高三年级六校联考化学附答案Word格式文档下载.docx
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D、只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P→3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水
分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7、
下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
8、1,5一戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息,判断下列说法中正确的是()
A.戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B.戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具有消毒杀菌作用
9、只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个物质的量的公式的是()
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
非标况物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤
10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平
衡,在右图的容器中按图示操作,下列各项叙述正确的是()
A.氨水的浓度增大,pH减小
B.液面上氨气的压强不变,水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强增大,溶液的浓度增大,pH变大
D.液面上氨气的压强变大,溶液的浓度增大,NH3·
H2O电离程度变大
11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:
Na+,AlO2ˉ,S2ˉ,SO42ˉ
B.由水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Clˉ,CO32ˉ,NH4+,SO32ˉ
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D.pH=2的溶液中:
Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ
12、下列离子方程式正确的是()
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32ˉ+H2O→2HCO3ˉ
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O
13、据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO
+Q(Q﹥0)。
据此,以下叙述中不正确的是
()
A.该星球表面温度很低
B.低温下稳定性:
CH2=CHOH<
CH3CHO
C.该星球表面温度很高
D.高温下稳定性:
CH2=CHOH>
14、化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应获得的颜色正确的是()
二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸,终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A.①②③⑤B.①②⑤⑥C.②④⑥D.②③⑥
15、下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()
测定乙醇结构式合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
ABCD
16、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NA
D.0.1mol铁与0.1molC12充分反应,转移的电子数为0.3NA
17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:
2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()
A、1.5mol/LB、2mol/LC、1mol/LD、无法确定
三、选择题(本题20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
18、下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是()
A、氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C、合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率
D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)+Q”的Q﹤0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
20、下列溶液中,各关系式正确的是()
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.1L0.1mol•L-1CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中:
pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)
21、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:
Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O
C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)()
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是()
A、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B、加入混合物9.2g时盐酸过量
质量分数
C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol·
L—1D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23、在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且lmolXY2含有54mol电子。
(1)、用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。
(2)、X元素原子核外共有种不同能量的电子。
Y与氢元素形成的化合物的电子式是。
(3)、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,写出D离子的核外电子排布式;
D与E能形成一种化学式为ED2的分子,该分子是___________分子(填“极性”“非极性”),结构式为;
D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(写元素氢化物的化学式)。
写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式。
(4)、D、Y两元素哪种非金属性较强?
写出证明这一结论的一个实验事实:
24、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式:
NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
(1)、写出并配平该氧化还原反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
(2)、上述反应中______被还原,还原剂是。
(3)、反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为个。
(4)、若反应后还生成KIO3,且其它物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
25、超音速飞机在平流层飞行时,尾
气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
2CO2+N2+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)、在上述条件下反应能够自发进行,则反应的Q0〔填写“>”、“<”、“=”〕
(2)、前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。
(3)、在该温度下,反应的平衡常数K=。
(只写出计算结果)
(4)、假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)、研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
五、(本题共24分)
26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:
先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)、A中发生反应的化学方程式:
,
B的作用:
;
C中热水的作用:
。
(2)、M处发生的反应的化学方程式为:
(3)、从M管中可观察到的现象:
,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)了化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。
(4)、验证乙醇氧化产物的试剂是,并写出对应的化学方程式。
(5)、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有。
要除去该物质,可现在混合液中加入(填写字母)。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
27、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下:
(1)、上述工艺回收到的产物有。
(2)、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是。
(3)、碱浸时主要反应的离子方程式为。
(4)、酸浸时反应的化学方程式为。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是。
(5)、生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应该。
六、(本题共20分)
28、某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。
X+Y
Z+H2O
(1)、X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X是。
A.
B.
C.
D.
(2)、Y的分子式是,可能的结构简式是和。
(3)、Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。
F可发生如下反应:
F
+H2O
该反应的类型是________________,E的结构简式是__________________________。
(4)、若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为____________________________。
29、已知:
①NaNO2具有强氧化性
奥沙拉秦是一种抗菌药。
其合成路线如下:
⑴、写出下列反应的化学方程式:
水杨酸→A;
A→B。
⑵、写出D的结构简式。
⑶、写出下列反应的反应类型:
D→E,F→奥沙拉秦。
⑷、整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是。
⑸、F的结构简式为。
⑹、有机物G(结构简式见右图)也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
-氨基酸,能与FeCl3发生显色反应,其分子中共有6种化学环境不同的H原子。
X的结构简式为。
七.(本题共16分)
30、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
(1)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
(要有解题过程)
31、CO和CO2都可以合成甲醇:
CO+2H2→CH3OH;
CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通过下列反应制备:
①CH4+H2O(g)→CO+3H2;
②CO+H2O(g)→CO2+H2;
反应①的产物合成甲醇时H2过量,反应②的的产物合成甲醇时H2不足。
为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用。
(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH4、CO、H2O的最佳配比为。
(2)若以100LCH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为L(写范围)。
(3)若以100LCH4和H2O的混合气体,充分反应后,测得同温同压下气体的体积为180L,求原混合气体中CH4和H2O的体积比为。
(4)在100LCH4和H2O的混合气体中,CH4所占的体积分数为x,反应后气体的体
积为y(L),求:
x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)
上海市2011届高三六校联考化学试卷答题纸
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
二、选择题(每小题3分,共36分。
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个正确答案)
18
19
20
21
22
四、(本题24分)
23、
(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。
(2)。
(3);
分子,结构式为;
(写化学式)。
化学方程式。
(4)
24、
(1)、写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目:
(2)、被还原,还原剂是。
(3)、个。
(4)、____________。
25、
(1)Q0〔填写“>”、“<”、“=”〕。
(2)v(N2)=。
(3)K=。
(4)。
(5)
26、
(1),
(2)化学方程式为:
(3)现象:
,,。
(4),化学方程式。
(5)。
(填写字母)。
27、
(1)______________________________。
(2)______。
(3)离子方程式为。
(4)化学方程式为。
不利之处是。
(5)化学反应方程式为。
过滤时应。
28、
(1)X是。
(2)______,____________和_____________。
(3)________________,__________________________。
(4)____________________________。
29、⑴
水杨酸→A_____________________________________________;
A→B_________________________________________________。
⑵______________________。
⑶______________,___________。
⑷作用是___________________________。
⑸F的结构简式为___________________。
⑹X的结构简式为________________。
30、
解题过程:
31、
(1)则CH4、CO、H2O的最佳配比为。
(2)在相同条件下反应后气体的体积为L(写范围)。
(3)求原混合气体中CH4和H2O的体积比为。
(4)求:
参考答案
C
B
D
A
AC
BD
BC
AD
23、
(1)CaCl
(2)6
(3)1S22S22P63S23P6非极性S=C=SH2S2H2S+SO2→3S+2H2O
(4)Y气态氢化物稳定性(合理即可)
24
(1)8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(用单线桥或双线桥表达均可,电子转移为6e)
(2)+5价N(或用文字表达),KI(3)0.45NA;
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- 三年级 联考 化学 答案