酸碱中和滴定高考全攻略之备战高考化学精校解析 Word版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:22035248
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:1.63MB
酸碱中和滴定高考全攻略之备战高考化学精校解析 Word版Word文档下载推荐.docx
《酸碱中和滴定高考全攻略之备战高考化学精校解析 Word版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱中和滴定高考全攻略之备战高考化学精校解析 Word版Word文档下载推荐.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
5.0红色
5.0~8.0紫色
>
8.0蓝色
甲基橙
3.1红色
3.1~4.4橙色
4.4黄色
酚酞
8.2无色
8.2~10.0粉红色
10.0红色
选择指示剂时应遵循变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。
注意事项如下:
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
二、酸碱中和滴定中常见误差分析
1.误差分析的方法
依据原理c(标准)·
V(标准)=c(待测)·
V(待测),得c(待测)=
,因为c(标准)与V(待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。
2.常见误差分析
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)
3.常用量器的读数
(1)平视读数(如图1):
实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体,读取液体体积时,视线应与凹液面最低点保持水平,视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线,视线定读数”)。
(2)俯视读数(如图2):
当用量筒测量液体的体积时,由于俯视视线向下倾斜,寻找切点的位置在凹液面的上侧,读数高于正确的刻度线位置,即读数偏大。
(3)仰视读数(如图3):
读数时,由于视线向上倾斜,寻找切点的位置在凹液面的下侧,因滴定管刻度标法与量筒不同,这样仰视读数偏大。
三、酸碱中和滴定的拓展应用
中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1.氧化还原滴定法
(1)原理:
以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理:
2
+6H++5H2C2O4
10CO2↑+2Mn2++8H2O
指示剂:
酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI
用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。
2.双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例)
酚酞作指示剂:
NaOH+HCl
NaCl+H2O
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3
甲基橙作指示剂:
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
3.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)
应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−或I−的含量。
考向一酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择
典例1下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
提示:
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
【解析】氢氧化钠滴定醋酸时,因为恰好中和的时候生成醋酸钠,显碱性,所以选择碱变色的指示剂——酚酞,终点颜色变化为:
无色→浅红色,选项A正确。
盐酸滴定氨水的时候,因为恰好中和的时候生成氯化铵,显酸性,所以选择酸变色的指示剂——甲基橙,终点颜色变化为:
黄色→橙色,选项B正确。
根据题目反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,选项C正确。
用碘水滴定硫化钠溶液,开始时都无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:
无色→蓝色,选项D错误。
【答案】D
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
碱
酸
乙
甲
中和滴定的两个易错点
(1)分清完全中和与恰好为中性
①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐,根据酸碱的强弱不同,溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性。
②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性,而酸、碱不一定正好反应。
可能酸不足,也可能酸过量,也可能恰好反应。
这取决于酸碱的相对强弱。
(2)酸碱中和滴定指示剂的选择
①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。
②指示剂在滴定终点时颜色变化明显,指示准确。
③石蕊的“红色→紫色”“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。
考向二酸碱中和滴定实验操作与误差分析
典例1在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无变化”填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________;
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果________;
(4)滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果________;
(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果________;
(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________;
(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________;
(8)洗涤锥形瓶中,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,测得的结果________。
【答案】
(1)偏高
(2)偏高(3)偏高(4)偏低
(5)偏低偏低(7)偏高(8)无变化
2.室温下用0.10mol·
L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH溶液,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B.滴定终点时混合溶液的pH=7
C.滴定终点时反应的热效应即为中和热
D.滴定终点时两者恰好完全反应
考向三滴定原理的拓展应用
典例1绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。
实验步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)a步骤中定容时,如果仰视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。
(3)判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。
(4)写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式:
_____________。
(5)计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为________(结果保留3位有效数字)。
(5)反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.01000mol/L×
0.02L=0.0002mol,根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亚铁离子是0.001mol,所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为
(1)偏低
(2)酸式滴定管
(3)滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
(4)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(5)97.5%
3.莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl−的浓度。
已知:
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
砖红
溶解度(mol/L)
1.34×
10−6
7.1×
10−7
1.1×
10−8
6.5×
10−5
1.0×
(1)滴定终点的现象是_________________________________________________________。
(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是_____________。
A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4
刚好达到滴定终点时,发生反应的离子方程式为__________________________。
判断滴定终点的答题模板
当滴入最后一滴×
×
标准溶液后,溶液变成×
色,且半分钟内不再恢复原来的颜色。
说明:
解答此类题目时要注意三个关键词:
(1)最后一滴:
必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化:
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟:
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
考向四酸碱中和反应中的pH曲线
典例1盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.m点所示的溶液呈酸性
B.n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红
C.p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH
D.该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
点睛:
本题考查中和反应及其应用,试题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键,解题时要注意从数形结合的角度理解中和反应及其特点,根据具体物质水溶液的酸碱性进行分析,从而得出该反应是NaOH溶液滴定盐酸的过程,进而对各选项分析判断即可得出正确结论。
【答案】B
4.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4~6.2,下列有关滴定过程说法正确的是
A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系:
c(
)+c(H+)=c(OH−)
B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl−)>
c(H+)>
)>
c(OH−)
1.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
2.某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液,下列有关操作和说法正确的是
A.用图甲所示装置准确称得2.21gNaOH固体
B.用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液
3.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4,下列说法或操作正确的是
A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2~3次
B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸迸行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5.以0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定cmol·
L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。
A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1~4.4,pH<
3.1时溶液为红色,pH>
4.4时溶液为黄色)
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2。
然后以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A.V甲=V乙>V丙B.V丙>V乙>V甲C.V乙>V丙>V甲D.V甲=V乙=V丙
7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·
L-1
B.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
8.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
AgSCN(白色,s)⇌Ag++SCN-,Ksp=1.0×
10-12;
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138。
A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察
9.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol·
L−1的NaOH溶液或0.10mol·
L−1的稀氨水滴定,滴定曲线如图所示。
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞溶液作指示剂
D.由图可知滴定前CH3COOH电离度约为1.67%
10.向20mL盐酸和硫酸的混合液中加入0.05mol·
L−1的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的变化如图所示。
A.A点时,pH=2
B.B点时,pH=4
C.硫酸的物质的量浓度为0.1mol·
L−1
D.盐酸的物质的量浓度为0.2mol·
11.常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B.V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:
XOH>
MOH>
YOH
C.当盐酸滴加至20.00mL时,三条曲线刚好相交
D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
12.酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;
当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;
C的pH范围使用的指示剂是___________;
D区域为________________。
(3)用0.1032mol·
L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号
消耗0.1032mol·
L-1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
27.83
3
27.85
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·
L-1。
在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量简量取
13.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。
(3)滴定终点的判定现象是________________________________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。
14.硫是一种很活泼的元素,在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。
Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,带有强烈的SO2气味,久置于空气中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。
某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中的浓硫酸(能或不能)用稀硫酸代替,原因是。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体,可采取的操作是。
(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案:
。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量,实验方案如下。
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释至100mL。
步骤2:
量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中,调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。
(已知:
ClO2+I−+H+
I2+Cl−+H2O未配平)
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用cmol·
L−1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
I2+2
2I−+
)
(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是。
(2)确定滴定终点的现象为。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·
L−1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。
A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.读数时,滴定前仰视,滴
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱中和滴定高考全攻略之备战高考化学精校解析 Word版 酸碱 中和 滴定 高考 攻略 备战 化学 解析 Word
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)