王集中学届高三第二次调研测试Word格式文档下载.docx

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NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl—

C．c（OH—）/c（H＋）＝1012的溶液中：

NH4＋、Al3＋、NO3—、CO32—

D．由水电离的c（H＋）＝1.0×

10—13mol·

L—1的溶液中：

K＋、NH4＋、AlO2—、HCO3—

5．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe3O4＋8H＋＋NO3—＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋H2O

C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2

7．下列有关物质用途的叙述中不正确的是

A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

8．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）

不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．下列实验方法合理的是

A．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿

B．用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

C．仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO

10．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：

负极：

LixC6—xe—=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：

Li1—xMnO2＋xLi+＋xe—=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法正确的是

A．该电池的反应式为Li1—xMnO2＋LixC6

LiMnO2＋C6

B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

11．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

邻异丙基苯酚叶蝉散

A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是

A．原子半径：

X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:

1和2:

1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

13．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）B．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

△H＝—akJ·

mol—1△H＝—bkJ·

mol–1

C．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）D．2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）

△H＝＋ckJ·

mol–1△H＝＋dkJ·

14．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③

三份溶液中的c（Na＋）：

③＞②＞①

B．0.1mol·

L—1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

C．右图中pH＝7时：

c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＝c（H＋）

D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c（OH—）＝c（H＋）＋c（CH3COO—）＋2c（CH3COOH）

第二卷（非选择题共80分）

15．（12分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：

—76℃，沸点：

138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。

下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

请回答下列问题：

⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：

KMnO4+HCl（浓）—MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　＋　　　　　　

⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是▲。

⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。

②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为▲。

⑷某同学通过查阅资料发现：

实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：

3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：

①▲；

②▲；

③▲；

④▲。

16．（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：

碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：

几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请问答下列问题：

⑴步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是▲，该步骤需控制溶液pH的范围是▲。

⑵A溶液中主要含有的溶质是▲。

⑶碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H▲（选填“=”、“＞”、“＜”）0。

⑷若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为▲mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×

10-17）。

17．（10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

▲。

⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2▲t。

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。

18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴在农业生产中，滤液1可用作▲。

⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：

▲，控制反应温度30℃以下的原因是：

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—离子的物质的量之比是1：

2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。

为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲附近、反应时间应控制在▲。

19．（14分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

⑴X的结构简式为▲。

⑵两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式▲。

⑶C→D的反应类型是▲反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。

物质D有两种结构的原因是▲。

⑷写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

⑸已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2＝CH2

20．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸。

成分

催化氧化前

催化氧化后

O2

11%

未测定

SO2

7%

N2

82%

84.8%

SO3

——

6.9%

⑴SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。

现有标准状态下5.6LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ。

该反应的热化学方程式为▲。

⑵已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，

则SO2的转化率为▲。

⑶如右图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4·

xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸▲t。

⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol·

L—1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋

Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则样品中FeS2的质量分数是多少？

（假设杂质不参加反应）

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

⑴目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是▲。

②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲。

⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·

1.5H2O）。

实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；

同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是▲。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是▲。

⑶科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42—互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是▲，其中心原子N的杂化方式是▲。

B．《化学实验》邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。

工业上生产原理和工艺流程如下：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。

主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐、16g正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温，加入40g月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

⑴反应物中加入浓硫酸的作用是▲。

⑵步骤③中搅拌下保温的目的是▲，判断反应已结束的方法是▲。

⑶步骤⑤中操作X包括▲。

⑷工艺流程中减压蒸馏的目的是▲。

⑸用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是▲。

化学参考答案及评分标准

选择题

1．A2．A3．D4．B5．B6．D7．C8．C

9．AC10．BD11．CD12．B13．AC14．D

非选择题

15．⑴＋（2分）

⑵将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）（2分）

⑶①（每一个洗气瓶、试剂均正确，给1分，共2分）

②吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解（两个要点各1分，共2分）

⑷①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应②冷却，加水溶解，滤去残渣③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀④加热浓缩，冷却结晶（每空1分，共4分）

16．⑴2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~5.2

⑵（NH4）2SO4

⑶＞

⑷0.78

（每空2分，共10分）

17．⑴2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

⑵①向逆反应方向进行

②1.0

⑶①CH3OH—6e—＋8OH—＝CO32—＋6H2O

②2.8L

18．⑴复合肥（或化肥）

⑵2Fe（OH）3＋3ClO—＋4OH—＝2FeO42—＋3Cl—+5H2O防止生成的K2FeO4发生分解

⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

⑷11∶3

⑸30%60min

（除第⑸题每空1分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴

⑵2

+2H2O

⑶酯化（取代）由于D中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离

⑷

、

⑸

（除第⑸题每空1分外，其余每空2分，共14分）

20．⑴2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝—

kJ/mol

⑵95.3%

⑶1.36t

⑷3FeS2～2Cr2O72—

3×

1202

m（FeS2）0.0200×

25.00×

10-3

m（FeS2）=

=0.09000g

w（FeS2）=

×

100%=90.0%

（除第⑷题4分外，其余每空2分，共10分）

21．A．⑴①3d84s2

②3NA

⑵①O＞N＞C＞H

②氢键

⑶

sp3

（每空2分，共12分）

21．B．⑴催化剂

⑵使反应充分进行分水器中的水不再增加

⑶先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）

⑷降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

⑸质谱仪