初中化学分课题知识要点Word格式.docx
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物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性等。
•物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
颜色、状态、气味、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
闻气体的正确方法
•用手轻轻在瓶口扇动,使及少量的气体飘进鼻孔,切莫将鼻子凑近瓶口去闻。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前
•颜色:
白色、黄白色、红色等。
•状态:
固体
•形状:
圆柱体
•硬度:
小
•溶解性:
难溶于水
•密度:
比水小
点燃蜡烛
发生了哪些变化,变化时有什么现象:
蜡烛燃烧,产生黄色火焰,还有黑烟产生。
火焰的结构及其温度的特点:
分为三层即外焰、内焰、焰心,依次温度渐低。
蜡烛燃烧后的新生成物(即产物)的验证:
1干燥的烧杯检验是否有水的生成。
2能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳气体,此法检验二氧化碳的生成。
进一步思考
•将两支高度不同的蜡烛点燃后用一个大的烧杯罩住它们会有什么现象产生?
•其现象是:
高的蜡烛先熄灭,较低的那支蜡烛后熄灭。
化学学习的特点
•关注物质的性质
•关注物质的变化
•关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
•二氧化碳能使石灰水变浑浊。
•氧气能使带火星的木条复燃,燃烧越旺说明氧气的浓度越大。
•空气的主要成分有氮气和氧气,还含有二氧化碳和水。
气体的收集
•指定位置的空气的收集方法:
用一个装满水的集气瓶,同时带上一块玻璃片,走到指定地方,把水倒掉,再盖上玻璃片。
•呼出气体的收集方法:
排水法
现象并得出结论
•用木条检验氧气的含量:
木条在空气中继续燃烧,在呼出气体中熄灭(或火焰变弱);
说明空气中的氧气较多。
•用石灰水检验二氧化碳的含量:
石灰水遇到空气没有明显的浑浊,遇到呼出气体时变浑浊;
说明呼出的气体比空气中含有较多的二氧化碳。
•水分含量的检验:
干燥的玻璃片在空气中没有变化,而在遇到呼出的气体时有水珠产生;
说明呼出气体比空气中含有较多的水
课题3走进化学实验室
一、药品取用的原则:
1.“三不”原则:
取用时不用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.节约原则:
按规定用量取用。
若没有说明用量,一般取最少量:
液体1~2mL,固体只需盖满试管底部。
3.处理原则:
实验用剩的药品既不能放回原瓶,也不要丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器里。
固体药品的取用:
1、储存:
广口瓶。
2、取用工具:
药匙、镊子。
3、取用方法:
把密度较大的金属颗粒或块状固体放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓滑到容器底部,以免打破容器底。
小结:
一横、二放、三慢竖。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口或管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
小结:
一斜、二送、三竖。
注:
使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净
液体药品的取用:
细口瓶。
2、取用要点:
瓶塞拿下要倒放;
试剂瓶口紧靠容器口;
标签向着手心;
取完后立即盖上瓶塞,放回原处;
且标签向外。
3取用方法:
(1)无规定量:
可直接倾倒。
(2)取用定量:
取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积。
读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数。
如果采取仰视的方法,所读值比实际值小;
如果采取俯视的方法,所读值比实际值大。
(3)取少量:
取用少量液体时可用胶头滴管,但使用时一定要悬空滴下。
取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;
不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用。
严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
物质的加热:
1、酒精灯的使用方法:
(1)酒精灯由灯体、灯芯、灯冒三部分组成。
(2)酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
(3)使用酒精灯应注意:
a、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
b、禁止用酒精灯
去引燃另一只酒精灯,应用火柴点燃;
c、用完酒精灯后必须用灯冒盖灭,不能用嘴去吹;
d、用酒精灯加热时应该用外焰加热;
e、添加酒精的体积不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4。
万一酒精灯碰倒洒出酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
1、酒精过多易引燃酒精灯内酒精,且易使灯内酒精洒出;
酒精过少易产生爆炸性混合气体,且灯芯易被烧焦。
给液体加热的仪器有:
(1)给液体加热的仪器有:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。
(2)给固体加热的仪器有:
试管,蒸发皿,燃烧匙
(3)直接加热的仪器有:
试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙。
(4)间接加热的仪器有:
烧杯,烧瓶,锥形瓶。
注:
集气瓶,量筒,漏斗不能用来加热。
3、给试管中液体物质加热的方法:
加热之前应将试管外壁的水擦拭干净,再
用试管夹夹持时,应从试管的底部往上套,夹
持在试管的中上部。
加热时应先预热,待均匀
受热后再将酒精灯的外焰对准有药品部位加热。
给固体加热时,一般试管口应略向下倾斜;
给
试管里的液体加热时,应使试管口向上倾斜,
跟桌面成45°
角,且试管内液体体积不超过试
管容积的1/3,加热时试管口不能对着自己和别
人,避免液体沸腾喷出伤人。
也不要跟灯芯接
触,以免试管破裂。
加热后的试管不能立即用
冷水冲洗,否则,试管炸裂。
六、托盘天平的使用:
1、称准度:
0.1g
2、构成:
略。
3、使用方法:
口诀:
左物右码先调零,天平一定要放平;
称量之前先垫纸,避免污染与混杂;
砝码要用镊子夹,从大到小依次拿;
称量完毕码归回,游码零处再安家。
4、称取物质的量:
物质的质量=砝码质量+游码质量。
(1)若称量物和砝码放反了:
物理的质量=砝码质量-游码质量
(2)易潮解和有腐蚀性药品,应放在玻璃器皿
(小烧杯、表面皿)里称量。
气体常见仪器的使用和注意事项:
见教材151页附录1
仪器的连接:
其操作方法:
从下至上,从左至右;
左大右小,先润边插边旋。
装置气密性检查:
先将导气管口浸在水里,两手紧握容器外壁加热,导管口有气
泡逸出;
松开手停止加热,就有一段水柱形成,则说明装置不漏气,否则就需重新连接或更换仪器。
洗涤仪器:
1、洗涤方法:
不太脏的试管先注入半试管水,再振荡后把水倒掉,
这样连洗几次就可以了;
如果试管内壁附有不易洗掉的物
质,先用试管刷刷洗再用清水冲洗即可。
2、玻璃仪器洗涤干净的标准
洗过的玻璃仪器表面附着的水既不聚集成水滴,也不
成般流下(即均匀润湿)。
第二单元我们周围的空
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
________。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定(用红磷测定)
a、可燃物要求:
能在空气中燃烧,且燃烧后生成的产物为固体的物质。
b、装置要求:
气密性良好,集气瓶中的水是为了吸收固体五氧化二磷。
c、现象:
产生大量白烟,当打开止水夹时,水倒流入广口瓶,且流入广口瓶中的水的体积大约等于广口瓶体积的五分之一。
用手感知瓶壁有发热的感觉。
(说明燃烧放出了热量。
d、结论:
空气是混合物;
O2约占,可支持燃烧;
N2约占4/5,不,也不能,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置,红磷量,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
液面上升大于五分之一的原因:
将点燃的红磷伸入广口瓶后没有迅速将其瓶塞塞紧。
液面上升小于五分之一的原因:
装置的气密性不好;
红磷的量不足;
装置未冷却就打开止水夹;
药品的选择不对,选择生成的产物未气体的物质。
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等,空气污染指数项目暂定为SO2、NO2O3可吸入颗粒等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使________变浑浊的气体
磷
产生大量________
硫
在空气中发出________________,而在氧气中发出明亮的________,
产生有________________的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,________,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有________生成,产生使________变浑浊的气体
碳、磷、硫、镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式分别为:
_______________________
______________________
________________
__________________________
_____________________________
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理其化学方程式分别为:
_____________________________
_____________________________
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向____倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约____处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团____:
防止高锰酸钾粉末进入_______。
⑥排水法收集时,待气泡________冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先________再________:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶________
(6)氧气的验满:
用________放在________。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能________________________,而本身________________在反应前后都没有发生变化的物质。
特点:
一变两不变
催化剂在化学反应中所起的作用叫________作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
②二氧化碳:
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与________(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
叫________
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是________反应②都________
10化合反应与分解反应:
化合反应:
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应分解反应与氧化反应的区别
化合反应和分解反应是基本反应类型,而氧化反应不是基本反应类型,氧化反应不一定是化合反应,
11纯净物与混合物的区分与联系
宏观
纯净物:
由一种物质组成的物质。
有固定的组成和固定的性质,所以每种纯净物都有自己的独有的化学式。
混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
没有固定的组成和固定的性质。
各混合成分之间没有发生化学反应,各自保持着各自的性质。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由分子、原子等微粒构成
如:
水是有水分子构成的,氧气是由氧分子构成的,汞是由汞原子构成的
二.分子(微粒)的特点:
1.分子(微粒)的质量和体积都很小
说明特点的例子:
一滴水中含1.67×
1021个分子
2.分子(微粒)在不断地运动。
温度升高,分子的运动加快
说明特点的列子:
将品红放在水中很快就扩散到一起了,且温度越高扩散得越快。
3.分子(微粒)间有间隔。
一般来说,气体>
液体>
100毫升水和100毫升酒精混合后量其体积小于200毫升。
气体容易压缩,固体不易压缩。
物质的热胀冷缩说明了微粒的2和3两个特点。
二、物质与微粒的关系:
一种物质中只含有一种分子(一种物质只由一种分子构成);
不同种物质所含分子不同。
同种分子化学性质相同,不同种分子的化学性质不同。
只要构成物质的分子不变,其物质的化学性质就不变,其物质也不会变,即该物质没有发生化学反应。
若分子发生改变,其物质化学性质也发生变化,即该物质发生了化学变化。
三、分子与原子:
分子:
是保持物质化学性质的最小粒子。
原子:
化学变化中的最小粒子。
联系:
分子由原子构成,分子可以由一种原子构成,也可以由不同种原子构成。
(有时一种原子可以构成不同种分子。
分子和原子都可构成物质,有的物质由原子构成,有的物质由分子构成。
四、从分子原子的角度解释物质的组成和变化:
物质发生物理变化时:
构成物质的分子没有改变,改变的是分子之间的间隔距离。
如物质从固态变为液体是分子间的间隔增大的结果,但是分子不变,也就是物质不变,物质的化学性质也不变。
物质发生化学变化时:
构成物质的分子分解成原子后,重新组合,构成新的分子,分子已发生改变,所以物质也就改变,其化学性质也发生改变。
化学反应的实质:
分子分解,原子重新组合的过程。
由一种分子构成,物质中只含有一种分子。
由不同种分子构成,物质中至少含两种分子。
课题2原子的结构
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(但氢原子无中子)。
规律:
1、原子的构成:
构成原子的粒子一般是质子、中子、电子(氢原子例外)
2.在原子中,核电荷数=质子数=电子数,所以整个原子不显电性
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.原子的种类不同,其质子数也不相同
二.核外电子的排布规律:
按照能量的高低进行分层排布。
能力越低距离原子核越近,能量越高距离原子核越远。
最少1层,最多7层。
⑴先排满内层,后排外层。
⑵第一层上最多排2个电子。
⑶第二层上最多排8个电子。
⑷最外层上最多排8个电子。
三、原子结构示意图
1圆圈表示原子核
2圈里的数字表示核内质子数
3弧线表示电子层
4弧线上的数字表示
5该层的电子数
四.1~20号元素原子结构示意图,自己背着画出来。
并总结其中的规律:
稀有气体元素最外层电子数8(He为2)化学性质稳定
金属元素最外层电子数一般﹤4化学性质易失去电子
非金属元素一般﹥4化学性质易获得电子
结论:
最外层电子数决定了元素的化学性质
元素周期表中的规律:
(1)同周期元素的原子,核外电子层数相同
周期序数===核外电子层数
(2)在同一周期元素的原子,随核电荷数的增加,原子核外最外层电子数由1递增到8。
(3)同主族元素的原子,最外层电子数相同)
主族序数====最外层电子数
(4)稀有气体元素的原子,最外层电子数都是8(氦原子只有1个电子层,电子数为2)
▪最外层电子数为8的是稳定结构(氦例外),化学性质比较稳定,一般不与其它物质发生化学反应。
▪稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素。
▪元素的化学性质与最外层电子数有密切关系
五.离子的形成
带电的原子或原子团。
氯化钠的形成
带相反电荷的两种离子通过静电相互作用,结合成氯化钠
带正电荷的离子是阳离子
▪带负电荷的离子是阴离子。
比较原子、阳离子、阴离子
原子核电荷数===质子数===核外电子数
呈电中性(核电荷数-核外电子数=0)
阳离子核电荷数===质子数>
核外电子数
带正电荷(核电荷数-核外电子数>
0)
正电荷数值===原子失电子数
阴离子核电荷数===质子数<
带负电荷(核电荷数-核外电子数<
负电荷数值===原子得电子数
离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
前面的数字表示离子的个数
后面的数字表示每个每个离子带几个单位的电荷
五、相对原子质量:
原子的质量很小,书写和记忆都不方便
国际上规定:
以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它作比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量
相对原子质量近似值的计算
根据实验测定:
质子的质量=中子的质量
=一个氢原子的质量
=1/12碳原子质量
电子的质量很小,是质子质量的1/1836,
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量=质子数+中子数
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于1
注意:
相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
从课本75页中背诵常用的相对原子质量
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。
课题3元素
元素:
指具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因此,不同种元素的本质区别是:
质子数(核电荷数)不同。
即:
质子数(核电荷数)决定元素种类
元素的特点:
是一个宏观概念,元素只讲种类,不讲个数。
元素与原子的联系:
元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。
化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。
地壳中含量前五位的元素:
氧、硅、铝、铁、钙。
空气中含量最多的元素:
氮
海水中含量前四位的元素:
氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前四位的元素:
氧、碳、氢、氮
物质的构成(分子、原子、离子)
由分子直接构成的物质:
大多数的物质
直接由原子构成的物质:
金属单质如Fe、Cu、Al
固态非金属单质如C、P、S
稀有气体单质如He、Ne、Ar
由离子直接构成的物质:
由金属元素和非金属元素结合形成的化合物
元素符号
1.元素符号采用的是拉丁文
2.书写原则:
一大二小!
元素符号表示的意义
①元素符号表示一种元素;
还表示这种元素的一个原子。
如N既表示氮元素,又表示一个氮原子。
②对于由原子直接构成的物质,元素符号还可以表示这种物质。
如金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素等。
元素分类
⑴金属元素:
“钅”字旁,(汞除外,俗称“水银”)
⑵非金属元素①固态非金属:
(“石”字旁)
②液态非金属(“氵”字旁)
③气态非金属(“气”字头)
⑶稀有气体元素:
(“气”字头)
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
海洋中最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素
地球上的水的分布情况:
总储量大,但是淡水少,且分布不均。
水体污染:
是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力是水质恶化水体及其周围的生态环境遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
水体污染的来源:
工业污染、农业污染和生活污染。
爱护水资源就要:
一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
课题2水的净化
水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是:
静置沉淀明矾(KAl(SO4)2·
12H2O)吸附沉淀:
玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
过滤:
除去不溶性固体小颗粒
活性炭吸附:
①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素(主要)②滤去不溶性物质(次要)
消毒:
O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌(消毒效果由高到低)次过程一定为化学变化。
蒸馏:
蒸馏过后的水是纯净物
★注意:
除消毒外其余净化方法均为物理方法。
其中净化效果最好的操作是蒸馏。
★过滤的注意事项:
(重点)
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度
二低:
滤纸低于漏斗边----贴紧,加快过滤速度
液面低于滤纸边----防止液体未经过滤,使滤液浑浊
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒--
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