北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题文档格式.docx

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5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—

B．通入过量SO2气体的溶液中：

Fe3+、NO3—、Ba2+、H+

C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO2—、SO42-

D．由水电离出的c（H+）＝1×

10—13mol/L的溶液中：

Na+、HCO3—、Cl—、Br—

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA　

B．3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

C．1L0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

+CO2+H2O→+HCO3-

C．足量铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO3—==Fe3+＋2H2O＋NO↑

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：

S（s）＋3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为

A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ

11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<

0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

C．平衡时H2的转化率为75%

D．500℃时该反应的平衡常数K=3

12．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。

A．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）

B．在A点，c（Na+）>

c（X-）>

c（HX）>

c（H+）>

c（OH-）

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c（X-）+c（HX）=0.05mol/L

13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

实验

现象

结论

A

试管

（1）中紫色消失，试管

（2）中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

试管内壁有

银镜生成

X具有还原性，一定含有醛基

C

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

Fe（OH）3是比Mg（OH）2

更难溶的电解质

D

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，

有0.1molCr2O72-被还原

第二部分（非选择题共58分）

15．（10分）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号

实验现象

a

溴水褪色

b

产生淡黄色沉淀

c

滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：

①a中实验现象证明Na2SO3具有性。

②b中发生反应的离子方程式是。

③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。

（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH随n（SO32-）:

n（HSO3-）变化关系如下表：

n（SO32—）：

n（HSO3—）

91：

9

1：

1

9：

91

pH

8.2

7.2

6.2

①当吸收液中n（SO32-）:

n（HSO3-）=10:

1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。

A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（SO32-）>

c（OH-）>

c（H+）

C．c（Na+）>

c（SO32-）>

②若n（SO32-）:

n（HSO3-）=3:

2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。

16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：

Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？

环节一：

理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。

他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：

设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

试管

操作

现象

①

先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管

溶液为黄色

②

先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管

环节三：

实验现象的分析与解释

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。

请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：

碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：

。

实验3：

进行实验以确定可能的原因。

向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。

取出上层溶液，滴加KSCN溶液

静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；

上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。

取出下层溶液，滴加KSCN溶液

静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；

下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是。

同学丁根据实验4现象得出结论：

在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：

17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用

（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。

工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。

此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

析图可知：

①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。

②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：

Kp=。

随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整

催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

（1）外电路电子流动方向：

由流向（填字母）。

（2）空气极发生反应的离子方程式是。

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，

当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。

18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO2+H2O=H2SO3

MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

回答：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。

②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。

表1：

生成相应氢氧化物的pH

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。

19．（12分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线

如下图所示：

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

（R、R’、R’’代表烃基）

请回答：

（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是。

b．②的反应试剂和条件是。

c．③的化学方程式是。

（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的

结构简式是。

①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯

（5）PC的结构简式是___________。

化学学科参考答案1

第一部分（选择题共42分）

2

3

4

5

6

7

8

10

11

12

13

14

15．（10分）

（1）①还原性（2分）

②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）

③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：

SO32-+H2O

HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；

在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去。

（2分）

（2）①AC（2分）

②11.2（2分）

16．（12分）

均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）

（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）

取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，

（1分）

溶液变为红色

（2）可能2：

碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。

（2分）（表述合理给分）

亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。

（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。

17．（12分）

Ⅰ

（1）CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH=—41.2kJ/mol（2分）

（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大（1分）

②温度越高CO平衡变化率越小（1分）

（3）Kｐ=（1分）

增大（1分）

Ⅱ

（1）由Ａ流向Ｂ（2分）

（2）O2＋4e-＋2CO2=2CO32-（2分）

（3）19.2（2分）

18．（12分）

（1）150℃（或150℃以上）（1分）

（2）Fe（OH）3（1分）

将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）

MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++SO42-（2分）

（3）MnS（s）

Mn2+（aq）+S2-（aq）

生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。

（4）Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；

反之则未洗干净。

（2分）（其他答案合理，给分）

19．（12分）

（1）a．加成反应（1分）

b．NaOH水溶液，加热（1分）

c．2CH3CHOHCH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2（2分，答对1个给1分）

（5）

（2分）