高中化学《硫酸硝酸和氨》的教案Word格式.docx
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喷泉实验现象及原因:
讨论:
水不能充满整个烧瓶,原因可能有哪些?
实验注意事项:
思考:
CO2溶于水是1:
2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验?
如果用NaOH溶液能否完成?
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?
若能,水面能上升到满吗?
为什么?
你能从中得到什么规律?
气体:
HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液体:
H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱碱性原因:
氨水成份:
分子:
离子:
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质:
(1)与水反应:
NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象?
及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应:
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)盐+NH3H2O——碱+盐(两者发生复分解反应):
例:
NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
(2)铵盐受热易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
(NH3+HCl=NH4Cl)
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华,但两者变化的本质是不同的,前者是变化,后者是变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体,再滴加适量的10%NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
这一实验的反应实质是什么?
(4)还原性
与氧气反应:
4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应(催化氧化,用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段,思考下列问题:
1、用上什么试剂制备氨气?
如何选择实验装置?
2、用什么方法收集NH3?
4、NH3的实验室制法
原理:
试剂:
收集方法:
检验方法:
根据氨的性质,我们可以归纳出氨的哪些用途呢?
5.氨的用途
[例1]气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3溶液,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成份的下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
(A)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③
[例2]关于氨水的叙述中,错误的是()
(A)氨水的溶质是NH3H2O
(B)氨水可使酚酞指示剂变红
(C)氨水中含三种分子和三种离子
(D)氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小
[例3]由三种相同体积气体组成的混合气,依次通过足量的下列4种试剂:
饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后,气体体积减小一半(气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点),这种混合气体的合理组成是()
(A)NH3、CO、NO(B)HCl、H2、N2
(C)HCl、CO2、CO(D)SO2、N2、CH4
1:
氨气可以做喷泉实验,这是利用()
A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应
2:
下列离子方程式错误的是()
A、氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH-=NH3H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
3:
可以在实验室制取氨气的方法是()
A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4:
下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是()
A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
5:
下列反应中,NH3既显还原性,又显碱性的是()
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6:
E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
7:
能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热)
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8:
鉴别三瓶浓酸:
HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是()
A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液
C.Cu片D.CuO粉末
9:
在下列反应中,HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是()
A.H2S和HNO3反应B.FeO和HNO3反应
C.CuO和HNO3反应D.HNO3受热分解
10.在下列变化中,吸收能量的是()。
(A)氨气液化为液氨(B)磷与氧气化合成五氧化二磷
(C)液氨汽化为氨气(D)氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
11:
四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是()。
12.下列气体不能用H2SO4干燥的是()
A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1
13.关于氨的下列叙述中,错误的是()
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
14.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D.NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有()
A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体
C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液
题号123456789101112131415161718
16:
在标况下,1L水溶解了300L氨气,所得氨水密度为0.92g/mL,此氨水中溶质质量分数为,物质的量浓度为
17:
实验室制取氨气通常用的药品是,化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的,要制得干燥的氨气时,使氨气通过。
18:
舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成,可以防火,其原因是。
19:
一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,表明溶液呈酸性。
排除__________离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,排除__________离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子的存在。
(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,证明__________离子的存在,又排除__________离子的存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是_______________;
②肯定不存在的离子是______________________;
③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
20:
由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体,在标准状况下占有的体积是22.4L,通过过量的稀硝酸充分吸收后,溶液质量增加了35.8g,气体体积缩小至2.24L(已折算成标准状况)。
试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。
题号123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;
2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;
目的:
防止对流,提高集气的速度;
碱石灰
18.受热分解,降温
19.
(1)CO32-
(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;
②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-
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