化学方程式的简单计算习题Word文档下载推荐.docx

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7．（2018•模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为　　。

8．（2017•模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：

（精确到0.1%）

①产生二氧化碳多少克？

②所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9．（2018•）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。

请计算：

（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

10．（2018•凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小打（NaHCO3）样品。

现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。

求：

（1）生成气体的质量；

（2）样品中NaHCO3的质量分数。

11．（2018•）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑．现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

12．（2018•）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）反应完成后生成氢气的质量为　　g。

（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。

（请写出计算过程）

13．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　　都没有发生变化；

（2）反应生成氧气的质量为　　g；

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？

参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）

A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g

【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；

根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。

【解答】解：

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，

设2.8gA与B反应的质量为x

A+3B=2C+3D

7a3×

8a

2.8gx

，

x=9.6g；

根据质量守恒定律：

2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。

故选：

B。

【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

A．20B．32C．48D．96

【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．

根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；

设C的相对分子质量是x，则

A+B2=2C

322x

10g30g

x=48

答案：

C

【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的容和化学方程式结合起来进行分析、判断．

A．23B．46C．48D．92

【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．

生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g

设A的相对分子质量为x

2.3g2.7g

x3×

18

x=46

【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数．

11B．2：

1C．7：

11D．11：

【分析】根据反应方程式：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，求出CO和CO2的质量比，再结合相对分子质量求出CO和CO2的分子个数比．

设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

yx+y

解得：

CO和CO2的分子个数比：

÷

=

由以上计算可知：

原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2：

1．故A、C、D错误，B正确。

【点评】由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钙的质量上，如果有了碳酸钙的质量，一切问题都会迎刃而解．

A．HgOB．KMnO4C．KCLO3D．H2O

【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量。

氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、水分解的化学方程式分别是：

2KClO3

2KCl+3O2↑、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑、2HgO

2HgO+O2↑、2H2O

2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，而氧化汞、氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氧化汞、氯酸钾和水中的一种，

设氯酸钾和水、氧化汞的质量都是x，

质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：

x×

×

100%=0.39x，

质量为x的水中氧元素的质量为：

100%=0.89x，

100%=0.074x

由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。

D。

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规性和准确性。

【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。

12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y

CaC2O4

CaCO3+CO↑

12810028

12.8gxy

解得：

x=10gy=2.8g

固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，

设分解的碳酸钙的质量为z

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

z5.0﹣2.8g=2.2g

z=5g

A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；

B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体，故B错误；

C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；

D、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×

=4.0g，故D正确。

【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。

二．填空题（共2小题）

7．（2018•模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为　50%　。

【分析】根据氢元素的质量分数求算其中硫酸的质量，进而结合对应的化学方程式求算该样品中氧化铜的质量分数。

设稀硫酸中含有的溶质硫酸为x，水的质量为100g﹣x

100%+（100g﹣x）×

100%=100g×

10%

x=12.25g

设该样品中氧化铜的质量分数为y

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

20gy12.25g

y=50%

答：

该样品中氧化铜的质量分数为50%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

【分析】根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

①产生二氧化碳的质量为：

15.6g+100g﹣111.2g=4.4g，

产生二氧化碳的质量是4.4g．

（2）解：

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

10611744

xy4.4g

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸钠和氯化钠的混合物中，氯化钠的质量为：

15.6g﹣10.6g=5.0g，

所得溶液中溶质中，溶质氯化钠的质量为：

11.7g+5.0g=16.7g，

所得溶液中溶质的质量分数为：

100%=15.0%，

所得溶液中溶质的质量分数为15.0%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，解答时要注意差量法计算生成二氧化碳质量的简便之处．

三．计算题（共5小题）

【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量，进而求算溶液的质量。

设生成的沉淀的质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

50g×

8%x

x=4.9g

反应后所得溶液的质量为50g+60g﹣4.9g=105.1g。

（1）理论上生成沉淀的质量为4.9g。

（2）反应后所得溶液的质量为105.1g。

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中NaHCO3的质量分数。

。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10g+90g﹣96.04g=3.96g

设样品中NaHCO3的质量分数为x，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8444

10gx3.96g

x=75.6%

（1）生成气体的质量为3.96g；

（2）样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。

【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。

设生成氧气的质量为x

2KCl+3O2↑。

24596

24.5gx

x=9.6g

生成氧气的质量为9.6g。

（1）反应完成后生成氢气的质量为　0.6　g。

【分析】根据图可以看出生成的氢气的质量为0.6g，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。

由图看出生成的氢气的质量为0.6g。

设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为x

2A1+2NOH+2H2O═2NaAlO3+3H2↑

806

50gx0.6g

x=16%

（1）反应完成后生成氢气的质量为0.6g。

（2）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为16%。

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　质量和化学性质　都没有发生变化；

（2）反应生成氧气的质量为　1.6　g；

【分析】

（1）根据催化剂的定义分析回答；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。

（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；

（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g﹣68.4g=1.6g

（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

100%=5%。

故答为：

（1）质量和化学性质；

（2）1.6g；

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。

【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。