近十年高考化学选择题分类专题晶体类型和胶体后附答案Word文档下载推荐.docx
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A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
11.(00上海)下列物质属于原子晶体的化合物是
(A)金刚石(B)刚玉(C)二氧化硅(D)干冰
12.(01广东)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,工业上有广泛用途,它属于
A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体
13.(02上海)在下列有关晶体的叙述中错误的是
A离子晶体中,一定存在离子键B原子晶体中,只存在共价键
C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体
14.(02上海)水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是
A水由液态变为玻璃态,体积缩小B水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体
15.(04广东)X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是
A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16.(04上海)有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
17.(94上海)下列物质的晶体中,不存在分子的是
A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳
18.(94上海)下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是
ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl
19.(94上海)下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是
AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO2
20.(94上海)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是
A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液汞的气化
C食盐和冰的熔化D纯碱和烧碱的熔化
21.(95上海)固体熔化时必须破坏非极性共价键的是
A冰B晶体硅C溴D二氧化硅
22.(91全国)用下列方法来制备溶胶:
①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;
②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;
③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是
(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③
23.(92三南)下列关于Fe(OH)3的说法不正确的是
(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象
(B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
24.(96上海)下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是
(A)萃取(B)重结晶(C)沉降(D)渗析
25.(97全国)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2mol·
L-1H2SO4溶液(B)2mol·
L-1NaOH溶液
(C)2mol·
L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶
26.(97上海)某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。
在这胶体中分别加入下列物质:
①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是
A①③ B ①④ C ②③ D ③④
27.(00全国)下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
28.(00上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
29.(01上海)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A分散质颗粒直径都在l~100nm之间B能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色
30.(02广东)为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是
A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液,过滤
31.(02上海)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是
A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液
32.(04江苏)下列分离或提纯物质的方法错误的是
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
33.(04上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
34.(82全国)溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为
(A)布朗运动(B)丁达尔现象(C)电泳(D)渗析
35.(87年全国)下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是
(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.
(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.
(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.
(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.
(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜
36.(96全国)右图是石英晶体平面示意图。
它实际上是立体的网状
结构,其中硅、氧原子数之比为__________。
原硅酸根离子
的结构可表示为
二聚硅酸根离子
中,只有硅氧键,它的结构可表示_______
37.(97全国)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
(1)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
(2)C60分子只含有五边形;
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
顶点数+面数-棱边数=2
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题:
1固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_________,理由是:
____________________________
________________________________。
2试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________,并简述其理由:
______________________________________。
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数。
(4)C70分子也制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。
通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
38.(98上海)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
双核
多核
带电荷数(单位电荷)
1+
1
2+
其中b的离子半径大于e的离子半径;
d是由极性键构成的四原子极性分子;
c与f可形成两个共价型g分子。
试写出:
(1)a粒子的核外电子排布式
2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>用化学式表示)
3d溶于水的电离方程式
4g粒子所构成的晶体类型属
5c粒子是,f粒子是(用化学式表示)
39.(99全国)
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×
10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·
mol-1)
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被Ni3+两个所取代。
其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
AB
B
D
BC
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31—35:
B;
C;
AE
36.1∶2;
37.
(1)金刚石;
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高。
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2)可能;
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(只要指出“C60含30个双键”即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
(3)通过计算,确定C60分子所含单质数。
依题意,C60分子形成的化学键为:
3×
60=90,也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数):
60+(12+20)-2=90,C60分子所含单键数为:
C60分子中单键为:
90-30=60。
(答“2×
30(双键数)=60”即给2分)(4)设C70分子中五边形数为x,六边形为y。
依题意可得方程组:
5x+6y=
3+70(键数,即棱边数)
70+(x+y)-
3+70=2(欧拉定理)
C分子中所含五边形数为解得:
五边形数x=12,六边形数为六边形数y=25。
非本题原解:
由C60分子知,该分子由60个碳原子构成,即C60分子结构中顶点数为60;
又知每个碳原子与相邻三个碳原子形成价键,按有机化学相关知识,每个碳原子必须满足4个价键的规律,因此在每个碳原子形成的三个价键中,必须有一个为双键,有两个为单键,这样对C60分子来说,相当于单键数为双健数的两倍。
1计算价键数即棱边数
由于每个碳原子连接三个价键即棱边,对于C60分子来说,价键数即棱边数本应该为60×
3=180个。
但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用,相当于有一半的价键邻边被重复计算。
这样C60分子实际的价键数为60×
3×
=90个。
又由于90个价键中有
的价键为双键,
为单健,故分子中双键数为30个,单健数为60个。
2计算五边形及六边形的个数
根据欧拉定律,可列出顶点数、面数与棱边数三者的关系。
再找出所有五边形及六边形的边数而列出方程。
设五边形有x个,六边形有y个,那么分子的总面数为x+y个,可得:
60+x+y-2=60×
=90
=60×
解得x=12,y=20。
38.解析:
含有10个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子:
Ne、N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+,双核粒子OH、多核粒子为:
H2O、NH3、CH4、H3O+、
等,结合题意可知,a为Ne,b为Na+,c为OH,d为NH3,e为Mg2+,f为
,g为H2O。
由此可得出结果:
(1)
(2)NaOH>Mg(OH)2`(3)NH3+H2O
NH3·
H2O
NH
+OH(4)分子晶体5OH;
39.
(1)1cm3中阴、阳离子总数=(
)3(2分)
1cm3中Ni2+—O2-离子对数=(
)3×
(1分)
密度=
=
g·
cm-3(2分)
(说明:
列式不化简不扣分;
式中6.02×
1023mol-1用NA代入,即:
同样给分)
(2)设1mol中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol
根据电中性:
3xmol+2(0.97-x)mol=2×
1mol(2分)
x=0.06(1分)
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol
离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91(1分)
另解:
1因为在NiO晶体中,任意一个“离子”平均占有空间:
a×
10-83cm3=a×
10-24cm3。
而一个“离子”平均具有的质量为:
=6.20×
1023g
所以,一个“离子”的密度即晶体之密度为:
cm-3
2比例法
因为Ni3+与Ni2+分别与O2形成Ni2O3和NiO,所以每当有一个Ni3+存在时,就有x个Ni2+同时存在。
则由题意可得镍离子与氧离子数之比为:
解之,得x=152。
所以,晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为:
1∶152=6∶91。
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- 十年 高考 化学 选择题 分类 专题 晶体 类型 胶体 答案