化学高考专题复习21化学反应速率化学平衡高考真题.docx
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化学高考专题复习21化学反应速率化学平衡高考真题
第21课高考真题考验(四)
1.已知氯水中有如下平衡:
Cl2+H2OHCl+HClO,常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后,再吸进10mL水.写出针筒中可能观察到的现象____________________________________.
若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化_________________________;试用平衡观点加以解释___________________________.
2.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。
请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:
3.抽烟对人体有害。
烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应:
CO+Hb•O2O2+Hb•CO实验表明,Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%,也足以使人的智力受损。
试回答:
(1)上述反应的平衡常数表达式为:
K=。
(2)抽烟后,吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。
已知37℃时,平衡常数K=220,这时Hb•CO的浓度(填大于、等于或小于)Hb•O2浓度的0.02倍。
(3)进入肺部的众多有害物质中,除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质,它的结构简式为:
式中以线示键,线的交点处代表有碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子都未标记出来。
试写出它的分子式:
4.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q,其平衡常数可表达为K=,已知1100℃时,K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值(本小题空格均备选:
增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填是或否),此时,化学反应速度是V正V逆(选填大于、小于或等于),其原因是
5.某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:
第一步为X+Y→Z,第二步为Y+Z→ M+N+X。
此反应的总的化学方程式是______________,反应的催化剂是_____________。
6.Fe3+和I-在水溶液中反应如下:
2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:
K=.当上述反应达到平衡后加
入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡移动.(填“向右”、“向左”、“不”)
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:
v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).
c(I-)/mol·L-1c(Fe3+)/mol·L-1v/mol·(L·s)-1
①
②
③
0.200.800.032k
0.600.400.144k
0.800.200.128k
通过上表所给的数据计算,得知:
在v=Kcm(I-)·cn(Fe3+)中,m、n的值为(选填A、B、C、D).
A.m=1,n=1B.m=1,n=2
C.m=2,n=1D.m=2,n=2
I-浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.
7.下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中
进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y′/nm
0.05a
b
0.20a
2b
0.45a
3b
0.80a
4b
1.25a
5b
*注:
a和b均为与温度有关的常数
请填空回答:
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型):
MgO氧化膜厚Y属型,NiO氧化膜厚Y′属型。
⑶Mg与Ni比较,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性:
,其理由是:
。
8.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.
二氧化氮浓度与时间的关系如下图:
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率.
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:
.
9.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n
的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
10.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1
(填>、=、<=),且c3 1.0mol·L-1(填>、=、<=)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。
其理由是________________。
11.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
12.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。
于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)。
请回答:
(1)上述实验中的待测数据应是。
(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一报告的题
目:
。
13.钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
该反应的平衡常数可表示为:
K=c(K)
各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa)
13.33
53.32
101.3
K的沸点(℃)
590
710
770
Na的沸点(℃)
700
830
890
KCl的沸点(℃)
1437
NaCl的沸点(℃)
1465
⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于.
⑵在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是
.
⑶常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:
K=。
14.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化
率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减
小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加SO3的物质的量
15.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为;
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率
v(HI)为;
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
1若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是;(用图2中a~c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是。
(用图2中d~f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若将容器的容积扩大一倍,请在图3
中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
16.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________;K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0)CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态;
C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平
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- 化学 高考 专题 复习 21 化学反应 速率 化学平衡