加热,否则CO与空气混合后再加热容易引起爆炸。
20.答案 (6分)
(1)(2分)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)(2分)CaCO3 置换
(3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析 题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O中的一种。
能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;
因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;
因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能是Zn与CuSO4的反应。
剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。
评析 本题为推断题,是广东中考化学必考题型。
主要考查学生对单质、酸、碱、盐的化学性质的了解程度,以及熟练运用所学知识解决实际问题的能力。
21.答案 (9分)
(1)(2分)过滤 烧杯
(2)(1分)KClO3
(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(4)(3分)碳(1分) Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;
2分)
(5)(1分)MnO2
解析
(1)将液体与固体分离的操作为过滤。
(2)步骤②可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。
(3)步骤④中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。
(4)步骤③产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;
还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;
用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。
(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。
22.答案 (10分)
(1)(1分)H2O
(2)(2分)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
(3)(7分)
【提出猜想】铜和氧化亚铜或Cu和Cu2O(1分)
【进行实验】Cu2O(1分)
【结论分析】①Ⅱ(1分) ②4CuO
2Cu2O+O2↑(2分)
③称量最后得到的红色固体(1分) 计算(1分)
解析
(1)根据质量守恒定律可知,CuO比反应物Cu(OH)2少2个氢原子、1个氧原子,故X为H2O。
(3)
【提出猜想】红色固体还可能是Cu和Cu2O的混合物。
【进行实验】通过实验现象溶液由无色变为蓝色可知,红色固体中一定含有Cu2O。
【结论分析】①因Cu2O与H2SO4反应除生成CuSO4外,还生成Cu,若原红色固体中仅含有Cu2O,则实验现象与猜想Ⅲ一致。
②加热氢氧化铜会产生黑色的CuO,高温灼烧CuO,会产生红色的Cu2O,由于CuO中仅存在Cu和O两种元素,故产生的气体只能是O2。
③通过对最后的红色固体Cu的称量,可计算出Cu2O的质量,进而确定红色固体的成分。
评析 本题为信息给予题,主要考查学生的阅读理解能力与处理和获取信息的能力,认真读题、审题、理解题意是答题的关键,题目虽然不要求进行计算,但要求理解计算过程,难度较大。
23.答案 (12分)
(1)(1分)试管
(2)(3分)B(1分) 图A滴管应在未浸入溶液时(或空中)挤压胶头(1分),浸入溶液再松开胶头吸入溶液(1分)[图C试管溶液应倒出一部分,使溶液体积不超总体积的1/3]
(3)(6分)①DEFG(1分) 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) ②DEI(1分) CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O(2分)
(4)(2分)见下图(每个仪器补画正确各1分)
解析 (3)①用KMnO4制备O2可用固体加热型发生装置;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2可用固液常温型发生装置,要控制反应的发生和停止可选用仪器I,将大理石放置于有孔塑料板上,从长颈漏斗处加入稀盐酸。
(4)用排水集气法收集H2,导气管短进长出。
24.答案 (5分)
(1)(1分)3(或三)
(2)(1分)1∶1∶2∶4
(3)(1分)2.5
(4)(2分)可(或易)溶于水 受热易分解
解析
(1)从肥效角度看,该复合肥中含有氮、磷、钾三种有效元素。
(3)该化肥中含有P2O5的质量至少为50kg×
5%=2.5kg。
(4)“注意事项”中怕湿指的是该化肥可(或易)溶于水;
怕热指的是该化肥受热易分解。
评析 本题以某复合肥为载体,考查了化肥的基础知识及简单计算。
属于常规题。
25.答案 (9分)
解:
(1)设150g样品中过氧化钙的质量为x,则 (1分)
2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 32g(1分)
144∶x=32∶32g
x=
=144g(1分)
答:
该过氧化钙样品的纯度是
×
100%=96%(2分)
(2)
(2分)
(3)(2分)
由2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
156 32
可制得氧气:
=24.1kg(1分)
<
26.1kg,
购买过氧化钙可制得更多的O2。
(1分)
解析
(2)根据
(1)的计算,该反应消耗36gH2O产生32gO2,则在横坐标为36、纵坐标为32处画一点,再把0点和该点连线作图即可。
评析 过氧化物制取氧气属于高一的知识,本题考查了学生加工信息的能力,综合性较强。
属于中档题。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 初中毕业生 学业 考试 化学试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)