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离子方程式练习题
离子方程式的书写步骤:
1、写:
书写完全正确的化学方程式;
2、拆:
将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;
3、删:
将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);
4、查:
⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”;⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识
1、完全电离的酸是指:
HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸;中强酸(H2SO3、H3PO4),弱酸(H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3)则不能拆。
2、完全电离的碱是指:
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液;
而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指:
所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附:
盐的溶解性规律:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,二元酸的酸式盐、磷酸的
二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶;氯化物中只有AgCl不溶;硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶,但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理:
微溶物:
作反应物时,为溶液时拆,作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时,不能拆,而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4-必须拆,而HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.H+、Na+、CO32-、NO3- D.K+、Na+、Cl-、OH-
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定
4、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是()
A、一定溶解有SO42-B、一定溶解CO32-
C、一定溶有Ag+D、可能SO42-,也可能有Ag+
5、列离子方程式正确的是()
A、铁和硝酸银溶液反应Fe+Ag+=3Ag+Fe3+
B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH-+H+=H2O
C、碳酸钙与盐酸溶液反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6.下列物质不是电解质的是(C)
A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl
7.下列物质属于电解质的是
A铜B二氧化碳CH2SO4D蔗糖
8.能用H++OH-=H2O表示的是
ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和硫酸的反应
CCu(OH)2和稀HNO3的反应DNaOH溶液Na2SO4溶液的反应
9、下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是
A.CH3COOH溶液+NaOH溶液 B.Na2SO4溶液+Cu(OH)2溶液
C.Na2CO3溶液+Ca(OH)2澄清液 D.Na投入NaCl溶液中
10、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫的体积(用V表示)间的关系正确的是
11、下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是
A.Ca(OH)2和Na2CO3 B.Ca(OH)2和NaCl
C.Ba(OH)2和NaNO3 D.KOH和Na2SO4
12、下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、Br-、S2- (B)H+、SO32-、SO42-、Ba2+
(C)Na+、Cl-、SO42-、SO32- (D)H+、Na+、Cu2+、S2-
13、下列离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、NO3-、H+ B.I-、NO3-、H+、K+
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3- D.Na+、H+、SO32-、SO42-
14、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
15、下列各组离子在溶液中不能大量共存,但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是
A.Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B.Al3+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Ag+、Na+、SO42-、NO3- D.AlO2-、CO32-、K+、Na+
16、下列离子方程式书写错误的是
A.足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.明矾溶液与足量的氢氧化 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3-CaCO3+NH3↑+2H2O
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ B.AI3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、S2-、NH4+、SO42- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
18.下列电离方程式错误的是
AH2SO4=2H++SO42-BNa2CO3=Na+2+CO32-
CNaOH=Na++OH-DKClO3=K++ClO3-
19.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.H+、Na+、CO32-、NO3- D.K+、Na+、Cl-、OH-
20.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定
21、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是()
A、一定溶解有SO42-B、一定溶解CO32-
C、一定溶有Ag+D、可能SO42-,也可能有Ag+
22、列离子方程式正确的是()
A、铁和硝酸银溶液反应Fe+Ag+=3Ag+Fe3+
B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH-+H+=H2O
C、碳酸钙与盐酸溶液反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
23.下列物质不是电解质的是(C)
A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl
24.能用H++OH-=H2O表示的是
ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和硫酸的反应
CCu(OH)2和稀HNO3的反应DNaOH溶液Na2SO4溶液的反应
25、下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀:
Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀:
Al3++SO42—+Ba2++4OH=BaSO4↓+AlO2—+2H2O
C.向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—
D.向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
26、向某溶液中加入铝粉,反应生成氢气,则原溶液中肯定不存在的离子组是
A.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ B.SO4+、Cl-、CO32-、Na+
C.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D.Cl-、NO3-、Mg2+、Na+
27、下列离子方程式书写不正确的是
A.氯气和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰和盐酸制氯气:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钠溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.漂白粉和盐酸:
Ca2(ClO)2+2HCl=Ca2++2Cl-+2HClO
28、下列离子方程式书写不正确的是
A.小苏打溶于醋酸溶液:
HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
B.碳酸氢钙与盐酸反应:
Ca(HCO3)2+H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:
CO32-+2H+=HCO3-
29、下列物质间发生反应的离子方程式,书写错误的是
A.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H2
B.大理石与稀硝酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C.钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H+↑
D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-+Mg2+=Mg(OH)2
30、写出下列反应的离子方程式
盐酸与硝酸银溶液反应__________________________
实验室用大理石与盐酸反应制取CO2___________________________
碳酸钠溶液跟澄清石灰水反应___________________________
澄清石灰水中通入CO2____________________________________________
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