第二章 学案9 离子共存和推断 3.docx
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第二章学案9离子共存和推断3
第节
学案9 离子共存和推断
教学目标知识与技能
1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
[2.了解常见离子的检验。
过程与方法
先回顾基础知识并改记的内容要求学生必须记下来.
情感态度与价值观
通过本节课让学生知道只要努力就有收获.
重点难点离子不能共存的原因.
某些离子的检验方法
教学过程
知识点一 离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间__________任何反应;若离子之间__________反应,则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合
①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件,就会发生离子反应,离子之间便______在溶液中大量共存。
问题思考
1.复分解类型的离子反应进行的方向是什么?
氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么?
知识点二 离子检验
离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外,还要注意排除离子间可能存在的干扰。
离子
使用的试剂
检验方法及现象
Ag+
产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解
Fe3+
加入KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水时溶液呈红色
NH
加NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验
Cl-
加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解
CO
盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,再向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
SO
加入BaCl2溶液生成白色沉淀,该沉淀在稀盐酸中不溶解
问题思考
2.检验Cl-时,为什么要加稀硝酸?
3.某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀,其中有Cl-吗?
一、离子共存
如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存。
典例导悟1 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO、NO
听课记录:
变式演练1 (2011·惠州模拟)下列各组物质混合后,能使溶液里同时体现NH、Fe3+、Cu2+、Cl-和SO几种离子,且溶液不发生浑浊的一组是( )
A.CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B.(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C.Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D.BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
变式演练2 (2008·广东理基,29)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO的溶液中:
NH、Na+、Cl+、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO、NO
C.在pH=12的溶液中:
NH、Na+、SO、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO
二、离子的检验、推断
离子的推断属于推断题型,主要是对于物质中所含的成分,运用实验的手段进行分析和判断,最后得出结论。
典例导悟2 (2010·浙江理综,13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份盐溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气味气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl-三种阴离子。
请分析该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )
A.①②④⑤B.③④
C.③④⑤D.②③⑤
听课记录:
变式演练3 (2011·黄冈模拟)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________;
(2)一定存在的离子是___________________________________________________;
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
变式演练4 太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。
这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。
太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。
为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是__________,肯定没有的离子是__________,可能含有的离子是__________________________________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?
题组一 离子共存
1.(2010·福建理综,10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以常量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++
OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
2.(2010·广东理综,7)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.NH、Ag+、PO、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO
D.Al3+、Mg2+、SO、CO
3.(2010·上海,9)下列离子组一定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO、NO、HCO
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、NO、Na+、ClO-
D.含大量OH-的溶液中:
CO、Cl-、F-、K+
4.(2010·江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO、SO、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO、SCN-
题组二 离子的检验、鉴别
5.判断正误
(1)检验某溶液是否含有SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( )
(2010·山东理综-14D)
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO( )
(2009·天津理综-3C)
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性( )
(2009·天津理综-3B)
6.(2010·重庆理综,9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )
A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO
7.(2009·四川理综,7)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
8.(2009·山东理综-30改编)检验溶液中Fe3+的最佳试剂为____(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
9.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:
______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:
____________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
课后反思
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是______________________________________________________________________
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