教育学习文章九年级上册化学复习资料新版人教版Word格式.docx
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2、稀酸的通性(原因:
酸溶液中存在H+
)记住性质,掌握化学方程式的书写。
(1)能与酸碱指示剂反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)能与酸反应:
(熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应)
Zn+H2So4===ZnSo4+H2↑
mg+H2So4===mgSo4+H2↑
Zn+2Hcl===Zncl2+H2↑
mg+2Hcl===mgcl2+H2↑
2Al+3H2So4===Al23+3H2↑
Fe+2Hcl===Fecl2+H2↑
2Al+6Hcl
===2Alcl3+3H2↑
Fe+H2So4===FeSo4+H2↑
(3)能与金属氧化物反应(熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应)
Fe2o3+6Hcl===2Fecl3+3H2o
cuo+H2So4====cuSo4+H2o
cao+2Hcl====cacl2+H2o
Fe2o3+3H2So4===Fe23+3H2o
(4)能与碱反应(熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应)
Hcl+NaoH====Nacl+H2o
3Hcl+Al3====Alcl3+3H2o
H2So4+2NaoH====Na2So4+2H2o
H2So4+cu2====cuSo4+2H2o
(5)能与某些盐反应。
(熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐;
硫酸与氯化钡等的反应)
caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑
Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑
Hcl+AgNo3===Agcl↓+HNo3↓
H2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Hcl
熟悉碳酸根离子的检验。
了解氯离子、硫酸根离子的检验,懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱
、氢氧化钠、氢氧化钙
由于氢氧化钠固体具有潮解性,可作干燥剂;
还可用于去除油污。
ca2改良酸性土壤、配波尔多液。
cao+H2o==ca2
2、碱溶液的通性(具有通性的原因:
碱溶液中都存在着oH-)
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)能与非金属氧化物反应(主要是与co2、So2)
2NaoH+co2====Na2co3+H2o
2NaoH+So2====Na2So3+H2o
2NaoH+So3====Na2So4+H2o
ca2+co2====caco3↓+H2o
(3)能与酸反应
(4)能与某些盐反应(要求两种盐都溶于水,主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。
)
要求两种反应物都溶液于水。
2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4
3NaoH+Fecl3==Fe3↓+3Nacl
ca2+Na2co3==caco3↓+2NaoH
2NaoH+mgcl2==mg2↓+2Nacl
※酸碱盐反应中常见的沉淀有:
Agcl↓
BaSo4↓
cu2↓
Fe3↓
mg2↓
Baco3↓
caco3↓
复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分(理解并能运用),生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
简记为:
↑H2o↓——“水箭”
4、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
、中和定义:
酸与碱生成盐和水的反应
常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH
理解下图!
(1)0
7
4
酸性增强
中性
碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有co2)pH&
lt;
5.6的雨水为酸雨
第十一单元
盐
化肥
、在无机化合物中,除了氧化物、酸、碱外,其它的,都可以归为盐。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
2、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀
防止液体飞溅
3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵,也用于治疗胃酸过多;
碳酸钠主要用于面粉发酵;
碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰,也可作补钙剂。
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
ca2+Na2co3===caco3↓+2NaoH
4、盐的化学性质
(1)、就初中而言,大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色,即溶液呈中性。
(2)、能与金属单质反应:
cu+Hg2==cu2+HgFe+cuSo4==FeSo4+cu
(3)能与酸反应:
mgco3+2Hcl===mgcl2+H2o+co2↑
(4)能与碱反应:
2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl
(5)盐能与盐反应:
cacl2+Na2co3===caco3↓+2Nacl
Nacl+AgNo3====Agcl↓+NaNo3
Na2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Nacl
※盐与碱反应,盐与盐反应,要求两种反应物都溶于水。
5、酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶
溶碱有五位,钾钠铵钙钡;
硫酸盐只有硫酸钡不溶;
氯化物只有氯化银不溶;
碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
6、化学肥料
、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)营养元素含量高,肥效快,易使土壤结块。
只含N的叫氮肥,如NH4No3;
只含k的叫氮肥,如k2co3;
只含P的叫磷肥,如ca32。
这三种元素之中,至少含有两种的,叫复合肥,如kNo3。
NH4+的检验试剂:
碱(NaoH、ca2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
铵态氮肥不能与碱性物质混合施用!
氮肥主要是使叶色浓绿,磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力,促进结实率;
钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
农家肥和化肥合理配用
第十二单元
化学与生活
、六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质;
co与血红蛋白能结合,导致中毒。
成人每天需60-70g
酶是蛋白质,甲醛能使蛋白质变性。
3、糖类,南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。
由c、H、o三种元素组成。
俗称碳水化合物
葡萄糖c6H12o6
4、水果、蔬菜中含有维生素c
缺VA
:
夜盲症
缺Vc:
坏血症
5、常量元素(11种)ca、P、N
微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
钙主要以ca1062晶体的形式存在。
青少年缺钙易患佝偻病;
老年人缺钙易患骨质疏松
对人体有害的元素
Hg、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu等
缺铁易患贫血;
缺F易患龋齿;
缺碘易患甲状腺增大(大脖子病)。
任何人体必需的元素,摄入量既不能过少,也不能过多。
6、有机化合物:
含碳的化合物(不包括co、co2和含有co3原子团的化合物)。
7、生活中常见的有机物
cH4、c2H5oH、c6H12o6
2、有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同
8、有机高分子材料简称有机材料,包括天然有机高分子材料(简称天然材料如:
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等)和合成有机高分子材料(简称合成材料,包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类)合成有机高分子材料(三大合成材料):
塑料(包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木)、合成纤维[涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶]、合成橡胶
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
9、鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;
无气味,易结球的为合成纤维线。
0、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点;
天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
1、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。
减少白色污染的主要措施有:
用
布袋购物;
重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
回收各种废弃塑料。
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