江西省吉安抚州赣州市届高三一模试题 化学 Word版含答案Word文档格式.docx
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A.离子半径:
Y>
Z
B.氢化物的稳定性:
X>
Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D.化合物A中,X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
13.常温下,向20mL0.1mol·
L-1HB溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液,所得pH变化曲线如右图所示。
A.OA各点溶液均存在:
c(B-)>
c(Na+)B.C至D各点溶液导电能力依次增强
C.点O时,pH>
1D.点C时,x约为10.4
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作笞,第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
11题,共129分。
26.(14分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用,也应用于环境工程、精细化工等领域。
实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热,在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH),其装置如下图所示。
请回答下列问题:
实验步骤:
I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂,开通仪器1和8,温度维持为55℃;
II.待真空度达到反应要求时,打开仪器3的活塞,逐滴滴入浓度为35%的双氧水,再通入冷却水;
III.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反应结束后分离反应器2中的混合物,得到粗产品。
(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为。
(2)反应中维持冰醋酸过量,目的是提高;
分离反应器2中的混合物得到粗产品,分离的方法是。
(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。
A.作为反应济剂,提高反应速率
B.与固体酸一同作为催化剂使用,提高反应速率
C.与水形成沸点更低的混合物,利于水的蒸发,提高产率
D.增大油水分离器5的液体量,便于实验观察
(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待观察到(填现象)时,反应结束。
(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定:
取一定体积的样品VmL,分成6等份,用过量KI溶液与过氧化物作用,以0.1mol·
L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);
重复3次,平均消耗量为V1mL。
再以0.02mol·
L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品,重复3次,平均消耗量为V2mL。
则样品中的过氧乙酸的浓度为mol·
L-1。
27.(15分)银精矿主要含有Ag2S(杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物),工业上利用银精矿制取贵金属银,流程图如下图所示。
已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物,请回答下列问题:
(1)“氯化焙烧”的温度控制在650~670℃,如果温度过高则对焙烧不利,产率会降低,原因是。
(2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐,取少量滤液加入盐酸酸化,再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,此钠盐为(填化学式)。
(3)氨浸时发生的化学反应方程式为。
(4)“沉银”是用N2H4还原银的化合物。
①N2H4的电子式是。
②理论上,1molN2H4完全反应所得到的固体质量是g。
③向所得母液中加入烧碱,得到的两种物质可分别返回、工序中循环使用。
(5)助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有两个作用:
一是降低了银的熔点,减少能耗;
二是。
利用的方法可以进一步直接精炼银锭。
28.(14分)
(1)①已知反应A(g)+B(g)
2D(g),若在起始时c(A)=amol·
L-1,c(B)=2amol·
L-1,则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是(选填字母序号)。
②在298K时,反应A(g)
2B(g)的Kp=0.1132kPa,当分压为p(A)=p(B)=1kPa时,反应速率v正v逆(填“<
”“=”或“>
”)。
③温度为T时,某理想气体反应A(g)+B(g)
C(g)+M(g),其平衡常数K为0.25,若以A:
B=1:
1发生反应,则A的理论转化率为(结果保留3位有效数字)。
(2)富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球体,富勒烯的生成时间很快,典型的是毫秒级,在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。
已知两个转化反应:
反应物
3C60
C180
则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是(选填字母序号)。
(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛,但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。
脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK随温度T的变化曲线如右图所示。
写出图中曲线①的化学反应方程式;
曲线③的化学反应方程式为;
曲线②对应的化学反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A),晶胞参数a=3.310
,b=4.380
,c=10.500
。
黑磷烯是二维的单层黑磷(图B),黑磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为3。
与石墨烯相比,黑磷烯具有半导体性质,更适合于制作电子器件。
已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的成键环境一样,图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。
(1)写出P原子的基态电子排布:
(2)P和F的电负性大小顺序是x(P)x(F)。
(填“<
”)
P和F形成的分子PF3和PF5,它们的几何构型分别为、。
(3)①黑磷中P原子杂化类型是。
黑磷中不存在(选填字母序号)。
A.共价键B.σ键C.π键D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是。
(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为,黑磷的晶胞中含有个P原子。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。
(1)A中官能团有氟原子、和。
(均填名称)
(2)C3H5O2Cl的结构式为。
(3)反应①和②的反应类型相同,其反应类型是。
(4)化合物D的分子式为。
(5)反应⑤生成“物质F”和HCl,则E→F的化学反应方程式为。
(6)
是F的同分异构体,其中X部分含-COOH且没有支链,满足该条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物,请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备
的合成路线(无机试剂任选)。
化学参考答案
(江西省2020年高中毕业班新课程教学质量监测卷)
7.【答案】C
【解析】生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。
而熟铁含碳量在0.02%以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低,容易锻造和焊接。
“炒则熟”,碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低。
A正确。
赤铜指纯铜,也称红铜、紫铜。
由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。
“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成的合金,由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
黄铜有较强的耐磨性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
B正确。
凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,生成CaO;
而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生成CaCO3。
C错误。
古代制墨,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。
烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟炱,烟炱有松烟炱和油烟炱之分。
松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。
松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。
“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液。
D正确。
8.【答案】A
【解析】由于32gS8与S6(
)的混合物中含硫为1mol,则该混合物中含1molS-S键,故A正确。
1L0.1mol·
L−1H2C2O4溶液含C2O42-离子数小于0.1NA,因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O42-,故B错误。
密闭容器中2molNO与2molO2充分反应,这是一个平衡反应,转移的电子数小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,故C错误。
在标准状况下,22.4L氯气与甲烷混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成HCl分子数无法计算。
故D错误。
9.【答案】B
【解释】A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体,因为硫酸铜晶体是蓝色的。
A错误。
B选项,现象与结论均正确。
C选项,ZnS与稀硫酸反应生成H2S,H2S+SO2→S+H2O,出现硫单质固体;
所以现象与解释均不正确,C错误。
D选项,NaHSO3溶液显酸性,酚酞溶液就会褪色,现象与解释是矛盾的。
D错误。
10.【答案】A
【解析】利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基,
或
在酸碱条件下都能水解,A正确。
由于两个苯环没有对称,一氯取代物有6种,B错误。
结构中
有5个甲基,C错误。
由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成,所以1mol该结构可以与10molH2加成,D错误。
11.【答案】C
【解析】从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极,b极是原电池的正极,为了形成闭合电路,以硫酸水溶液作为电解质溶液,A正确。
b为正极,充电时就接正极,B正确。
d膜左右池都有硫酸水溶液,不需要质子交换膜,只是防止高分子穿越,所以为半透膜,C错误。
a极是负极,酚失去电子变成醌,依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目,D正确。
12.【答案】D
【解析】观察正离子结构
,Z失去一个电子后,可以成3个共价键,说明Z原子最外面为6个电子,由于Z位于第三周期,所以Z为S。
负离子结构为
,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F(当然不是H,因为正离子已经有H);
X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B。
A.离子半径F-<
S2-,所以Y>
Z错误。
F是非金属性最强的元素,有BH3<
HF,所以X>
Y错误。
H3BO3(弱酸)<
H2SO4(强酸),所以X>
Z错误。
D.化合物A中,X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。
见上面分析,故D正确。
13.【答案】D
【解析】OA各点显酸性,则c(H+)>
c(OH-),依据电荷守恒得到:
c(B-)>
c(Na+),A选项正确。
C至D各点溶液中,C点浓度为0.05mol·
L-1,C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·
L-1,导电能力依次增强,B选项正确。
C选项定性分析:
氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点,pH>
7,HB为弱酸,O点pH>
1。
C选项定量分析过程如下:
B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×
10-3×
0.1÷
(20×
10-3+19.9×
10-3)
B点有c(HB)=(20.0×
10-3-19.9×
10-3)×
B点有c(B-)/c(HB)=199
B点有K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×
10-7×
199=1.99×
10-5
HB为弱酸,C选项正确。
D选项计算过程如下:
C点为刚好反应完全的时候,此时物质c(NaB)=0.05mol·
L-1
B-水解常数为Kh=10-14/(2×
10-5)=5×
10-10
B-水解生成的c(OH-)=
=
=5×
10-6mol·
C点c(H+)=2×
10-9mol·
L-1,C点pH=9-lg2=8.7
D选项错误,符合题意。
【化学大题评分注意点:
1、答案为“<
”或“>
”,如果写成“小于”或“大于”,不扣分;
2、答案为“A、B、C或D等”,如果写成“1、2、3或4等数字形式”,不扣分;
3、如果试题给定了反应条件,书写方程式时没有写出反应条件,不扣分;
4、热化学方程式的系数,可以扩大或缩小,但整体需正确,不扣分】
26.(14分)
【答案】
(1)(蛇形)冷凝管(2分);
CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O(2分)
(2)双氧水的转化率(利用率)(2分);
过滤(2分)
(3)C(2分)
(4)仪器5“油水分离器”水面高度不变(2分)
(5)
(2分,其他正确形式不扣分)
【解析】
(5)I2+2S2O
==2I−+S4O
由得失电子守恒、元素守恒可知:
“O-O”~I2~2S2O
12
0.05V1·
10-30.1V1·
10-3
双氧水与高锰酸钾反应,由得失电子守恒可知:
5H2O2~2KMnO4
52
0.05V2·
10-30.02V2·
mL的样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1·
10-3—0.05V2·
10-3)mol,利用c=
可得到答案。
27.(15分)
(1)温度过高,氯化物进入烟尘逃逸,导致产率降低(或温度过高,会发生其他副反应,导致产率降低)(2分,答对其中1条即可)
(2)Na2SO4(2分)
(3)AgCl+2NH3·
H2O====Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)
(4)①
(2分);
②432(2分,答“432g”不扣分);
③氨浸;
氯化焙烧(2分,答案无先后次序)
(解析:
氨气进入氨浸;
氯化钠进入氯化焙烧)
(5)使少数杂质固体进入浮渣,提高了银的纯度(答到前后任意一点均可得2分)
(或进一步去除杂质,提高纯度)(答到前后任意一点均可得2分);
电解(1分)
【解析】略
28.(14分)
(1)①C(2分);
②<
③33.3(2分。
答“1/3”得1分)
【解析】A(g)+B(g)
C(g)+M(g)
起始量:
nn00
反应量:
xxxx
平衡量:
(n-x)(n-x)xx
x2/(n-x)2=0.25,
x/(n-x)=0.5,
x/n=1/3,故A的转化率为33.3%。
(2)B(2分)
【解析】富勒烯的生成时间很快,典型的是毫秒级,在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。
这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多——速率快”,即活化能小得多,同时生成物能量不会一样。
(3)2HCHO(g)+O2(g)
2CO(g)+2H2O(g)(2分,不标明状态不扣分,写成分数形式不扣分);
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)(2分,不标明状态不扣分);
放热(2分,答“ΔH<0”不扣分)
35.(15分)
(1)
3s3p(2分)
(2)<
(1分);
三角锥(1分);
三角双锥(1分)
(3)①sp3(2分);
C(1分)
②黑磷>
红磷>
白磷(1分);
黑磷相当于石墨,属于混合晶体;
红磷和白磷都是分子晶体,红磷是大分子,白磷是小分子,分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高;
所以熔点高低顺序为黑磷>
白磷。
(2分。
如果回答不全,按点给分,得分点是“混合晶体1分”,“红磷高于白磷1分”)
(4)(0.500,-0.090,0.402)(其他合理答案也可以,2分);
8(2分)
【解析】第一层:
1+1=2;
第二层:
1+1+1+1=4;
第三层:
1+1=2,共8个。
36.(15分)
(1)氨基(1分);
羧基(1分)(不分前后顺序)
(2)ClCOOC2H5(2分)
(3)取代反应(2分。
答“酯化反应”得1分)
(4)C10H9N2O2F(2分,元素顺序不同不扣分)
(2分)
(6)3(2分)
(7)(3分,每步1分。
其他合理路线且为3步的,不扣分;
如果超过3步则扣分,多一步扣1分)
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